專題一原子結(jié)構(gòu)講稿

1、關(guān)于專題一原子結(jié)構(gòu)第1頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平具體知識要點原子核理解1、原子概念，及原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識2、同位素及質(zhì)量數(shù)3、四種“相對原子質(zhì)量”及相互關(guān)系專題一 原子結(jié)構(gòu)第2頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四考點1、原子結(jié)構(gòu)【知識積木】原子概念原子半徑原子組成兩對關(guān)系原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 原子半徑數(shù)量級：110-10m. 電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)電子數(shù)(e)=Z-n 電子數(shù)(e)=Z+m 原子核核外電子質(zhì)子中子1.0071.0081/1836第3頁，共1

2、2頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四【知識鞏固】 1. 以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是 A 石墨制成金剛石 B 煤加氫變成人造石油 C 水變成汽油 D 干冰氣化2氫原子半徑的值最接近的是 A 5.7 1011 m B 5.7 1012m C 5.7 108m D 5.7 10-9 m3下列關(guān)于質(zhì)子的說法，錯誤的是 A 質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子 B 化學(xué)反應(yīng)前后不能增減質(zhì)子數(shù)目 C 1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 D 1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等4美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種 質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi) 的中子數(shù)與核外

3、電子數(shù)之差是 A 57 B 47 C 61 D 293第4頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四1某元素RO3n- 核外有 x 個電子，R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為 A，求R原子里的中子數(shù)。 2。完成下列填空，并比較下列三種原子的異同，指出它們之 間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同屬同種元素不同種原子核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù) 學(xué) 名 俗 稱 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕 氘 氚 重氫 超重氫H11H21H31（D）（T）【昨天回憶】第5頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四考點2、元素與同位素【知識積木】元素同位素定義對象實例說明質(zhì)子數(shù)相同的一類單核

4、微粒的總稱質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子間互稱原子、單核陰陽離子原子氫元素：1H、2H、3H、H+、H-碳元素同位素：12C、13C、14C 理解同位素間的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的原因。 比較同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物。 了解 2H、235U、14C、12C的用途。第6頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四1下面有關(guān)13C 、 14N敘述正確的是 A 13C與14N具有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體 C 14C與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2不同的原子不可能具有相同的 A 質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù) C 質(zhì)量數(shù)D 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 【知識鞏固】

5、 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是 A 一種分子和一種原子 B 兩種原子 C 一種分子和一種離子 D 兩種分子 第7頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四4. 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示 其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，下列有關(guān)這三種原子的 敘述正確的組合是 a. 互為同位素 b. 互為同素異形體 c. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的原子 d. 是三種不同的原子 e. 具有相同的質(zhì)量數(shù) f.具有相同的質(zhì)量 A a、d B b、c C d、e D e、f5用質(zhì)子-a 、中子-b 、電子-c完成下列填充 （1）所有原子核都含有_， （2）所有離子都含有 _， （3）原

6、子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是_， （4）同位素間不同原子具有相同的_。第8頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四 相對原子質(zhì)量近似相對原子質(zhì)量原子的元素的考點3、四種“相對原子質(zhì)量”等于質(zhì)量數(shù)=（同位素相對原子質(zhì)量同位素的原子分?jǐn)?shù)）=（同位素質(zhì)量數(shù)同位素的原子分?jǐn)?shù)）【知識積木】 第9頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四1氯元素的近似相對原子質(zhì)量是根據(jù)下式計算的： 35a% + 37b%=35.5，式中a%、b%表示天然同位素 原子在地殼中的什么含量 A 質(zhì)量分?jǐn)?shù) B 體積百分?jǐn)?shù) C 原子個數(shù)百分比 D 以上均不是 2硼有兩種天然同位素11B、10B，硼元

7、素的近似相對原子質(zhì) 量為10.80，則對硼元素中10原子分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 A 20% B 略大于20% C 略小于20% D 80%【知識鞏固】 3硼有兩種天然同位素11B、10B，硼元素的近似相對原子質(zhì) 量為10.80，則對硼元素中10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是 A 20% B 略大于20% C 略小于20% D 80%第10頁，共12頁，2022年，5月20日，15點38分，星期四5某文獻記載的數(shù)據(jù)有 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均 35.453 平均 35.485 回答下列各數(shù)的含義： 34.969_， 35.453_ _， 35_， 35.485_。4已知某元素X的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為X，中子數(shù)為N， 則下列各判斷不正確的是 A這種同位素的符號可表示為 BX可代表這種同位素的近似相對原子質(zhì)量 CX小于X元素的相對原子質(zhì)量 DX不可能代表X元素的相對原子質(zhì)量6已知氯元素的近似