高中化學(xué)章末檢測試卷(一)附參考答案

1、章末檢測試卷(一)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1(2022福建廈門高一檢測)第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動會在北京舉行，其金牌如圖所示。下列說法不正確的是()A金牌的主要成分屬于無機(jī)物B金牌掛帶由桑蠶絲制成，桑蠶絲屬于有機(jī)物C金牌上有祥云花紋，自然界云、霧不屬于膠體D金牌上有冰、雪圖案，冰和雪的主要成分相同答案C解析金牌中含有少量金，此外主要成分屬于無機(jī)物，A正確；金牌掛帶由桑蠶絲制成，桑蠶絲屬于天然有機(jī)物，B正確；分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm的分散系是膠體；自然界云、霧中分散質(zhì)直徑在1100 nm，屬于膠體，C錯誤；冰和雪的主

2、要成分都是水，只是狀態(tài)不同，D正確。2(2022安徽舒城中學(xué)高一月考)下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是()A氯化氫、硫酸液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)B硫酸鋇水溶液很難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)C二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)D氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)答案B解析氯化氫、硫酸液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，但它們的水溶液能導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)，A錯誤；水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸鋇水溶液很難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，B正確； 二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，但自身不提供自由離子，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，C錯誤； 氯化鈉固體不導(dǎo)電，但在

3、水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，D錯誤。3下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物K2CO3CHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D鋁、鐵、鋅、氧氣還原劑鋅答案D解析D項(xiàng)，氧氣是氧化劑，鋁、鐵、鋅是還原劑，氧氣是不同類物質(zhì)。4(2022河南平頂山高一測試)氫氧化鐵濁液和氫氧化鐵膠體共同具有的性質(zhì)是()A分散質(zhì)的微粒直徑均在1100 nmB一定條件下，均能穩(wěn)定存在C濾紙的孔徑較大，均能透過濾紙D均能與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物相同答案D解析分散系的分類依據(jù)：分散質(zhì)粒子直徑在11

4、00 nm的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm的為濁液，A錯誤；膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定，B錯誤；濁液不能透過濾紙，膠體可以透過濾紙，C錯誤；均能與鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物相同，均生成氯化鐵溶液，D正確。5(2022重慶第二外國語學(xué)校高一質(zhì)檢)下列各組離子能大量共存的是()A使酚酞變紅的溶液中：Na、NOeq oal(,3)、Fe3BpH7的溶液中：Ca2、Cl、CH3COOC澄清透明的溶液中：K、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)D含有Ca2的溶液中：Cl、H、HCOeq oal(,3)答案C解析使酚酞變紅的溶液顯堿性，F(xiàn)e3和OH反應(yīng)會生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存

5、，A不符合題意；pH7的溶液顯酸性，H和CH3COO會發(fā)生反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量共存，B不符合題意；K、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)三種離子之間不反應(yīng)，雖MnOeq oal(,4)有色，但是澄清透明，C符合題意；H和HCOeq oal(,3)會反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合題意。6中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)B中反

6、應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu2=2Fe33CuC根據(jù)可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅答案C解析水銀是汞，屬于金屬，HgHgS應(yīng)是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；鐵和Cu2發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2，正確的離子方程式應(yīng)是FeCu2=Fe2Cu，故B錯誤；S和Hg反應(yīng)生成HgS，因此用硫粉覆蓋溫度計(jì)打破后流出的水銀，可以防止中毒，故C正確；根據(jù)金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤。7下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()離子組加入試劑離子方程式ANa、SOeq oal(2,4)Ba(OH)2溶液2NaSO

7、eq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCOeq oal(,3)NaHSO4溶液HCOeq oal(,3)H=H2OCO2DAg、NOeq oal(,3)少量鹽酸AgNOeq oal(,3)HCl=AgClHNO3答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)該是Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，錯誤；B項(xiàng)，石灰乳應(yīng)保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，錯誤；D項(xiàng)，應(yīng)該是AgCl=AgCl，錯誤。8硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4eq o(=,sup7(煅燒)SO2Fe2O3SO3，下列有關(guān)說法正確的是()A該分解反應(yīng)過程中氧元素的化合價(jià)降低BFeSO4中

