初中化學中考五氣體的制備總復習完美課件

1、專題五氣體的制備專題五專 題 解 讀 氣體的制備是甘肅省每年必考知識點，也是初中化學重要的知識點。我們需要通過學習制取氧氣和二氧化碳后，了解制取氣體的一般思路，學會選擇氣體的制備裝置和收集裝置，從而能夠制取其他氣體。專 題 解 讀 氣體的制備是甘肅省每年必考知識點，也是初中化一、常見氣體的制取1反應原理(1)實驗室制取氧氣高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4= K2MnO4 MnO2O2氯酸鉀制氧氣：_過氧化氫制氧氣：2H2O2= 2H2OO2MnO22KClO3=2KCl3O2MnO2類 型 精 講一、常見氣體的制取MnO22KClO3=2KCl3O(2)實驗室制取二氧化碳 大理石與稀鹽酸：CaCO

2、32HCl= CaCl2H2OCO2 (3)實驗室制取氫氣 鋅與稀硫酸：ZnH2SO4 = ZnSO4H22氣體的發(fā)生裝置 (1)選擇氣體的發(fā)生裝置時要考慮反應物的狀態(tài)和反應條件。(2)實驗室制取二氧化碳裝置類型固固加熱型固液常溫型反應物的狀態(tài)固體固體和液體反應條件加熱常溫裝置圖 注意事項(1)試管口略向_傾斜；(2)用高錳酸鉀制氧氣時試管口需塞一團棉花；(3)導管稍露出橡膠塞即可；(4)鐵夾夾在試管_長頸漏斗下端 _起到液封的作用下中上部伸入液面以下裝置類型固固加熱型固液常溫型反應物的狀態(tài)固體固體和液體反(2)常見固液不加熱發(fā)生裝置對比裝置圖 裝置特點安裝簡單便于添加液體 可控制反應 速率_

3、適用范圍用于制取 少量氣體 用于平穩(wěn)反 應并制取較 多氣體 用于劇烈反 應并制取較 多氣體 用于平穩(wěn)反 應并持續(xù)時 間較長的制 取氣體ADBC可隨時控制反應的發(fā)生和停止(2)常見固液不加熱發(fā)生裝置對比裝置圖 裝置特點安裝結論：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，最佳裝置應選擇裝置C，選用分液漏斗而不選長頸漏斗的原因是過氧化氫與二氧化錳混合后反應非常劇烈，需要控制反應速率；實驗室制取CO2，最佳裝置應選擇裝置B，便于添加稀鹽酸；實驗室制取氫氣，最佳裝置應選擇裝置D，因為可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。 3收集裝置的選擇選擇氣體收集裝置時需要考慮氣體的溶解性、密度、是否有毒、能否與空氣中的成分發(fā)生化學反應

4、等因素。結論：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，最佳裝置應選擇裝置C，收集方法 排空氣法 排水法向下排空氣法向上排空氣法裝置圖 氣體性質密度比空氣小密度比空氣大 微溶于水或難 溶于水收集方法 向下排空氣法向上排空氣法裝置圖 氣體性質密度典型氣體H2、NH3、CH4等O2、CO2 等H2、O2、NO、CO、CH4等注意事項導管伸到集氣瓶底部，防止收集到的氣體不純(1)最佳收集時間：導管口氣泡連續(xù)、均勻冒出時；(2)導管口伸到集氣瓶瓶口即可 優(yōu)缺點優(yōu)點：氣體干燥缺點：氣體純度較差優(yōu)點：氣體純凈缺點：氣體較潮濕典型氣體H2、NH3、CH4等O2、CO2 等H2、O2、N4.氣體的檢驗與驗滿氣體檢驗驗滿氧

5、氣 將帶火星的木條_, 若木條復燃，則 該氣體為氧氣 將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已收集滿二氧化碳 將氣體通入澄清 石灰水中，若_ _，則該氣體為二氧化碳 在集氣瓶口放一根燃著的木條，若木條熄滅，證明氣體已收集滿伸入集氣瓶內石灰水變渾濁澄清4.氣體的檢驗與驗滿氣體檢驗驗滿氧氣 將帶火星的木條_二、氣體的凈化、干燥和尾氣處理1氣體的凈化(氣體凈化的原則：只能與氣體中的雜質反應，不能與被凈化物質反應，不能引入新雜質) 除CO2可用NaOH溶液 除HCl氣體根據原有氣體選擇性的用NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaHCO3溶液 除H2先通過灼熱的CuO將其轉化為水，再用濃硫酸或堿石

