山西省臨汾市2017屆高三考前適應(yīng)性訓(xùn)練考試(三)理綜化學(xué)試卷

1、山西省臨汾市2017屆高三考前適應(yīng)性訓(xùn)練考試（三）理綜化學(xué)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)親近相關(guān)。以下相關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是在平常生活中，造成鋼鐵腐化的主要原因是化學(xué)腐化MgO、Al2O3是耐高溫資料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生擁有吸附性的膠體粒子，能夠用于飲用水的殺菌消毒D.純堿可用于生產(chǎn)一般玻璃，平常生活中也可用熱的純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污8、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.1molH3O+中含有的電子數(shù)目為11NA熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)目為0.04NAC.28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2

2、O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-19、以下關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色2，2-二甲基丁烷與2，4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目相同C.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)10、以下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響的是在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后，再滴加銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中C.用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙后測(cè)定硫酸鈉溶液的pHD.用酸堿中和滴定法測(cè)定未知濃度的堿液時(shí)，在錐形瓶中加入2-3mL酚酞試液作指示劑11

3、、以下關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能B.Mg2+Al3+NH4+Cl-NaOH由圖可得原溶液中，n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=1023C.圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，由圖可得堿性:ROHMOHD.圖丁表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的積淀溶解平衡曲線(xiàn)，則加入Na2SO4能夠使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)12、以石墨為電極，電解足量A.陽(yáng)極周邊溶液呈無(wú)色KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）B.溶液的pH變大。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是C.陽(yáng)極逸出氣體D.陰極周邊溶液呈藍(lán)色13、分別

4、由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，相關(guān)反應(yīng)關(guān)系以下列圖（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.元素非金屬性qnpB.原子半徑的大小mqnpC.Q的溶液能夠保存在細(xì)口玻璃試劑瓶D.n的氧化物的水化物必然為強(qiáng)酸26、（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)SO2的相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：【實(shí)驗(yàn)I】研究SO2催化氧化的反應(yīng)：（1）裝置A模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2）為檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理序次為A、（按氣流方向，用字母表示）_。3）能證明氣體中有SO

5、2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?！緦?shí)驗(yàn)II】研究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應(yīng)：（4）X中滴加濃硫酸從前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是_。5）裝置Y中產(chǎn)生了白色積淀，其成分是_；該研究小組對(duì)產(chǎn)生白色積淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：假設(shè)1：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；假設(shè)2：SO2與Fe3+反應(yīng)；假設(shè)3：_。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)假設(shè)1，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論測(cè)定Y中混雜溶液的pH；配制與步驟有相同pH的_，并若出現(xiàn)白色積淀則假設(shè)1成立，若不出現(xiàn)白通入適合N2；色積淀則假設(shè)1不成立。將SO2通入步驟中溶液。經(jīng)考據(jù)假設(shè)1成立，則考據(jù)

6、過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_（提示：此條件下未見(jiàn)氣體產(chǎn)生）。27、（14分）閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。軟錳礦的主要成分為MnO2；含少量A12O3和SiO2?，F(xiàn)以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡(jiǎn)化流程以下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。.各種金屬離子完好積淀的pH以下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe,3+Al3+回答以下問(wèn)題：（1）步驟中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）步驟加入金屬鋅是為了

7、回收金屬，回收金屬的主要成分是_。（3）步驟與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_，物質(zhì)X能夠是_(用字母表示。D.Zn(OH)2（4）流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（5）MnO2與Li組成LiMnO2，該電池反應(yīng)原理如右圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混雜有機(jī)溶劑中，Li+經(jīng)過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹨韵聠?wèn)題：外電路中的電子搬動(dòng)方向是由_極流向_極（填字母）。寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式_。（6）已知：25時(shí)，HCN的電離常數(shù)K=4.910-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.310-7，K2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體

8、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。28、（14分）碳和氮的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活親近相關(guān)?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）氯胺(NH2Cl)的電子式為_(kāi)。NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）必然條件下，0.5molCO2與溶液充分反應(yīng)放出的熱量為xkJ，該條件下此反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400、T、400）容器中分別加入足量的焦炭和必然量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況以下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，0-40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。該反應(yīng)的H_0（填“”或“”或“ClS(1分)（2）sp3(1分)，V形(1分)3）4(2分)4）CSiCSi(2分)（5）甲醇分子間存在氫鍵(2分)81(2分)44r33（6）(q1010)3(2分)36、(15分)（