8、鐵元素被還原CSO3是氧化產(chǎn)物D該反應(yīng)中FeSO4既做氧化劑，又做還原劑答案D解析氧元素的化合價(jià)未變化，故A錯誤；FeSO4中鐵元素化合價(jià)由2升高為3，鐵元素被氧化，故B錯誤；FeSO4SO3，S元素化合價(jià)不變，故C錯誤；FeSO4中鐵元素化合價(jià)由2升高為3、S元素化合價(jià)由6降低為4，F(xiàn)eSO4既做氧化劑，又做還原劑，故D正確。9(2021菏澤高一質(zhì)檢)在一定條件下，ROeq oal(n,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq oal(n,3)F22OH=ROeq oal(,4)2FH2O，從而可知在ROeq oal(n,3)中，元素R的化合價(jià)是()A4 B5 C6 D7答案B解析設(shè)元素R在ROe

9、q oal(n,3)中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒有(7x)10(1)2，解得x5。10準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式的書寫正確的是()A氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：HOH=H2OB用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)33HC石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2COeq oal(2,3)=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：Ba2SOeq oal(2,4)2H2OH=BaSO42H2O答案C解析 氫氧化鎂難溶于水，保留化學(xué)式，氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2HMg(OH)2=

10、Mg22H2O，故A錯誤；用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，離子方程式中要注明膠體：Fe33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(膠體)3H，故B錯誤；石灰乳要保留化學(xué)式，石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca(OH)2COeq oal(2,3)=CaCO32OH，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全，NaHSO4與Ba(OH)2以11的比例反應(yīng)時(shí)，氫氧根離子過量：Ba2SOeq oal(2,4)HOH=BaSO4H2O，故D錯誤。11(2022廣東揭西高一期末)某班同學(xué)分組進(jìn)行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，并通過數(shù)字傳感器測得

11、混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)時(shí)用NaOH代替Ba(OH)2也能得到該曲線B該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為HSOeq oal(2,4)Ba2OH=BaSO4H2OCa時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力接近為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)DYZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于稀硫酸過量的原因答案D解析NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成Na2SO4，Na2SO4溶于水完全電離，故不會出現(xiàn)導(dǎo)電能力為零的點(diǎn)，A錯誤；該反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO42H2O，B錯誤；XY段發(fā)生的離子方程式為2HSOeq oal(2,4)Ba22OH=BaSO4

12、2H2O，BaSO4難溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，表明隨著稀硫酸的不斷加入，溶液中離子濃度不斷增大，主要原因是過量H2SO4電離引起的，D正確。12把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是()A反應(yīng)物微粒為SO2、Mn2、HB該反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強(qiáng)C氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為52D配平后H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8答案B解析由紙條上信息可知，SO2為還原劑，則氧化劑應(yīng)為MnOeq oal(,4)，故反應(yīng)的離子方程式為5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(

13、2,4)2Mn24H，因此反應(yīng)物微粒為SO2、MnOeq oal(,4)和H2O，A錯誤；反應(yīng)后生成了H，溶液酸性增強(qiáng)，B正確；氧化劑為MnOeq oal(,4)，還原劑為SO2，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為25，C錯誤；配平后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，D錯誤。13為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是()A一定有COeq oal(2,3) B一定有ClC一定有SOeq oa

14、l(2,4) D一定有HCOeq oal(,3)答案C解析根據(jù)，可以判斷至少含有COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)中的一種；根據(jù)，則一定含有SOeq oal(2,4)；根據(jù)，無法確定是否含有Cl，因?yàn)橹屑尤臌}酸時(shí)引入了Cl，C正確。14(2022重慶高一質(zhì)檢)硫化氫(H2S)是一種有毒、有害的不良?xì)怏w。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說法正確的是()A轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子只有Cu2、Fe3B轉(zhuǎn)化過程有四種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C氧化性由強(qiáng)到弱的順序：SFe3O2D過程中發(fā)生的反應(yīng)為CuS

15、2Fe3=S2Fe2Cu2答案D解析由圖可知，過程 中亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，過程 中鐵離子又被硫化銅還原為亞鐵離子，過程 中銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過程 中又生成銅離子，則銅離子、鐵離子、亞鐵離子均參與循環(huán)，A錯誤；在圖示轉(zhuǎn)化過程中，化合價(jià)改變的元素有O、Fe、S，共三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯誤；由過程 可知，O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，由過程 知，F(xiàn)e3的氧化性比S強(qiáng)，C錯誤；由圖可知反應(yīng) 為硫化銅和鐵離子反應(yīng)生成硫、亞鐵離子和銅離子，其離子方程式為CuS2Fe3=S2Fe2Cu2，D正確。15用下列方法均可制得氯氣：MnO24HCl(濃)eq o(=,sup7()MnCl2Cl22H2O

