2021-2022學(xué)年江西省宜春市上高二中高一下學(xué)期第七次月考化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 16 16頁，共 =sectionpages 17 17頁試卷第 =page 17 17頁，共 =sectionpages 17 17頁江西省宜春市上高二中2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期第七次月考化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1人民對美好生活的向往，就是我們的奮斗目標(biāo)。下列生活中使用的物質(zhì)主要成分不是高分子材料的是選項ABCD生活中的物質(zhì)名稱車用鋼化玻璃外賣食品包裝餐盒聚丙烯酸酯涂料豐富多彩的滌綸AABBCCDD【答案】A【詳解】鋼化玻璃是特殊的玻璃，它屬于硅酸鹽材料，物質(zhì)主要成分不是高分子材料，外賣食品包裝餐盒，聚丙烯酸酯涂料和滌綸都是常見的有機(jī)高分

2、子材料，故答案選A?！军c睛】2下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液驗證Fe3+與I的反應(yīng)有一定限度B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3Fe(CN)6溶液驗證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2

3、溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響AABBCCDD【答案】C【詳解】A將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1的FeCl3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，KI溶液是過量的，無論反應(yīng)是否存在限度均會和AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，A錯誤；B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，若形成原電池，則鋅為負(fù)極，生成鋅離子 K3Fe(CN)6用來檢驗亞鐵離子，不能驗證該過程是否發(fā)生原電池反應(yīng)，B錯誤；C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象可以探究FeCl3對H2O2分解速率的影響，

4、C正確；D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有明顯的實驗現(xiàn)象，不能通過觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；答案為：C。3將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個數(shù)有(NH3)正=2(CO2)逆密閉容器中總壓強(qiáng)不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變密閉容器中溫度不變密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變混合氣體總質(zhì)量不變A4個B5個C6個D7

5、個【答案】A【詳解】(NH3)正=2(CO2)逆，一個正反應(yīng)，一個逆反應(yīng)，速率之比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故符合題意；該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故符合題意；密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，密度增大，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變，則能作為判斷平衡標(biāo)志，故符合題意；氨氣和二氧化碳按照物質(zhì)的量之比2:1增加，因此相對分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故不符合題意；該反應(yīng)條件是恒溫密閉容器，溫度不改變，當(dāng)密閉容器中溫度不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，

6、故不符合題意；正向反應(yīng)，氨氣與二氧化碳始終按照2:1增加，CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，當(dāng)密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故不符合題意；正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增加，當(dāng)混合氣體總質(zhì)量不變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故符合題意；因此正確的有4個；故A符合題意。綜上所述，答案為A。4某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)它的說法不正確的是A分子式為C10H16OB能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)D1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L【答案】A【詳解】A根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，推出分子式為C10H18O，故A錯誤；B該有機(jī)物中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪

7、色，故B正確；C該有機(jī)物中含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D該有機(jī)物中含羥基，1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成氫氣0.5mol、則氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L，故D正確；答案為A。5丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有幾項加成氧化燃燒加聚取代A兩項B三項C四項D五項【答案】D【詳解】丙烯醇屬于可燃性有機(jī)物，故可以發(fā)生燃燒，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醇羥基，含碳碳雙鍵可發(fā)生的反應(yīng)有加成氧化加聚，含醇羥基可以發(fā)生氧化取代，則D滿足題意；故選D。6某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分

8、成兩等份進(jìn)行如下實驗：第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( )A實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4)0.2molL1B實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4molL1D若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設(shè)計實驗驗證【答案】B【詳解】第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0

9、.02mol氣體，即為氨氣，一定含有NH4+，物質(zhì)的量為0.02mol，濃度為0.02/0.05=0.4mol/L，無沉淀生成，則一定不含有Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根離子，鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是1.02/1022=0.02mol，濃度為0.02/0.05=0.4mol/L；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離

