人教版化學第一輪復習第五講-化學方程式（第五單元）

1、PAGE 第五單元 化學方程式知識點梳理：1.質量守恒定律：（1） 含義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注：（2）質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化（原子的“三不變”）。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。（3）化學反應前后1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 3）可能改變：分子總數可能變2. 化學方程式：（1）含義：用化學式來表示化學反應的式子。（2）表示

2、的意義：A：表示反應物、生成物和反應條件； B：表示表示各物質間的質量比（質量比各物質的相對分子質量各化學式前面的系數的積的比） 從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水 從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。（4）如何正確書寫化學方程式A：書寫原則： 以客觀事實為基礎； 遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）。B：書寫方法： 正確書寫反應物和生成物的化學式； 配平化學方程式，然后將連線改為等號； 注明化學反應的條件及生成物的狀態(tài)等。注

3、：配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。下面以最小公倍數法為例講述一下化學方程式的配平步驟：、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。FeS2 O2 點燃 Fe2O3 SO2點燃 確定起點元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。 若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。 確定FeS2 、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數

4、；2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 SO2點燃 確定O2 、SO2的系數： 由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2 的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。2FeS2 O2 點燃 1Fe2O3 4SO2點燃 由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。2FeS2 11/2O2 點燃 1Fe2O3 4SO2點燃

5、 再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO23.利用化學方程式的簡單計算（1）有關純凈物的化學方程式的計算有關純凈物的化學方程式的計算比較簡單，但解題時要把握好三個要領，抓住三個關鍵，注意一個事項。三個要領：（1）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；（3）得數要準確。三個關鍵： 1）準確書寫化學式；2）化學方程式要配平；3）準確計算相對分子質量。注意事項：根據化學方程式計算時要注意單位統(tǒng)一（必須是質量單位，如果給出體積需根據密度換算成質量）。（2）反應物（或生成物）不純的計算化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，因此，遇到不純物時，要先把

6、不純的反應物（或生成物）的質量換算成純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意“純度”與“雜質質量分數”的區(qū)別?！凹兌取笔侵冈谝欢ㄙ|量的不純物質中純凈物質（主要成分）所占的質量分數，而“雜質質量分數”是指不純物質中的雜質所占的質量分數。重、難點例題賞析1. 質量守恒定律的應用例1 甲、乙兩同學按下圖A、B裝置做質量守恒定律的探究實驗。他們倆的做法是：將反應前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡；從天平上取下裝置：甲擠壓膠頭加入稀硫酸；乙將氣球內一定量的鎂粉倒人瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示；把裝置放回各自的天平上。待天平平衡后。兩同學的天平所處的狀

7、態(tài) A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡簡析：甲同學的A裝置中產生的氫氣從導管逸出，天平不平衡，乙同學用B裝置做實驗，產生的氫氣收集在氣球中，形成C裝置的形式，雖然生成物的量沒減少，但由于氣球受到空氣的浮力，因此天平也不平衡。答案：A。例2 在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，在測得反應前后各物質的質量如下表：物 質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823 下列說法正確的是A. Y、Q的相對分子質量之比一定為11:9B. X、Y為反應物C. 反應后X的質量為0D.該反應為分解反應簡析：解本題時首先要搞清楚哪些是反應物

8、，哪些是生成物，根據化學反應前后各物質的質量變化，Y、Q質量增加，分別增加22g、18g，Y、Q是生成物，共增加40g，它們增加質量之比為11:9，若在方程式中，化學計量數相同，則相對分子質量比為11:9，若不同，則不是11:9。z減少32g，根據質量定恒定律知道，x應該減少8g，x、z是反應物，因此A、B、D不正確。答案：C。習題：1. 工業(yè)上在細菌作用下用氨處理含甲醇的廢水，使其變?yōu)闊o毒的N2和CO2，從而消除對環(huán)境的污染。有關的反應為：6NH3+5CH3OH+12B 細菌= 3N2+5CO2+19H2O，根據質量守恒定律確定B物質的化學式為 。2. 在反應M+2N=R+2Q中，N與3.2

9、gM恰好完全反應生成8.8gR，且反應后生成的R與Q的質量比為11:9，則此反應中N與Q的質量比為 ( ) A.16:11B. 16:9 C. 9:16D. 4:9答案：1. O22. B。2. 化學方程式的書寫例1 (09浦田中考)根據題意，下列化學方程式書寫正確的是A. 紅磷在空氣中燃燒 5P+O2=P2O5B. 水的電解 2H2O=2H2+O2C. 在高溫下，用CO還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)來煉鐵 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2D.用稀鹽酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O簡析：A化學方程式未配平，缺少反應條件。B中生成物中H2、O2是

10、氣體，缺少氣體符號()，且缺少反應條件，D中化學方程式未配平。答案：C。例2 （03新疆）有人在探究硫酸亞鐵受熱分解反應時，提出了兩種假設：(1)假設它按KClO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為 。(2)假設它按CaCO3受熱分解的方式來分解，反應方程式為 。(3)事實上，在500時，硫酸亞鐵(FeSO4)分解的產物是Fe2O3、SO2和SO3，反應的方程式為 1. (09年南平中考) 下圖是水分解的微觀示意圖，其中表示氧原子，表示氫原子。以下說法正確的是 A反應前后原子種類沒有改變 B圖中所示微粒構成的物質均屬于化合物 C該反應屬于置換反應 D該反應的化學方程式為：H2O = H2 +

