實驗五過氧化氫含量的測定

1、關于實驗五過氧化氫含量的測定第1頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三一、實驗目的1、掌握KMnO4標準溶液的配制與標定方法2、練習氧化還原滴定的基本操作3、學習KMnO4法測定H2O2含量的方法第2頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三二、實驗原理(1) 酸性條件：H2SO4介質(3) 自身為指示劑：微過量的KMnO4使得溶液顯微紅色(2) 自催化反應：生成的Mn2+對反應起催化作用第3頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三粗略配制標定三、實驗步驟1：KMnO4標準溶液的配制2：雙氧水中H2O2含量的測定第4頁，共11頁，2022年

2、，5月20日，22點11分，星期三 KMnO4標準溶液的配制(1) 配制500mL 0.02 mol/L的KMnO4溶液KMnO4氧化性極強, 能與許多還原性物質反應, 如細菌、微生物、濾紙、橡膠塞等，光照還會促進分解。粗略稱取1.7g KMnO4固體，用煮沸并冷卻的水溶解，轉入棕色試劑瓶中于暗處保存710天,使溶液中的還原性雜質完全氧化。用玻璃砂芯漏斗過濾，棄去殘渣和沉淀，濾液置于棕色試劑瓶中保存。第5頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三Na2C2O40.150.20g 40mL水10mL 3M H2SO475-85水浴約10 min KMnO4滴至微紅色且30s不褪色

3、 注意滴定速度!(2) KMnO4溶液的標定標定KMnO4溶液濃度的基準物質：Na2C2O4Mn2+對該反應有催化作用第6頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三稀釋液25.00 mL 5mL 3M H2SO4KMnO4滴至微紅色且30s不褪色 注意滴定速度!2 雙氧水中H2O2含量的測定Mn2+對該反應有催化作用定量稀釋：將樣品溶液稀釋250倍第7頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三1、KMnO4溶液的標定平行實驗 123m Na2C2O4/g VKMnO4 / mL CKMnO4/ mol L-1相對偏差 平均CKMnO4/ mol L-1四、數據處

4、理第8頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三平行實驗 123Vs / mL 25.0025.0025.00VKMnO4 / mLCH2O2 /g L-1 相對偏差 平均CH2O2 /g L-1 2、雙氧水中H2O2含量的測定第9頁，共11頁，2022年，5月20日，22點11分，星期三1、用KMnO4法測定雙氧水中H2O2的含量，為什么 要在酸性條件下進行？能否用HNO3或HCl代替 H2SO4調節(jié)溶液的酸度？五、思考題2、用KMnO4法測定雙氧水中H2O2的含量時，溶液 能否加熱？為什么？3、為什么本實驗要把雙氧水稀釋后才進行滴定？4、本實驗過濾KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否 用定量濾紙過濾？第10頁，共11頁，2022年