四川省成都市錦江鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市錦江鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A B C D參考答案：C2. 下列電離方程式書寫錯誤的是A.H2SO4 = 2H+ + SO42- B.AL2（SO4）3 = 2AL3+ + 3 SO42-C.Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D.Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-參考答案：C3. 冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是 A熱分解法 B

2、熱還原法C電解其熔融鹽或氧化物 D電解其鹽的水溶液參考答案：D4. 根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判斷離子的還原性由強到弱的順序是 A. Br- I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I- 參考答案：B略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是：A. 71g氯氣中氯原子數(shù)為 NAB. 標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NAC. 5.6g Fe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD. 標準狀況下，22.4

3、 LND3所含的電子數(shù)為10NA參考答案：DA. 71g氯氣的物質(zhì)的量是1mol，其中氯原子數(shù)為2NA，A錯誤；B. 標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA，B錯誤；C. 5.6g Fe的物質(zhì)的量是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C錯誤；D. 標準狀況下，22.4 LND3的物質(zhì)的量是1mol，所含的電子數(shù)為10NA，D正確，答案選D。6. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH 5的溶液中：NH4、K、CH3COO-、Cl- B有SO42- 存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、I-C在酸性且為無

4、色透明的溶液中：K、Ba2、Cu2、Br-D在滴加石蕊變藍的溶液中：Na、S2- 、CO32-、K參考答案：D7. 由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（ ）a=b+4；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D參考答案：A略8. 三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1C.若生成0.

5、2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 D.若1摩爾NF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略9. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：（ ） A 裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體C 裝置中，d為陽極、c為陰極D裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸參考答案：BC略10. 下列各種液體與溴水混合并充分振蕩,靜止后混合液為兩層,且下層幾乎為無色的是（ ）.酒精 .汽油 .四氯化碳 .食鹽水參考答案：B略11. 某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)

6、為熔融的碳酸鉀。已知電極反應(yīng)如下： 總反應(yīng)：2H2O2=2H2O，正極反應(yīng)：O22CO24e=2CO下列推斷正確的是（ ） A負極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O B該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性 C該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子 D放電時負極有CO2生成參考答案：D略12. 下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2OB乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+Ag（NH3）2+OHCH3COO+NH4+NH3+Ag+H2OC苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3

7、D丙烯聚合：nCH2CHCH3參考答案：C考點：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫專題：化學(xué)用語專題分析：A醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；B沒有配平；C反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚丙烯，甲基為側(cè)鏈解答：解：A氫氧化銅溶于醋酸溶液中的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2HAc=Cu2+2H2O+2Ac，故A錯誤；B乙醛的銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故B錯誤；C苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的離子反應(yīng)為C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C正確；D丙烯聚合的反應(yīng)為nCH2CHCH3，故D錯誤；

8、故選C點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度不大13. 有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD參考答案：B略14. 已知4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4

9、v(O2)5v(NO)參考答案：D15. 下列說法中正確的是: A蒸餾實驗中為了溫度測量準確，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下 B標準狀況下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物質(zhì)的量大于0.1mol C選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須是不溶于 水且密度比水小 D裝運濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標為（如右圖）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl

10、的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaH是離子化合物，能與水反應(yīng)生成H2；NaAlH4是一種良好的儲氫材料，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。（4）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_（7

11、）過程實驗的目的是_（8）請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_參考答案：(1) 鉀（K） (2) S2Cl2 = S2Cl (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4)2MnO4+16H+10Cl = 2Mn2+5Cl2+8H2O (5)吸收氯氣 ， 防止污染 環(huán)境 (6)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (7) 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (8)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激

12、烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2ONaOH+H2，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2；點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，對應(yīng)實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性、還原性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強弱實驗，側(cè)重考查學(xué)生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)

13、合題干的提供的實驗圖，進行合理的猜測，注意干擾因素的排除。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。A與C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一種溶質(zhì)，并有無色、無氣味的氣體D放出。加熱B與C的混合物，放出的氣體中含有D。據(jù)此回答下列問題：5-1A、B、C的化學(xué)式依次是：（ ）5-2寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：5-3寫也實驗中溶液通過足量的CO2時所發(fā)生反應(yīng)的離子方

14、程式；5-4寫出B與C按物質(zhì)的量1：1在密閉容器內(nèi)混合加熱、相互完全反應(yīng)時的化學(xué)方程式；參考答案：18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. 現(xiàn)有