10、子，無鋇離子沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量為11.65/233=0.05mol，根據(jù)元素守恒，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，濃度為0.05/0.05=1mol/L，綜上可以知道，一定含有的離子是：NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42，不能確定是否存在氯離子； A根據(jù)以上分析可以知道，c （NH4+）=0.4 molL-1，故A錯誤；B根據(jù)以上分析可以知道，中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3，故B正確；

11、C任何溶液中都存在電荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其濃度分別是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量，根據(jù)電荷守恒，則一定有K+存在，若無氯離子存在，則0.41+0.43+c（K+）1=12，計算得出c（K+）=0.4mol/L，如有氯離子存在，則c（K+）0.4mol/L，故C錯誤； D由以上分析可以知道，不能確定存在氯離子，故D錯誤；正確選項B。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與3mol H2被消耗生成的NH3分子數(shù)為2NA

12、C1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】A【詳解】A乙烯分子中含有2個“CH2”， 環(huán)丙烷分子中可看成含有3個“CH2”，14 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中含有1mol的“CH2”，則氫原子數(shù)為2NA，A正確；BN2與H2反應(yīng)可逆反應(yīng)，1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為小于2NA，B錯誤；C1 mol Fe溶于過量硝酸，硝酸過量則Fe完全被氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣態(tài)物質(zhì)，不能用氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積計算，D錯誤；故選A。8在一定條

13、件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為( )1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLABCD【答案】D【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若12 mL氣體都是NO2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為4mL，反應(yīng)后剩余2 mL氣體，可知有氧氣過量和二氧化氮過量的兩種情況；當(dāng)氧氣過量時，化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當(dāng)二氧化氮過量時，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3

14、NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析。【詳解】若氧氣過量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y， ，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。答案選D。9金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能

15、。(陽離子無法通過陰離子交換膜)下列說法不正確的是A采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高CM空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne = 4M(OH)nD在M空氣電池中，每轉(zhuǎn)移4n mol電子，負(fù)極增重68n g【答案】C【詳解】A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料

16、失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為2=mol、3=mol、2=mol，所以Al空氣電池的理論比能量最高，故B正確；C正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成OH，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯誤；D在M空氣電池中，每轉(zhuǎn)移4n mol電子可知生成4n molOH-，原電池中陰離子向負(fù)極移動，負(fù)極增重4nmol17g/mol=68n g，故D正確；故選C。10下列關(guān)于幾種有機(jī)物的性質(zhì)的描述正確的是()A乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBr2B乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)

17、類型相同C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2OD苯中無碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【詳解】A、乙烯的加成反應(yīng)是斷開雙鍵，分別在C上加上一個溴原子，故應(yīng)為：CH2BrCH2Br，選項A錯誤；B、能使溴水褪色，為加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項B錯誤；C、乙烷和丙烯含有的氫原子數(shù)目都為6，則乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O，選項C正確；D、苯與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。11只含一個不飽和鍵的烯烴A加氫后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，此不飽和烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有（）A4種B5種

18、C6種D7種【答案】B【詳解】相鄰的碳原子，每個碳原子至少連接1個氫原子，則該相鄰的碳原子，在加成前可存在雙鍵，不飽和鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式有5種，故B正確。答案選B。12兩種氣態(tài)烴等物質(zhì)的量混合，在105時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是ACH4、C2H4BC2H6、C2H4CC2H4、C3H4DC2H2、C3H6【答案】B【分析】設(shè)混合烴的平均分子式為，則有，有機(jī)物燃燒前后體積不變，則，解得y=4，即混合烴中平均含有H原子數(shù)為4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、中H原子數(shù)都為4，平均值恒為4，符合條件，故A不選； BC2

19、H6、C2H4中H原子數(shù)的平均值不等于4，不符合條件，故B選； CC2H4、C3H4中H原子數(shù)都為4，平均值恒為4，符合條件，故C不選； DC2H2、C3H6中H原子數(shù)的平均值恒為4，符合條件，故D不選；故選：B。13工業(yè)上可以用來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為2L的密閉容器中，充入lmol和3mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列描述正確的是A達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為75%B3min時，和的濃度相等，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C反應(yīng)進(jìn)行到10min時，的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D反應(yīng)開始到10min，用表示的反應(yīng)速率為【答案】A【詳解】A由圖可知，達(dá)到平衡時，生成甲醇的物質(zhì)的量

