2021-2022學(xué)年陜西省西安市第四十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省西安市第四十二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封下列推斷正確的是（）A原子半徑：XYZTLB氣態(tài)氫化物的還原性：LZTC含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀DY和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：主族元素中常溫常壓下單質(zhì)呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑

2、越多，相同電子層時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進(jìn)行比較；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；CX為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；DY為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價(jià)化合物解答：解：L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，AL電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關(guān)系為TZYXL，故A錯(cuò)誤；BL、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強(qiáng)酸為ClBrS，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫

3、化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關(guān)系為ZLZ，故B錯(cuò)誤；CX為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；DY和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價(jià)化合物，不是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系2. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L

4、； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略3. 設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 1 mo1干冰中含有的CO雙鍵數(shù)目為4nA B. 常溫常壓下，71g Cl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的C原子數(shù)目為nA D. 1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2數(shù)目為0.1nA參考答案：B略4. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AT 時(shí)，1 L pH=6純水中，含106

5、NA個(gè)B15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO單鍵D1L濃度為1molL1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32參考答案：A5. （08東莞調(diào)研）下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（） A、配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨、硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C、測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：答案：D6. 可以證明次氯酸是弱酸的是 A次氯酸可以與堿反應(yīng) B次

6、氯酸具有漂白性 C漂白粉因在空氣中久置而失效 D次氯酸見光分解參考答案：C7. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖: 它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:A. 8種 B. 10種C. 12種 D. 14種參考答案：D略8. 下列敘述正確的是（）A加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不飽和鍵C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液一定有CO32或SO32參考答案：C考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；飽和烴與不飽和烴 分析：A、引入氯離子，

7、可能生成AgCl沉淀；B、醛基具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色；C、紅色石蕊試紙變藍(lán)，溶液呈堿性；D、碳酸氫根與亞硫酸氫根也具有此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解答：解：A、可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、醛基具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，故C正確；D、HCO3或HSO3也能與酸反應(yīng)分別生成二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大9. 下列有關(guān)

8、物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是D向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、12.4g白磷含有的PP鍵數(shù)目為0.4NAB、15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分

9、子數(shù)為a NA /22.4D、5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略11. 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液參考答案：C略12. 同主族常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X04 HYO4Z B.離子半徑：X-Y-C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HXHZ D. Y單質(zhì)可以在海水中提取參考答案：A13. 下列措施不符合節(jié)能減排的是（ ） A.大力發(fā)展火力發(fā)電

10、，解決廣東電力緊張問題B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C.用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈 本題考查能源、環(huán)保等熱門話題?；鹆Πl(fā)電,成本高也不環(huán)保,不符合節(jié)能減排的要求,A錯(cuò)。利用太陽能可減少SO2、CO2排放,保護(hù)環(huán)境、節(jié)約能源,B正確。將煤脫硫,可防止SO2產(chǎn)生,石膏可回收,環(huán)保經(jīng)濟(jì),C正確。沼氣是可再生能源,變廢為寶,符合節(jié)能減排的要求,D正確。14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水電離出的c(H)1012mol

11、/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN 參考答案：C15. 如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是()A開關(guān)K置于N處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2B開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕C開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D開關(guān)K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關(guān)K流向鐵棒參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)需要注意以下幾點(diǎn)：犧牲陽極的陰極保護(hù)法：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如海水中的閘門、

12、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐蝕；外加電流的陰極保護(hù)法：外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負(fù)極)，用惰性電極作為陽極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案一（1）將SO2通入水中形成“SO2飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為 （2）已知：葡萄酒中有少量SO2可

13、以做抗氧化劑我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：圖1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?實(shí)驗(yàn)方案二如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出圖2圖3（1）裝置B中試劑X是 ，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 （2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是 （3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的離子

14、方程式是 實(shí)驗(yàn)方案三用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 （2 ）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.61019C）參考答案：（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；（1）濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）E中溶液藍(lán)色褪去； SO2+I2

15、+2H2O=2I+SO42+4H+；（1）SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）0.014【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果；實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)方案二裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；實(shí)驗(yàn)方案三：（1）

16、本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42，根據(jù)原子守恒會(huì)電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成；（2）根據(jù)電流計(jì)算電量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積【解答】解：實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32，故答案為：SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3、HSO3H+SO32；（2）1滴飽和亞硫酸

17、溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲蚀鸢笧椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻?；?shí)驗(yàn)方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故答案為：濃硫酸；吸收未反

18、應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為：E中溶液藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+，故答案為：E中溶液藍(lán)色褪去； SO2+I2+2H2O=2I+SO42+4H+；實(shí)驗(yàn)方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42，根據(jù)原子守恒會(huì)電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H

19、2O2eSO42+4H+，故答案為：SO2+2H2O2eSO42+4H+；（2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為（2A60s1.61019C）6.021023mol1，則需要二氧化硫體積為：（2A60s1.61019C）6.021023mol1222.4L/mol0.014L，故答案為：0.014三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品、。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。 （2）乙取樣品ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。