2022-2023學年山東省東營市利津縣化學九年級第一學期期中教學質量檢測試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1下列有關水的說法正確的是（ ）A水資源可以循環(huán)利用，沒必要擔心淡水資源不足B蒸餾水中加入肥皂水，振蕩后有較多泡沫產(chǎn)生C礦泉水是純凈物D硬水通過活性炭吸附后可變?yōu)檐浰?下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A鐵絲生銹后產(chǎn)生一種黑色固體B紅磷在氧氣中燃燒時，生

2、成大量白霧C鎂條燃燒時，產(chǎn)生耀眼的白光，同時生成一種黑色粉末狀物質D氯化氫和氨氣混合產(chǎn)生白煙3下列關于氧氣的說法，正確的是( )A鐵在氧氣中燃燒生成Fe2O3 B燃燒需要氧氣，說明氧氣具有可燃性C物質和氧氣發(fā)生的反應都會發(fā)光放熱 D硫在空氣中燃燒產(chǎn)生的氣體會污染空氣4下列說法正確的是A金剛石與石墨中碳原子排列方式不同，導致化學性質不同BO2和CO2在一定條件下可相互轉化C氯化鈉由氯化鈉分子構成D5mL酒精和5mL水混合后得到10mL液體5下列氣體可制成霓虹燈的是ANeBN2CO2DCO26次氯酸鈉（NaClO）具有較強的殺菌消毒漂白的作用，其中氯元素的化合價為A+1B+2C+5D-17用分子的

3、觀點解釋下列現(xiàn)象，不合理的是（ ）A食物變質分子本身發(fā)生了變化B汽油揮發(fā)分子大小發(fā)生了變化C熱脹冷縮分子間間隔改變D花香四溢分子不斷運動8某物質中只含有一種元素，則該物質A一定是一種單質B一定不是化合物C一定是純凈物質D一定是混合物9已知磷原子的核電荷數(shù)為15，相對原子質量為31，則磷原子的核外電子數(shù)為A46B31C16D1510下列變化屬于化學變化的是（）A紅紙剪成窗花 B棉線織成衣服 C鋼絲制成魚鉤 D玉米釀成白酒11以下物質屬于純凈物的是A蒸餾水B純果汁C大理石D加碘鹽12如圖所示，向試管中加入哪種物質后，氣球有可能鼓起來（）A冰塊B硝酸銨C食鹽D氫氧化鈉二、填空題（本題包括4個小題，每

4、小題7分，共28分）13請根據(jù)下列實驗圖回答問題（1）上述兩個實驗中，水主要對實驗儀器起到安全保護作用的是_（填序號）。（2）請寫出A實驗中發(fā)生反應的化學方程式_；請寫出B實驗中的實驗現(xiàn)象_；（3）A實驗中，若進入集氣瓶中的水小于其體積的五分之一，原因_（4）學校某學習小組的同學對影響過氧化氫分解快慢的因素進行探究。分別取5 mL H2O2溶液進行實驗，測定產(chǎn)生4 mL O2所需時間，實驗結果記錄如下：實驗序號H2O2溶液的濃度溫度/MnO2粉末用量/g反應時間30%350t130%550t25%20m3 s15%200.11 sI.對比可知：其它條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1

5、_t2（填“”、“”或“ 0.1 其它條件相同時，過氧化氫溶液濃度越高，分解越快（表述合理即可） 【解析】（1）A實驗中，水的作用是用水的體積來驗證氧氣的體積；B實驗中，水的作用是防止高溫濺落物炸裂瓶底；（2）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式：；實驗B中鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；（3）紅磷的量必須充足的目的是盡可能完全消耗裝置內的氧氣，使結果更準確，實驗中發(fā)現(xiàn)打開彈簧夾進入集氣瓶中水的體積小于其體積的五分之一，原因可能是：紅磷量不足或裝置氣密性不好或沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；（4）I.對比可知，其他條件均相同，實驗溫度較高，過氧化氫分解較