20、是0.75mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可知消耗了氫氣2.25mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故A正確；B3min后，CH3OH濃度還在增加，CO2的濃度還在減少，則3min時，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行到10min時，CH3OH和CO2的濃度不在發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則CO2的正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，反應(yīng)沒有停止，故C錯誤；D反應(yīng)開始到10min，CO2減少了0.75mol，則用CO2表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.0375molL-1min-1，故D錯誤；本題答案A。二、多選題14由乙烯性質(zhì)推測丙烯(CH2= CHCH3)性質(zhì)，那么丙烯與HC

21、l反應(yīng)的產(chǎn)物可能是ACH3-CH2-CH2ClBCH3-CHCl-CH2ClCCH2Cl-CH2 CHClDCH3-CHCl-CH3【答案】AD【詳解】ACH2= CHCH3是不對稱分子，與HCl加成H和Cl原子加到相鄰的碳上，可以生成CH3-CH2-CH2Cl，故A正確；BCH2= CHCH3與Cl2加成生成CH3-CHCl-CH2Cl，故B錯誤；CCH2= CHCH3與Cl2加成生成，Cl原子應(yīng)加到相鄰的碳上，故C錯誤；DCH2= CHCH3是不對稱分子，加成只與碳碳雙鍵有關(guān)，與HCl加成H和Cl原子加到相鄰的碳上，可以生成CH3-CHCl-CH3，故D正確；故答案為AD15一定溫度下，在

22、2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述不正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+ Y(g)=2Z(g)B反應(yīng)開始到10s，物質(zhì)X和物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率相等C反應(yīng)到10s時，該體系中氣體平均相對分子質(zhì)量不變D反應(yīng)前后裝置壓強(qiáng)之比為1：1【答案】AB【詳解】A由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X的反應(yīng)量為(1.2-0.41)mol=0.79mol,Y的反應(yīng)量為(1-0.21)mol=0.79mol,Z的生成量為1.58mol,X、Y、Z的系數(shù)比為0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)的化學(xué)方程

23、式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯誤；B反應(yīng)開始到10s，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為100%66%，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率為100%=79%，故B錯誤；C反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故體系中氣體平均相對分子質(zhì)量始終不變，故C正確；D反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，為1：1，故D正確；故答案為：AB。三、填空題16有下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：CH3(CH2)3CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3。其中：(1)屬于同系物的是_；屬于同分異構(gòu)體的是；_屬于同種物質(zhì)的是_。ABCDE.F.(2)烴分子中失去一個氫原子后剩余的部分叫烴基，如CH3叫甲基。則符合

24、C5H11的烷基共有_種，C5H11F的同分異構(gòu)體共有_種。(3)寫出以CH3CH=CHCH3為原材料制備高分子化合物的反應(yīng)方程式：_(4)烷烴分子可看成是由-CH3、-CH2-、和等結(jié)構(gòu)組成的。如果某烷烴分子中同時存在這4種結(jié)構(gòu)，所含碳原子數(shù)又最少，這種烷烴分子應(yīng)含_個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式可能為_或_或_?！敬鸢浮?1) BD E AF(2) 8 8(3)n CH3CH=CHCH3(4) 8 【解析】（1）結(jié)構(gòu)相似、組成相差n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，含不同碳原子數(shù)的烷烴，屬于同系物的是BD；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，屬于同分異構(gòu)體的是；E；分子式、結(jié)構(gòu)均相同的為同種