6、灰吸收除CO先通過灼熱的CuO將其轉化為CO2，再用NaOH溶液吸收 除O2可用灼熱的銅網 二、氣體的凈化、干燥和尾氣處理1氣體的凈化(氣體凈化的原則2.氣體的干燥(1)干燥裝置(2)常見的三種氣體干燥劑(干燥劑只能吸收水分，不能與被干燥的氣體反應)濃硫酸(酸性) 可干燥O2、H2、CO、HCl等氣體，不能干燥NH3等堿性氣體堿石灰(堿性) 可干燥O2、H2、CO、NH3等氣體，不能干燥CO2、HCl等酸性氣體無水氯化鈣(中性)可干燥O2、H2、CO、HCl等氣體2.氣體的干燥(1)干燥裝置(2)常見的三種氣體干燥劑(3.尾氣處理(1)常用裝置(2)常用方法a燃燒法：對于可燃性氣體可采用此種方

7、法，使其通過燃燒轉化為無害的物質，如_。CO3.尾氣處理(2)常用方法COb吸收法：將氣體通入水中，這種方法適用于在水中溶解度較大的氣體，如HCl和NH3。這種方法的操作必須注意防止因氣體溶解太快而出現倒吸現象。將酸性氣體通入到堿液中，堿性氣體通入到酸液中，使這些氣體與溶液反應生成鹽溶液。如CO2、SO2等酸性氣體，其尾氣就可以通入到氫氧化鈉溶液中。c收集法：此種方法是在導管出口套一個氣球，收集未反應完全或反應生成的氣體。常適用于有毒氣體的收集。b吸收法：將氣體通入水中，這種方法適用于在水中溶解度較大的三、實驗室制取氣體的方法與技巧 1氣體的除雜順序 實驗室制取的氣體中一般含有水蒸氣和某些雜質

8、氣體，若要得到純凈、干燥的氣體就需要除雜和干燥，連接裝置時，一般本著“先除雜后干燥”的原則。如實驗室用大理石和稀鹽酸制取的二氧化碳中通常含有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的二氧化碳，要先通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的試劑瓶(NaHCO3不能與CO2反應，能與HCl反應生成CO2)，再通過盛濃硫酸的試劑瓶(如下圖)。三、實驗室制取氣體的方法與技巧2多功能瓶的使用方法 (1)瓶子正放時作氣體的收集裝置a當收集的氣體密度大于空氣時，氣體應當從a口進入瓶中，此時相當于向上排空氣法。 b當收集的氣體密度小于空氣時，氣體應當從b口進入瓶中，此時相當于向下排空氣法。c也可以用作排水集氣法，先給瓶中裝滿水，把

9、氣體從b口通入，水從a端排出。2多功能瓶的使用方法a當收集的氣體密度大于空氣時，氣體應(2)瓶子倒放時作氣體的收集裝置a當收集的氣體密度大于空氣時，氣體應當從b口進入瓶中，此時相當于向上排空氣法。b當收集的氣體密度小于空氣時，氣體應當從a口進入瓶中，此時相當于向下排空氣法。(2)瓶子倒放時作氣體的收集裝置a當收集的氣體密度大于空氣(3)作洗氣裝置和其他干燥裝置時，氣體從長導管通入，即“長進短出”。 a作洗氣裝置：首先要先在瓶中裝入適量的藥品，沒過長導管，比如要吸收CO2、SO2等酸性氣體可以使用NaOH等堿溶液；要吸收NH3等堿性氣體，可以使用濃硫酸等酸溶液。 b作氣體干燥裝置：干燥O2，H2

10、，CO2，HCl等氣體，瓶中裝濃硫酸，氣體從長導管通入，水分即被吸收。(3)作洗氣裝置和其他干燥裝置時，氣體從長導管通入，即“長進例12016蘭州，33根據如圖裝置，結合所學化學知識回答問題?！緦W號 95444136】(1)標號儀器的名稱是_。(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式是_，二氧化錳是_，若選用酒精燈2H2O2= 2H2OO2MnO2例1題圖催化劑例12016蘭州，33根據如圖裝置，結合所學化學知識回答F裝置收集氧氣，氣體應該從_(填“a”或“b”)口進入。(3)實驗室選擇裝置B和C制取二氧化碳，反應的化學方程式是_，驗滿的方法是_，若將收集的氣體通入紫色石蕊溶

