四川省成都市福洪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市福洪中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片和銀片連接后浸入AgNO3溶液中，結(jié)果在銀片表面出現(xiàn)一層銀C銅片、鋅片和稀硫酸形成的原電池中，溶液中的H+ 向負(fù)極移動(dòng)D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣泡的速率加快參考答案：C2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A氯水 B液氨 C合金 D漂白粉參考答案：B略3. 下列事實(shí)不能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）A. 氯氣與氫硫酸能發(fā)生置

2、換反應(yīng)B. HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C. 鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸D. 受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C【詳解】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項(xiàng)A正確；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性ClI，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性ClS，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，

3、可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。4. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 ( )A. 膠體粒子不能透過半透膜 B. 膠體粒子大小在1nm - 100nm之間C. 膠體粒子可以透過濾紙 D. 光束穿過膠體時(shí)形成一條光亮的“通路”參考答案：B膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選B。點(diǎn)晴：需要注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。5. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是A鈹(

4、Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略6. 以下說法正確的是 A淀粉遇碘變藍(lán)，因此可用碘化鉀溶液檢驗(yàn)淀粉的存在 B淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng) C苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過量時(shí)，乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B略7. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H+

5、OHH2OC氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2+Cl2Fe3+2ClD銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；B反應(yīng)生成硫酸鈉和水；C反應(yīng)生成氯化鐵，電荷不守恒；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水【解答】解：A石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正確；B稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H+OHH2O，故B正確；C氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C錯(cuò)誤；D銅溶解在稀硝酸中的

6、離子反應(yīng)為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正確；故選C8. 常溫下能在濃HNO3中溶解的金屬是（）AAlBAgCFeDPt參考答案：B【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)【分析】常溫下，Al、Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，除了Al、Fe外，在金屬活動(dòng)性順序表中Pt之前的金屬都能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：常溫下，Al、Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金屬活動(dòng)性順序表中Pt之前的金屬都能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Ag能溶于濃硝酸，Pt不溶于濃硝酸，故選B9. 洗凈的容量瓶在使用之前一定要 ( )A烘干 B在玻璃

7、瓶塞上涂凡士林，使其轉(zhuǎn)動(dòng)靈活C注入少量水，檢查瓶塞是否漏水 D檢查它的氣密性參考答案：C略10. 用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A、給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B、向反應(yīng)體系中加水稀釋C、向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸 D、將鐵片換成鐵粉參考答案：B11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NAB. 1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAC. 22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)D. 2.3g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA. 常溫常壓下氣體的摩

8、爾體積是24.5L/mol，11.2L氧氣所含的分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B. 1.8g NH4+的物質(zhì)的量是18g18g/mol0.1mol，其中含有的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C. 22g二氧化碳的物質(zhì)的量是22g44g/mol0.5mol，含有1.5mol原子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D. 2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是2.3g23g/mol0.1mol，與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確，答案選D。12. 在相同條件下，下列氫氧化物堿性最強(qiáng)的是A. KOH B. NaOH

9、C. LiOH D. CsOH 參考答案：D略13. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）ACH4 BO2 CCO2 DSO2參考答案：A略14. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 ( )A元素的原子量逐漸增大 B核外電子排布呈周期性變化C核電荷數(shù)逐漸增大 D元素化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B略15. 相同狀況下：H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）；H = a kJ/mol；2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；H = bkJ/mol則a和b的關(guān)系為 Aa b Ba = b C2a b Da = 1/2b參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

10、，共10分）16. 碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟 ，步驟 。（2）寫出步驟對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 。（填編號(hào)） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟至，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是 。（5）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出右圖實(shí)驗(yàn)裝置中

11、存在的錯(cuò)誤之處： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 、 。（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且B、C、E均為氧化物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：Fe+2H+ =Fe2+ +H2 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 2C + SiO2 = Si + 2CO 1:2 18. 在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 是氧化產(chǎn)物參考答案：Fe3O4；CO；C；CO2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化【解答】解：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)降低，所以鐵元素被還原，F(xiàn)e3O4是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，所以碳元素被氧化，CO是還原劑，生成CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：Fe3O4；CO；C；CO219. （11分）按要求填空：石墨