2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市武岡安樂(lè)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市武岡安樂(lè)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 欲配制100 mL 1.0 mol/L 的Na2SO4溶液，正確的方法是()將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410 H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mLA. B. C. D. 參考答案：B14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無(wú)

2、法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，錯(cuò)誤；32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g322g/mol 點(diǎn)睛：本題主要考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解、計(jì)算，難度不大，注意配制中物質(zhì)溶于水溶質(zhì)發(fā)生變化的情況以及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。2. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A.K2CO3和K2O都屬于鹽 BH2SO4和HNO3都屬于酸CKOH和Na2CO3都屬于堿 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略3. 下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A升高溫度 B降低溫度 C提高反應(yīng)物濃度 D使用催化劑參考答案：B略4. 某溶液中含有Ag+ 、

3、Ba2+、Mg2+，為了將這三種離子逐一進(jìn)行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是A、Na2CO3 、NaCl 、NaOH B、NaCl 、Na2CO3 、NaOHC、NaOH 、NaCl 、Na2CO3 D、NaCl 、NaOH 、Na2CO3參考答案：D略5. 由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列氣體中，不可能被過(guò)量NaOH溶液完全吸收的是（ ）A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）

4、: V（O2）= 1 : 1 : 1參考答案：C略6. 歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（ ） A、有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B、渾濁不透明 C、不能透過(guò)濾紙 D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略7. 制備單質(zhì)硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：SiO2+2C Si + 2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si + 4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）A為置換反應(yīng) B均為氧化還原反應(yīng)C中SiCl4是氧化劑 D三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中的硅元素均被還原參考答案：D略8. 下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的

5、量始終不變的是( )A乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B乙烷和乙烯C乙醇和1丙醇(CH3CH2CH2OH) D乙醇和乙酸參考答案：A略9. 下列關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ()A含有2 mol的氧氣分子B質(zhì)量為88 gC分子數(shù)為6.021023D含有4 mol原子參考答案：B10. 能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是AO2和N2 BCO2和CH4 C乙烷和乙炔 D. Na2SO4和NaNO3參考答案：C略11. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：

6、C12. 下列敘述中不正確的是A1mol H2中含有2mol氫原子B1mol任何氣體的體積都約是22.4LC1mol O2中約含有6.0210 23個(gè)氧分子D1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+ 時(shí)失去的電子數(shù)約為6.021023參考答案：略13. 下列物質(zhì)的工業(yè)制法不正確的是 A、電解熔融氧化鋁制取金屬鋁 B、用一氧化碳還原鐵礦石煉鐵 C、電解飽和食鹽水制取金屬鈉 D、從海產(chǎn)品中提取碘參考答案：C14. 下列反應(yīng)或過(guò)程屬于吸熱的是 （ ）A鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng) BH + H= H2 CAl和Fe2O3的鋁熱反應(yīng) DBa(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略15. 某小組為研究電化學(xué)原理

7、，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：；實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是，若消耗0.2mol

8、氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；a b c dI 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條II 堿石灰 硅膠 堿石灰 無(wú)水氯化鈣III 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無(wú)色溶液逐漸變?yōu)樯?，若打開(kāi)D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試

9、寫出相應(yīng)的離子方程式參考答案：1. MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O KMnO4 12. 除去Cl2中的HCl3.d4. 橙黃 E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5. 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用專題：鹵族元素分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）

10、驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=

11、5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具

12、有漂白性，選項(xiàng)中abc的中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無(wú)色變化為橙黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體

13、分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，離子方程式為：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案為：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的制取及性質(zhì)檢驗(yàn)為載體綜合考查實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，注意化學(xué)方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為；能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB由C、H兩種元素組成；球棍模型為C由C、H、O三種元素組成；能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；能與E反應(yīng)

14、生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯D相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；能由C氧化而成E由C、H、O三種元素組成；球棍模型為回答下列問(wèn)題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是 。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n2。當(dāng)n_時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3)B具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))。無(wú)色無(wú)味液體有毒不溶于水密度比水大與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色任何條件下不與氫氣反應(yīng)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；其化學(xué)方程式為：

15、 。參考答案：(1)1,2二溴乙烷 (2) 4(3) (4)酯化反應(yīng)CH2=CHCOOHC2H5OH CH2=CHCOOC2H5H2O略18. （1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NO、濃H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空氣變紅棕色的是_（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是_；能使品紅溶液褪色的是_。受熱分解產(chǎn)生CO2的是_，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由透閃石和陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：_；（3）400 mL某濃度的NaO

16、H溶液與5.6 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度_；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為_(kāi)。參考答案：(1) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 (2)2CaO5MgO8SiO2H2O (3) 0.25 mol 1.25 molL-1 (4)3 31.2g解析：（1）NO遇空氣變紅棕色的NO2；濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。碳酸氫鈉受熱分解

17、產(chǎn)生CO2、水和碳酸鈉，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表結(jié)合化學(xué)式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式為2CaO5MgO8SiO2H2O；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol，根據(jù)方程式Cl22OHClClOH2O可知生成的NaClO的物質(zhì)的量為0.25mol，消耗氫氧化鈉是0.5mol，NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.4L1.25 molL-1；（4）氯化鋁的物質(zhì)的量是1mol，恰好全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁時(shí)：Al33OH=Al(OH)3，消耗氫氧化鈉是3mol，恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉時(shí)：Al34OHAlO22

18、H2O，消耗氫氧化鈉是4mol，所以當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是3x4。當(dāng)x3.6時(shí)生成的氫氧化鋁部分溶解，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉是3.6mol3mol0.6mol，根據(jù)方程式Al(OH)3OH=AlO22H2O可知消耗氫氧化鋁是0.6mol，剩余氫氧化鋁是1mol0.6mol0.4mol，質(zhì)量是0.4mol78g/mol31.2g。19. 下表有三組物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸Na2O2Na2CO3NaHCO3KOH溶液Al稀鹽酸（1）同組物質(zhì)中，Y既能與X發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能與Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_（填數(shù)字符號(hào)）。若Y與X或Z完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 67.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。（2）寫出第組X與Y反應(yīng)的離子方程式_。（3）第組固體X可作供氧劑，寫出其中與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式_。參考答案：(1)Al 6NA (2) Al(OH)3+OH-AlO2-+H2O (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【分析】（1）在所給的物質(zhì)中，Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)又能與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氫元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，據(jù)此書寫離子