11、液中，產生的現象是_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2a將一根燃著的木條平放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，證明氣體已收集滿紫色石蕊溶液變成紅色F裝置收集氧氣，氣體應該從_(填“a”或“b”)口(4)蘭州市近年逐步采用天然氣取暖。天然氣的主要成分是甲烷，楠楠同學通過查閱資料，知道實驗室可用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷。通常情況下甲烷的密度比空氣小，難溶于水。實驗室制取甲烷選擇的發(fā)生裝置是_(填字母)，欲收集干燥的甲烷氣體可選用_裝置(從AE中選擇)；甲烷的使用，有效地改善了空氣質量，其完全燃燒的化學方程式_。 ADCH42O2=2H2OCO2點燃(4)蘭州市近年逐步采用天然氣取暖

12、。天然氣的主要成分是甲烷，例22016甘肅，15下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據下圖回答有關問題。例2題圖(1)寫出編號所指儀器的名稱：_，_。試管錐形瓶例22016甘肅，15下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。(2)C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正_。(3)用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗?，F用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為_，發(fā)生裝置應選擇_(填代號)，收集裝置可選擇_(從DF中選擇，下同)。(4)欲制取CO2，B裝置相對于C裝置的優(yōu)點是_。收集CO2應選擇_裝置，驗滿的方法是_。欲干燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應加入的藥品是_。 長頸漏斗的末端應伸入液面以下AD或E 能夠

13、隨時控制反應的進行或停止D將一根燃著的木條放在集氣瓶瓶口若木條熄滅，證明二氧化碳已集滿2KMnO4 =K2MnO4MnO2O2濃硫酸(2)C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正_【解析】(3)實驗室用高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；應該用A裝置作為發(fā)生裝置；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法或排水法收集。(4)與C裝置相比，B裝置的優(yōu)點是能夠隨時使反應進行或停止；二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以用向上排空氣法來收集；驗滿時可將一根燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已集滿；濃硫酸具有吸水性，若干燥二氧化碳，則裝置G中應加入濃硫酸。【解

14、析】(3)實驗室用高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化第二部分 重點專題突破專題二 常見氣體的制備 第二部分 重點專題突破專題二 常見氣體的制備 專題突破 提示：湖南中考中常見氣體的制備常結合儀器的識別進行考查。一、制取氣體的方案選擇原則1. 可行性：所選原料能夠制得需要的氣體；2. 經濟性：原料一般要廉價易得；3. 反應條件適宜且易于控制；4. 反應速率適中，不能太快或太慢，便于實驗和收集；5. 生成的氣體要盡量純凈；6. 操作簡單易行，安全可靠，節(jié)能環(huán)保。 專題突破 提示：湖南中考中常見氣體的制備常結合儀器的識別二、常見氣體的制備1. 常見氣體的發(fā)生裝置選擇依據：根據反應物的狀態(tài)和反應條

15、件選擇合適的裝置。反應物的狀態(tài)固體固體和液體反應條件加熱不加熱裝置 二、常見氣體的制備反應物固體固體和液體反應條件加熱不加熱裝置反應物的狀態(tài)固體固體和液體反應原理高錳酸鉀制氧氣：_氯酸鉀制氧氣：_雙氧水制氧氣：_碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳：_鋅和稀硫酸制氫氣：_2KMnO4 K2MnO4MnO2O22KClO3 2KCl3O2MnO22H2O2 2H2OO2MnO2CaCO32HCl CaCl2CO2H2OZnH2SO4 ZnSO4H2反應物固體固體和液體反應原理高錳酸鉀制氧氣：_反應物的狀態(tài)固體固體和液體注意事項a. 試管口要略向下傾斜，以防止冷凝水倒流，造成試管炸裂；b. 用KMnO4制取氧

16、氣時，試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導氣管堵塞導氣管；c. 實驗結束后先取出導管再熄滅酒精燈，防止水倒吸造成試管炸裂若使用長頸漏斗，則長頸漏斗的下端應伸入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出反應物固體固體和液體注意事項a. 試管口要略向下傾斜，以防止 【裝置拓展】制取氣體最佳裝置的選擇裝置圖裝置特點安裝簡便便于添加液體可控制溶液滴加速度可隨時控制反應的發(fā)生和停止適用范圍用于制取少量氣體用于平穩(wěn)反應并制取較多氣體用于劇烈反應并制取較多氣體用于平穩(wěn)反應且制取持續(xù)時間較長的氣體 【裝置拓展】制取氣體最佳裝置的選擇裝裝置安裝簡便便于添加液2. 常見氣體的收集裝置選擇依據：根據氣體的