11、O2 2.下列化學方程式的書寫正確的是A.3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2D.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2答案： 1. A 2.B。3.簡單計算例1 3g鎂在氧氣中完全燃燒，生成的氧化鎂質量為 A. 5g B.8g C.10g D.12g簡析：設生氣氧化鎂的質量為x。2Mg+O2 點燃 2MgO224 2403gxx=5g答案：A。例2 劇烈運動后，人體產生了乳酸(C3H6O3)使人感到酸脹。經過一段時間放松，由于乳酸和氧氣反應生成水和二氧化碳，酸脹逐漸消失。計算消除體內180g乳

12、酸，需要多少克氧氣？同時呼出二氧化碳多少克？簡析：乳酸與氧氣反應生成水和二氧化碳，反應物是乳酸，氧氣，生成物是水和二氧化碳，反應的方程式為:C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O(注意：方程式必須配平)解：設需要氧氣的質量為x，呼出二氧化碳的質量為y.C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O9096132180gxy答：消除體內180g乳酸，需要消耗氧氣192g，生成二氧化碳264g。習題：1. 某同學將廢紙燒掉，若廢紙中含有30g碳元素，則廢紙完全燃燒后，可向空氣中排放溫室氣體(CO2)的質量是A. 60gB.70gC.110gD.140g2. 把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗

13、數據如表所示，請回答：第一次第二次第三次O2的質量/g346SO2的質量/g6(1)第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量和生成SO2的質量比是多少？(2)通過計算得出第二次實驗生成SO2的質量是多少？(3)第三次實驗后生成SO2的質量是多少？答案：1. C。 2. (1)1:1:2(2)8g(3)8g綜合訓練一、選擇題1在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是 原子的數目 分子的數目 元素的種類 物質的總質量物質的種類 原子的種類A. B. C. D. 2根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質量 A. 一定大于鐵絲的質量 B. 一定小于鐵絲的質量 C. 一定等于鐵

14、絲的質量 D. 不能確定3化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作：A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵4某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素5下列四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為A 2AB2 B2 = 2C B 3AB2 B2 = 2CC 4AB2 B2 = 2C D AB2 4B2 = 2C+6下圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“ 、

15、”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是+A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl7為了解決交通瓶頸制約，我國第六次對鐵路列車實行大提速。提速前須將原有鐵路短軌或長軌焊接為超長軌，常用2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe這一反應原理來焊接鋼軌。該反應屬于：A化合反應 B復分解反應 C分解反應 D置換反應8在2A+B = 2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9下列說法能用質量守恒定律解釋的是Amg水受熱變?yōu)閙g的水蒸

16、氣 B62g磷和80g的氧反應生成142g五氧化二磷C20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水 D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質量變小109g水在通電條件下可生成氫氣的質量是 A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g11手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學式為 A MnO B Mn2O3C Mn3O4D HMnO12在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22。若26 gA與B完全反應后，生成88 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 A4：9 B8：11 C10：1

17、1 D31：4413對反應X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3的分析，錯誤的是 AX中含有三價元素 BX可能是Fe2(SO4)3CY中一定含有Na元素 DY可能是NaNO314根據化學方程式ANaOH= B十H20推斷，B,A的相對分子質量相差（ ）A. 12 B. 18 C22 二、填空題15無數實驗證明，參加化學反應的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。16近幾年來，科學發(fā)現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：4NH3 + 5O2 催化劑 4NO

18、+ 6X ，則X的化學式是 。17（08海南）構建和諧社會，建設社會主義新農村的目標之一是讓農民飲用清潔的自來水。ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應的微觀過程圖如下：(其中 表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子)試回答：（1）ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合價為 ；（2）根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式 。18鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內裝有氧化銀和鋅等物質。當電池工作時，主要是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應，從而產生電流，此反應的化學方程式_。 19（08黑龍江）金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中的鈦礦石主要是

19、金紅石（TiO2），TiO2中鈦的化合價是_。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是 ；第二步，在氬氣的環(huán)境中，用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦（氬氣不參加反應），該反應的化學方程式是_。20（12分）配平下列化學方程式（化學計量數為1也要填入_內）(1) _P +_O2 點燃 _P2O5(2) _Fe2O3 +_C 高溫 _Fe + _CO2(3) _KClO3 _KCl +_O2 (4) _C2H4 + _O2 點燃 _H2O +_CO2三、活動與探究21（08四川南充）物質

20、發(fā)生化學變化的前后，總質量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)提出假設：物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。(2)設計并進行實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥 品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。這兩個實驗所發(fā)生的化學反應方程式為：小劉的實驗： 小李的實驗： 實驗結論：小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等。你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是： 請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因： 使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗目的，這兩種藥品可以是_和 _(填化學式)注：以上四種藥品均不能再用四、計算題22在反應A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反應，生成8gC；若25gA和足量的B反應，可生成D的質量是 。23工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂：MgCl2 = Mg + Cl2。現電解950Kg氯化鎂最多能生產多千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣？參考答案一