6、快，因此t2所需時間較短；II.分析表中數(shù)據(jù)可知，m是0.1g；兩組實驗唯一的不同是過氧化氫溶液溶質質量分數(shù)不同，因此能得出過氧化氫分解快慢與溶質質量分數(shù)有關；能得出的合理結論是：其他條件相同時，H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越高，過氧化氫分解越快。14、棉花 分解反應 防止氣體從長頸漏斗中逸出 A d 將帶火星的木條放在d口處 【解析】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，反應的化學方程式為：，該反應由一種物質反應生成三種物質，為分解反應。（2）長頸漏斗下端要伸入液面以下是防止氣體從長頸漏斗中逸出；（3）實驗室常用加熱固體硫

7、酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，該反應需加熱，故制取氨氣的發(fā)生裝置應選用A裝置。氨氣密度比空氣小，若使用裝置E收集氨氣，氣體應從d通入。（4）可將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行驗滿；氧氣密度比空氣大，故驗滿氧氣，應將帶火星的木條放在d口處，觀察是否復燃。【點睛】實驗室常見的制備氧氣的方法：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；該反應需選用加熱型發(fā)生裝置；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；該反應需選用常溫型發(fā)生裝置。15、蒸發(fā)皿， 氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大 無； ， 探究氯化鈉對鐵生銹速率的影響。 【解析】（1）

8、由圖示可知，常用儀器a的名稱是蒸發(fā)皿；不宜用降低溶液溫度的方法從食鹽水中析出晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大。（2）由于參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和，若實驗中紅磷用量太少，對實驗結果無影響。（3）丙是探究鐵銹蝕條件及影響因素的實驗。實驗中只與氧氣接觸，中的鐵絲球只與水接觸都不易生銹；其中鐵絲球與對比，蘸有食鹽水的鐵絲球生成的速率快，蘸水的鐵絲球生銹的速率慢，由此可知，探究目的是探究氯化鈉對鐵生銹速率的影響。16、氯酸鉀水氧氣 可以控制反應的速率 D 氣泡連續(xù)均勻冒出時 氣泡往集氣瓶外冒時 NO難溶于水或易與氧氣反應 丙 A 【解析】（1）裝置A適用于固體加

9、熱制取氣體，因為試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，同時生成氯化鉀；故填：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；（2）裝置C利用注射器加入液體試劑的速率來控制反應的速率；故填：可以控制反應速率；（3）氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集較為純凈的氧氣，當觀察到導管口的氣泡連續(xù)均勻冒出時才能收集，觀察到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時，說明氧氣已滿；故填：D；氣泡連續(xù)均勻冒出時；集氣瓶口向外有大氣泡冒出；（4）實驗室收集NO只能用排水集氣法說明一氧化氮難溶于水，能與氧氣反應；生成一氧化氮的體積等于一氧化氮排開的水的體積，所以氣體應從短管進入，長管便于排水，所以應選擇丙裝置；故填：一氧化碳難溶于水

10、（或易與氧氣反應）；丙；（5）選擇氣體的發(fā)生裝置時，應該考慮的因素有反應物的狀態(tài)、反應條件，實驗室制取甲烷的反應物是固體，反應條件是加熱，所以實驗室制取甲烷應選用的發(fā)生裝置是A；故填： A。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、2:9 60 3:7:4:1 70g 【解析】相對分子質量是各個原子的相對原子質量的總和?！驹斀狻浚?）(NH4)2HPO4中N和H原子的個數(shù)比為。（2）CO(NH2)2的相對分子質量是。（3）CO(NH2)2中各元素的質量比為。（4）150g CO(NH2)2中含有氮元素的質量為 【點睛】化學中元素質量比等于原子個數(shù)比乘以相對原子質量比。18、（1）112（2）9:1:4【解析】（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；可得C6H8O2相對分子質量為：126+8+162=112；故填：112（2）山梨酸中碳、氫、氧的質量比為（126）：（18）：（162）=9：1：4。故填：9：1：4【點睛】四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、2H2O 2H2 + O2 H 、O 【解析】電解水能生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：；進行電解水實驗向水中加入少量的硫酸以增強導電性，正確；a管連接的是負極，產(chǎn)生的是氫氣；b管連接的是正極，產(chǎn)生的是氧氣；所以a、b兩試管內收集到的氣體的體積比約為21，正確