17、密度和溶解性。收集方法排水法排空氣法裝置圖 2. 常見氣體的收集裝置收集方法排水法排空氣法裝置圖 收集方法排水法排空氣法適用范圍不易溶于水或難溶于水的物質，如O2、H2所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應，且密度與空氣相差較大密度比空氣大的氣體，如O2、CO2密度比空氣小的氣體，如H2、NH3優(yōu)點收集的氣體純度較高，但不干燥收集的氣體較干燥，但純度不高收集方法排水法排空氣法所收集的氣體不與空氣中的任何成分反應，收集方法排水法排空氣法注意事項a.最佳收集時間：當導管口氣泡_冒出時；b導管不能伸入集氣瓶口過長，過長不利于氣體排出；c集滿O2的集氣瓶應_ (填“倒”或“正”)放在桌面上導管應伸到集氣

18、瓶的底部，防止_連續(xù)、均勻 正 收集的氣體不純正收集方法排水法排空氣法a.最佳收集時間：當導管口氣泡_3.氣體的檢驗和驗滿實驗視頻氧氣與二氧化碳的檢驗氣體方法氧氣驗滿將帶火星的木條接近集氣瓶瓶口，木條復燃，檢驗將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，則說明氣體為氧氣3.氣體的檢驗和驗滿實驗視頻氧氣與二氧化碳的檢驗氣體方法驗滿氣體方法二氧化碳驗滿將燃著的木條靠近集氣瓶瓶口，木條火焰立即熄滅，則說明已收集滿檢驗將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁,則說明氣體為二氧化碳氫氣檢驗點燃，罩干冷小燒杯，產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水珠，則說明氣體為氫氣氣體方法驗滿檢驗檢驗4. 多功能瓶(萬能瓶)的使用方法

19、圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理 收集密度大于空氣的氣體a進b出(長進短出)收集CO2、O2，進入的氣體聚集在集氣瓶下方收集密度小于空氣的氣體b進a出(短進長出)收集H2，進入的氣體聚集在集氣瓶上方4. 多功能瓶(萬能瓶)的使用方法圖示操作目的氣體進出方向舉圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理 排水法收集氣體b進a出(短進長出)收集H2、O2(進入的氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導管被壓出) 洗氣或干燥a進b出(長進短出)濃硫酸干燥O2或NaOH溶液吸收CO2圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理 圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理 測量氣體的體積a進b出(短進長出)連接多功能瓶與量筒，采用排水法

20、測量收集氣體的體積(CO2等能溶于水的氣體需在液面加一層植物油)圖示操作目的氣體進出方向舉例與原理 三、氣體的凈化與干燥1. 氣體的凈化 將不純氣體中的雜質氣體除去從而得到較純凈的氣體的過程即氣體的凈化。若選用的試劑是液體，這個過程叫做氣體的洗滌。常見氣體的吸收劑如下表：除雜劑氣體雜質除雜裝置水易溶性氣體，如HCl、NH3等 三、氣體的凈化與干燥除雜劑氣體雜質除雜裝置水易溶性氣體，如H除雜劑氣體雜質除雜裝置強堿(如NaOH)溶液酸性氣體，如CO2、SO2、HCl、H2S等 飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 堿石灰(NaOH和CaO)水蒸氣，酸性氣體如CO2、SO2、HCl、H2S等 除

21、雜劑氣體雜質除雜裝置強堿(如NaOH)酸性氣體，如CO2、除雜劑氣體雜質除雜裝置灼熱的CuO還原性氣體，如H2、CO等 灼熱的銅網O2 除雜劑氣體雜質除雜裝置灼熱的CuO還原性氣體，如H2、CO等2. 氣體的干燥 用干燥劑除去氣體中混有的水蒸氣的過程稱為氣體的干燥。 選用干燥劑應根據氣體的性質和干燥劑的性質確定，其原則是干燥劑只能吸收氣體的水分，而不能與氣體發(fā)生反應。常見氣體的干燥劑的選擇見下表：干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸性濃硫酸H2、O2、O2、CO、CH4、N2、SO2、HClNH3等堿性氣體 2. 氣體的干燥干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置酸濃干燥劑可干燥的氣體不

22、可干燥的氣體干燥裝置堿性固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH3CO2、SO2、HCl等酸性氣體 中性無水氯化鈣除NH3以外的所有氣體NH3注：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉。干燥劑可干燥的氣體不可干燥的氣體干燥裝置堿固體氫氧化鈉、生石四、尾氣處理1.常見裝置四、尾氣處理2.常用方法 （1）點燃尾氣：對可燃性污染氣體，點燃轉化成物污染氣體（如CO) （2）溶液吸收：酸性氣體通入堿性溶液中，堿性氣體通入酸性溶液中，使氣體與溶液反應生成不具有揮發(fā)性的鹽類（如CO2、SO2通入NaOH溶液） （3）尾氣回收：裝置末端接一個氣球或其他容器，用以集中處理污染氣體或再利用。2