25、物質(zhì)，屬于同種物質(zhì)的是：AF；（2）戊基存在碳鏈異構(gòu)，共計有8種結(jié)構(gòu)，即，分子式為C5H11F的同分異構(gòu)體有：主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2F；CH3CH2CH2CHFCH3；CH3CH2CHFCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2F；CH3CH(CH3)CHFCH3；CH3CF(CH3)CH2CH3；CH2FCH(CH3)CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C(CH3)2CH2F，所以共有8種情況；（3）CH3CH=CHCH3發(fā)生加聚反應(yīng)制備高分子化合物，反應(yīng)方程式：n CH3CH=CHCH3；（4）設(shè)甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+

26、3)+2=2+1+3x,x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種，分別為、。17寫出下列各烷烴的分子式。(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的50倍_。(2)1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下16L的水蒸氣_。(3)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)鏈狀烷烴F_?！敬鸢浮?1)C7H16(2)C15H32(3)C5H12【解析】（1）烷烴的通式為：CnH2n+2，烷烴的相對分子量為：14n+2，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相對分子量之比，A的相對分子質(zhì)量為：502=14n+2，解得n=7，所以A的分子式為C7H16；（2）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時，生成同溫、同壓

27、下16L水蒸氣，根據(jù)氫原子守恒，所以烷烴C分子中含32個氫原子，即2n+2=32，n=15，所以C的分子式為C15H32；（3）室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)鏈狀烷烴是新戊烷，分子式為C5H12。18已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是_。(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=_mol

28、L-1min-1；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，該反應(yīng)向何方向進(jìn)行_。(3)下列哪些措施可加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率_。A恒容條件下通入HeB恒壓條件下通入NO2C恒容通入N2O4D恒容加入一定量的NO和O2【答案】(1) X bd(2) 0.04molL-1min-1 正方向(3)BCD【解析】（1）曲線X在010 min達(dá)到平衡時濃度變化了0.4 mol/L，而曲線Y在010 min達(dá)到平衡時變化了0.2 mol/L，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化，所以b、d點均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）NO2在010 min達(dá)到平衡時濃度變化了0.4 mol/L，所以

29、用NO2表示的反應(yīng)速率為=0.04 mol/(Lmin)；而在25 min時，NO2的濃度由0.6 mol/L突變?yōu)?.0 mol/L，而N2O4的濃度在25 min時沒有發(fā)生改變，所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；（3）A恒容條件下通入He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A不選；B恒壓條件下通入NO2,氣體的總體積增大，反應(yīng)物NO2濃度增大，正反應(yīng)速率增大，B符合題意；C恒容通入N2O4可增大物質(zhì)的濃度，加快反應(yīng)速率，C選；D恒容加入一定量的NO和O2生成NO2增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，D選；故選：BCD。四、實驗題19氨氣是重要的化工原料

30、，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理為_。(2)氨氣極易溶于水，這個性質(zhì)可以利用如圖裝置進(jìn)噴泉實驗。完成噴泉實驗的具體操作為_。若該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，則最終所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過程。NH3的轉(zhuǎn)化過程如圖1所示。甲、乙兩同學(xué)分別按圖2所示裝置進(jìn)行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30% H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(3)裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_(填字母)。a使氨氣和氧

31、氣充分混合b控制通入氨氣和氧氣的體積比c平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)d錐形瓶內(nèi)液體是飽和食鹽水(4)甲同學(xué)先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時間后，成功模擬了反應(yīng)過程，并將實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，裝置H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為_，若制得的氨氣僅按的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使裝置H中所得溶液為純凈的CuSO4溶液，理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L(假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置)。(5)乙同學(xué)為模擬過程的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對該裝置進(jìn)行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項操作是_(填字母)。a關(guān)閉K3并熄滅酒精燈b關(guān)閉K4并熄滅酒精燈c關(guān)閉K3、K4并熄滅酒精燈(6)丙同學(xué)認(rèn)為該系列實驗裝置存在一處明顯的設(shè)計缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計缺陷_。【答案】(1)N2+3H22NH3(2) 打開止水夾，用冷毛巾(或熱毛巾)捂住圓底燒瓶瓶底，至燒瓶內(nèi)氨氣與水接觸 0.045mol/L(3) 2H2O2