2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春相城中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春相城中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為12。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(X)r(R)r(W)B. X與Y只能形成一種化合物C. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D. 由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽參考答案：DY原子半徑在短周

2、期主族元素中最大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H；R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N；X與Z同主族，且Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為12，則X為O、Z為S；A同周期主族元素核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則 r(N)r(O)，故A錯(cuò)誤；BNa與O可形成Na2O和Na2O2，故B錯(cuò)誤；CO的非金屬性S強(qiáng)，則H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3H2O或鹽NH4NO3，故D正確；答案為D。2. 下列說法中，不正確的是 A有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵 B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反

3、應(yīng) C用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略3. 下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( )ApH0的溶液中：，B水電離出的C(H+)=1101 molL1的溶液中：，C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，D在溶液中：，參考答案：A略4. 下列各選項(xiàng)陳述I和陳述均正確且二者有因果關(guān)系的是（）陳述I陳述A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的

4、強(qiáng)D稀、濃HNO3分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：A常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，銅與濃硫酸不反應(yīng)；BCO2會與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；D濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)解答：解：A常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，銅與濃硫酸不反應(yīng)，陳述不合理，故A不選；BCO2會與飽和N

5、a2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以陳述不合理，故B不選；CCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則次氯酸的氧化性比氯氣的強(qiáng)，陳述均合理，存在因果關(guān)系，故C選；D濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)，陳述II不合理，故D不選；故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大5. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B原子半徑：NaO；離子半徑：Na+O2- C和兩種核素的核外電子數(shù)之差為1 DA族元素的陰

6、離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)參考答案：B略6. （2001皖蒙卷）9.某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是( ) A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w gD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A略7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）參考答案：B略8. 下列離子方程式正確的是（）A 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4OHH2ONH3C 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：HOHH2OD 單質(zhì)銅與稀硝酸反

7、應(yīng)：Cu2H2NO3Cu22NOH2O參考答案：答案：B9. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),下列說法正確的是A.若W的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Z的氣態(tài)氫化物是一種極性分子B.若X原子無中子，且可以形成WX3的極性分子，則Z的單質(zhì)可形成原子晶體C.若X的最高價(jià)含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質(zhì)鈍化，則W與X不在同一主族D.若X與W可形成正四面體的共價(jià)化合物，則Z單質(zhì)在W單質(zhì)中的燃燒產(chǎn)物可能有兩種參考答案：D略10. 已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件

8、下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是 A若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液 B若X為O2，A可能是S等C若X可能為O2，則C可能為NO DA也有可能是Na參考答案：B略11. NA表示阿伏德羅常當(dāng)數(shù)，下列敘述正確的是 A如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA C含有1mol碳原子的金剛石，CC共價(jià)鍵數(shù)為2NA D常溫下1mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BC12. 下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 A銅鋅原電池中銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極 C

9、在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用精銅作陽極 D電解稀H2SO4制H2、O2時(shí)，可用銅作陽極參考答案：C略13. 對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 （ ） A升溫 B增大H2O(g)的濃度 C增大壓強(qiáng) D使用合適的催化劑參考答案：B略14. 聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價(jià)為_。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)

10、=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的

11、聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。參考答案：（1） 2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3）2H3-2H2-H1 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.710-7 N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）試題分析：（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，其中氮的化合價(jià)為2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到

12、-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=2H3-2H2-H1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5+OH，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7107，KW=1.010-14)，平衡常數(shù)K=8.71071.010-14=8.710-7。聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，聯(lián)氨與硫

13、酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2為1kg32g/mol32g/mol =1kg。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）?？键c(diǎn)：考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識。15.

14、下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是 A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上參考答案：A本題主要考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)內(nèi)容?；貞浻嘘P(guān)正確的操作方法，可知滴定管洗凈后用蒸餾水潤洗，還必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后，才可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，A不正確；其他選項(xiàng)均為規(guī)范操作。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）

15、制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí) ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精1 c.熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）HCOOHCO +H2O(2)黑色粉末變紅，CO CO2（3）cba（4）0.96（5）將濃硫酸用蒸餾水稀

16、釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO +H2O（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時(shí)黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO CO2；實(shí)驗(yàn)步驟: 先通入CO一會兒后 加熱后 停止加熱 然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?熄滅酒精燈2，然后關(guān)閉漏斗開關(guān) ，最后熄滅酒精1 。（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g， 剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.85=0.96 ；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋

17、，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (08上海松江區(qū)期末)鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如該反應(yīng)也可表示為下面是八個(gè)有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系請回答下列問題：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是 。（2）上述框圖中，是 反應(yīng)，是 反應(yīng)。（填反應(yīng)類別）（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式 。E生成高分子化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）寫出E

18、的兩種不同類型的同分異構(gòu)體 ， 。參考答案：答案：（1）2，3二甲基丁烷 （2）取代 加成 （3） n CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2 -CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-n （4） 炔烴 二烯烴任寫兩個(gè)18. （14分）下圖所示的轉(zhuǎn)化中，X、Y是單質(zhì)，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）若X、Y為常見短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請回答：Y與試劑2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。A與B相比較， （填化學(xué)式，下同）的穩(wěn)定性較差， 的溶液酸性較強(qiáng)。X與試劑1反應(yīng)的離子方程式為 。Cu2+ (填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見的金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再加入