四川省成都市明成學校2022年高一化學月考試卷含解析

1、四川省成都市明成學校2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A化學反應(yīng)必然伴隨著能量的變化 B能量轉(zhuǎn)化的途徑不同時，體系包含的總能量不同C放熱反應(yīng)指生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略2. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222 下列敘述正確的是A離子半徑大小：r(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子CX單質(zhì)可在氧氣中

2、燃燒生成XO3 DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略3. 用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L氣體參考答案：C解析：在題中隱蔽著一個至關(guān)重要的條件“鋁箔”。Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2。0.1 mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05 mol，生成氫氧化鈉0.10 mol，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總

3、和，顯然要比Na單獨與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。4. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A氯水 B液氯 C海水 D鹽酸參考答案：B略5. 為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學設(shè)計了如下實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗中快；在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（ ） A實驗、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能 B實驗說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化

4、學反應(yīng)速率 C實驗說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D實驗、說明該原電池中銅為正極、鋅為負極參考答案：C略6. 鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是（ ） A電池總反應(yīng)為MgH2O2=Mg(OH)2 B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O22H2e=2H2O C工作時，正極周圍海水的pH減小 D電池工作時，溶液中的H向負極移動參考答案：B略7. 現(xiàn)有物質(zhì)：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、 蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A. B. C. D. 參考答案：B【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。單質(zhì)和混

5、合物不是電解質(zhì)。【詳解】鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；NaCl屬于電解質(zhì)；氨水是混合物，不是電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；稀 H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；KOH屬于電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：。答案為B。8. 1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6027Co放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。下列關(guān)于該Co的敘述中，錯誤的是A. 質(zhì)量數(shù)是27B. 電子數(shù)是27C. 質(zhì)子數(shù)是27D. 中子數(shù)是33參考答案：A【詳解】6027Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)=核外電

6、子數(shù)，質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)為33，故A錯誤；故選A。9. 實驗室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是 ()AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入濃鹽酸DAl2O3溶于足量的熱水中參考答案：B10. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A. 合金B(yǎng). 半導體材料C. 催化劑D. 農(nóng)藥參考答案：【答案】B元素周期表中金屬與非金屬的分界處的元素往往既難失去電子，也難得到電子，所以常用作半導體材料， A和C在過渡元素中尋找，D在非金屬元素中尋找，所以答案選B。11. 下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A. Na+

7、 B. F2 C. Fe2+ D. Cl參考答案：C【分析】當一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當一種元素處于最低價時，只具有還原性；當一種元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼. Na+處于最高價態(tài)，只有氧化性，A不正確；B. F2處于最高價態(tài)，只有氧化性，B不正確；C. Fe2+處于中間價態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D. Cl處于最低價態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。12. 下列不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是ACH3CH3 BCH3CHBr2 CCH3CH2OH DCH3CH2Cl參考答案：B13. 短周期元素R的最高價

8、氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為HxROy，其氣態(tài)氫化物的化學式為HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的質(zhì)量多64克，下列說法不正確的是( )A有多種元素符合本題條件B符合本題的HxROy有一元酸和多元酸C z與x的數(shù)值相等DR可能是第二周期元素參考答案：D14. 日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯誤的是（ ）A. 的化學性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略15. 、三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小

9、順序為（）A. B. C. D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體將鎂條投入稀鹽酸中D反應(yīng)不十分

10、劇烈；產(chǎn)生無色氣體。將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗?zāi)康模貉芯?性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器： ， ，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)(各1分)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象（填AF）步驟的化學方程式： ，步驟的離子方程式 ，此實驗的結(jié)論： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

11、（8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過程，開始由H

12、2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，B與D形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_。(4)用電子式表示B2D的形成過程： 。參考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（