16、KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A656 B135C1553 D1610答案A解析設(shè)三個反應(yīng)都生成3 個 Cl2分子，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分別為6、5、6，A項(xiàng)正確。16.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NHeq oal(,4)、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的數(shù)目隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)中Cl為氧化產(chǎn)物B消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子CNHeq oal(,4)被ClO氧化成N2D反應(yīng)后溶液的酸性減弱答案C解析由題給曲線變化圖

17、可知，N2是生成物，ClO為反應(yīng)物，由原子守恒可知，NHeq oal(,4)是反應(yīng)物、Cl是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3ClO2NHeq oal(,4)2OH=N25H2O3Cl，故A錯誤；反應(yīng)中，NHeq oal(,4)為還原劑，N元素化合價(jià)由3升高到0，則消耗1個NHeq oal(,4)，轉(zhuǎn)移3個電子，故B錯誤；由離子方程式可知，NHeq oal(,4)被ClO氧化成N2，故C正確；由離子方程式知，反應(yīng)消耗OH，則反應(yīng)后溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故D錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(12分)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些陰離子

18、，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：(1)不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_。(2)通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判斷依據(jù)的離子方程式有_。(3)自來水中所含陰離子可以確定有_，理由是_。(4)確定實(shí)驗(yàn)中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COeq oal(2,3)Ca2=CaCO3(3)

19、Cl(或氯離子)ClAg=AgCl，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取適量實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的上層清液于試管中 ，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量(其他合理答案也給分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀可確定自來水中含有Mg2；向?yàn)V液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可確定自來水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl。(4)關(guān)鍵是要檢驗(yàn)上清液中是否含有COeq oal(2,3)。18(12分)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示

20、硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)燒杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。然后，對反應(yīng)過程中廢液的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：提出問題氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，溶質(zhì)是什么？查閱資料硫酸鈉溶液呈中性。猜想假設(shè)猜想 ：硫酸鈉和氫氧化鈉；猜想 ：硫酸鈉和硫酸；猜想 ：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量廢液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想_不成立另取少量廢液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液猜想 成立反思與評價(jià)小芳認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作得出的結(jié)論不成立，理由是_。可以改為向廢液中加入少量_，

21、溶液變?yōu)榧t色，證明猜想 成立。答案(1)氫氧化鈉(2)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水(或HOH=H2O)硫酸鈉有白色沉淀生成硫酸鈉、硫酸都能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀紫色石蕊溶液19(14分)建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(已知：淀粉遇I2變藍(lán)色)。(1)上述反應(yīng)的氧化劑是_。(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_。(3)根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，實(shí)驗(yàn)可選用的物質(zhì)有：水淀粉碘化鉀試紙淀粉白酒食醋，下列合適的組合是_(填字

22、母)。A BC D(4)某廠廢切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中的還原劑是_。答案(1)NaNO2(2) (3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2ONH4Cl解析(3)鑒別NaNO2和NaCl，可根據(jù)NaNO2在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)，可加入醋酸酸化，用到的物質(zhì)有。(4)NaNO2是一種有毒致癌物，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，NaNO2N2是還原反應(yīng)，必須加還原劑。加NH4Cl做還原劑，亞硝酸鈉中氮原子得到3個電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓然@中氮原子

23、失去3個電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，化學(xué)方程式為NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，氯化銨中的氮元素化合價(jià)升高，氯化銨做還原劑。20(14分)(2022貴州黔東南高一檢測)氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活與科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要作用，回答下列問題。.過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2DH2O22FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_(填字母，下同)，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_，H2O

24、2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(2)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：Fe3、Mn2、MnOeq oal(,4)、H2O、Fe2、H，則反應(yīng)的離子方程式為_。.有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；另取中過濾后的濾液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(3)原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_。(4)寫出對應(yīng)各步反應(yīng)的離子方程式：_；_。答案(1)DCAg2OH2O2Fe2(SO4)3(2)MnOeq oal(,4)5Fe28H=Mn25Fe34H2O(3)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(4)Ba2COeq oal(2,3)=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2解析(1)在D反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的2價(jià)，化合價(jià)降低，故僅表現(xiàn)氧化性；在C反應(yīng)中，O元素化合價(jià)部分由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合