23、.常用方法例1 (2016重慶A)甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O2時，無論選擇什么藥品，他們都能選用的裝置是( )例1 (2016重慶A)甲、乙兩同學在實驗室制取CO2和O【解析】實驗室制取二氧化碳應選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，二氧化碳密度比空氣大，可選擇向上排空氣法收集，收集裝置為C；實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物(或高錳酸鉀)制取氧氣應選擇固固加熱型發(fā)生裝置B，用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣應選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣略大，可選擇向上排空氣法收集，收集裝置為C；根據以上內容分析題干信息，可知都能選用的裝置是C。【答案】C【解析】實驗室制取二氧化碳應選擇固液常溫型

24、發(fā)生裝置A，二氧化例2 (2013婁底)通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答下列問題。(1)請寫出圖中標號a、b儀器的名稱： a_； b_。集氣瓶試管例2 (2013婁底)通過一年的化學學習，相信你已掌握了(2)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為_，選用的發(fā)生裝置是_(填裝置序號，下同)，收集裝置是_。(3)F裝置可用來測量生成的CO2氣體的體積，在水面上放一層植物油的目的是_，植物油上方原有的空氣對實驗的結果_ (填“有”或“沒有”)明顯影響。BH2O2 2H2OO2MnO2D(或E)防止CO2溶于水，與水反應，減少誤差

25、沒有(2)實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應【解析】(1)儀器a、b的名稱分別是試管、集氣瓶。(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為2H2O2 2H2OO2，應選用“固液不加熱型”裝置作為氣體發(fā)生裝置，即B裝置，因為氧氣不易溶于水，且其密度比空氣大，因此可以采用排水法或向上排空氣法收集，即選取D(或E)作為氣體收集裝置。(3)因為二氧化碳能溶于水，又能與水發(fā)生化學反應，因此，為了減少實驗誤差，在水面上放一層植物油；因為二氧化碳通入F裝置內使其內的壓強增大，水被壓入量筒內，就可以測出水的體積，即二氧化碳的體積，所以原有的空氣對實驗結果無明顯影響。

26、MnO2【解析】(1)儀器a、b的名稱分別是試管、集氣瓶。(2)實驗例3 (2015郴州)如圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝置圖。例3 (2015郴州)如圖是實驗室制取和收集氣體的部分裝(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：_；_。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置為_(填裝置字母)，該反應的化學方程式為_。(3)實驗室制取二氧化碳，若要收集到純凈干燥的二氧化碳氣體，可通過F、G裝置除去雜質，則接口順序為a連(_)(_)連(_)(_)連b(填小寫字母)。集氣瓶錐形瓶A2KMnO4 K2MnO4MnO2O2defc(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：_；_【解析】(1)由題中儀器圖可知，是錐形瓶，是集

27、氣瓶。(2)實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以發(fā)生裝置為A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4 K2MnO4MnO2O2。(3)實驗室制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，濃硫酸有吸水性可以除去水蒸氣，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫并放出二氧化碳，洗氣時應是長進短出，由此可知接口順序：a連e，f連c，d連b。 【解析】(1)由題中儀器圖可知，是錐形瓶，是集氣瓶。(21 . (2016來賓)以下均為實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置圖，其中能控制反應隨時發(fā)生或停止的裝置是( )【變式練習】1 . (2016來賓)以下均為實驗室

28、制取二氧化碳的發(fā)生裝【解析】A中夾住彈簧夾，反應產生的氣體不能順利排出，試管內的壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，液面低于多孔塑料片，反應停止；打開彈簧夾，試管內的氣體逸出，試管內的壓強變小，長頸漏斗中的液體進入試管，液面高于多孔塑料片，反應又開始，該裝置可控制反應的發(fā)生與停止，符合題意；B中反應一旦開始就無法停止，直至藥品被消耗完，不符合題意；C中分液漏斗可以控制液體的滴加速度，從而控制產生氣體的速率，但無法控制反應的發(fā)生與停止，不符合題意；D與B類似，加入藥品后，一旦發(fā)生反應就無法停止，直到藥品被消耗完，不符合題意?！敬鸢浮緼【解析】A中夾住彈簧夾，反應產生的氣體不能順利排出，試管內的2. (2016湘