硫酸亞鐵的制備

1、教學(xué)設(shè)計(jì)：試驗(yàn)四 硫酸亞鐵的制備學(xué)情分析：通過之前對氫氧化鋁以及苯甲酸甲酯的制備方案設(shè)計(jì)，參與的樂觀性，有較強(qiáng)的求知欲，能夠較認(rèn)真的完成。教學(xué)思路： 1物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，首先要弄清物質(zhì)制備的原理，從原理為切入點(diǎn)設(shè)計(jì)方案,方案一般已包括試驗(yàn)名稱、目的、原理、用品、步驟、現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理。科學(xué)的評價(jià)，評價(jià)可從以下幾個(gè)方面進(jìn)展：理論上要科學(xué)。操作上要簡潔可行。原料用量要節(jié)約。要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。進(jìn)展試驗(yàn)驗(yàn)證、修正。使學(xué)生進(jìn)一步生疏和把握制備試驗(yàn)室方案設(shè)計(jì)的一般思路和根本方法;通過對試驗(yàn)室方案的設(shè)計(jì),試驗(yàn)操作,對試驗(yàn)結(jié)果的分析處理,親身感知試驗(yàn)方案對一個(gè)化學(xué)試驗(yàn)的重要作用,并對自己設(shè)計(jì)過程進(jìn)

2、展修正和補(bǔ)充.通過從理論實(shí)踐理論的學(xué)習(xí)過程,以及敏銳的觀看力,豐富的想象力和制造性的思維力量.教學(xué)重點(diǎn):對合理制備途徑的選擇對試驗(yàn)方案的試驗(yàn)操作教學(xué)難點(diǎn):鐵及其主要化合物的化學(xué)性質(zhì).教學(xué)方法:爭辯,比較,操作,分析,歸納,修正課時(shí)安排:二課時(shí)第一課時(shí):硫酸亞鐵制備試驗(yàn)室方案設(shè)計(jì)其次課時(shí):試驗(yàn)方案的具體實(shí)施教學(xué)過程:第一課時(shí)教具預(yù)備: 投影儀,膠片等引言：通過之前對氫氧化鋁以及苯甲酸甲酯的制備方案設(shè)計(jì)，我們思路與根本方法。板書: 試驗(yàn)四 硫酸亞鐵制備表達(dá):對硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)方案進(jìn)展了設(shè)計(jì)板書: 一.制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)表達(dá): 首先對原料進(jìn)展選擇學(xué)生活動(dòng):硫酸亞鐵需選用什么物資作為原料.提問:局部

3、同學(xué)答復(fù)選擇狀況板書: 1.制備原料的選擇學(xué)生活動(dòng): 設(shè)計(jì)簡潔流程 學(xué)生板演:2Fe 稀H SO24FeOH SO24FeSOFe4FeFe O23H SO24Fe (SO )24 3FeSO4Fe2(SO )4 3FeFeSO444FeSO稀H SOFeSO6.Cu 44424FeSO4Fe講解: 很好,但制備試驗(yàn)室方案需要遵循肯定的設(shè)計(jì)原則.Fe問題: 請同學(xué)們對以上試驗(yàn)方案進(jìn)展分析爭辯 ,并能對最終闡述自己對各方案取舍的理由學(xué)生活動(dòng): 對以上各方案進(jìn)展分析,爭辯,評價(jià)保存FeO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性5 過程過于繁瑣6 價(jià)格昂貴評價(jià): 很好,通過上述分析爭辯,確定以鐵與稀H SO24為原料制備問

4、題:為了進(jìn)一步節(jié)約原料,降低制備本錢應(yīng)選工業(yè)廢鐵屑還是純潔的鐵屑.答復(fù): 工業(yè)廢鐵屑板書:2.確定制備試驗(yàn)步驟 學(xué)生爭辯: 結(jié)合投影投影: 1. FeSO固態(tài)0固態(tài)0102030405060708090100FeSO47H O215.6520.5126.532.940.248.6FeSO4H O250.943.637.3在不同溫度下的溶解度答復(fù):局部學(xué)生答復(fù),其余質(zhì)疑,補(bǔ)充其加熱,過慮.,枯燥稱量后將其置于燒杯中 ,量取參加足量稀H2SO4 以浸沒鐵屑為定.水浴加熱,50 度-80 度之間,直到有少量氣泡產(chǎn)生,同時(shí)溶液顏色發(fā)生變化,燒杯底部仍留有少量鐵屑為止.,并馬上將慮液轉(zhuǎn)移至一密閉(加塞)

5、試管中,觀看現(xiàn)象.看到淺綠色晶體析出,取出晶體,用蒸餾水洗滌2-3次,并用濾紙吸干水分,稱量后移到試劑瓶中密封保存,并計(jì)算產(chǎn)率總結(jié):很好,請同學(xué)們對試驗(yàn)方案進(jìn)展總體設(shè)計(jì).板書: 3.硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)方案學(xué)生活動(dòng):投影: 學(xué)生完成結(jié)果試驗(yàn)名稱:硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)?zāi)康?1.分析并評價(jià)硫酸亞鐵制備的最正確反響條件和手法.2.進(jìn)一步生疏和把握鐵以及硫酸亞鐵的化學(xué)性質(zhì).試驗(yàn)原理:Fe +H2SO4稀FeSO4+H2試驗(yàn)用品: 燒杯 試管 鐵架 鐵架臺(tái) 酒精燈 漏斗 玻璃棒 溫度計(jì)NaOH溶液 H2SO4 溶液 蒸餾水試驗(yàn)步驟:取適量工業(yè)廢鐵屑于一燒杯中,NaOH 溶液并對其加熱,過慮.,枯燥稱量后將其

6、置于燒杯中 ,量取參加足量稀H2SO4 以浸沒鐵屑為定.水浴加熱,溫度把握在 50至 80度之間,直到有少量氣泡產(chǎn)生,同時(shí)溶液顏色發(fā)生變化,燒杯底部仍留有少量鐵屑為止.用少量熱水預(yù)熱過濾器,然后將上述混合物趁熱過慮,并馬上將慮液轉(zhuǎn)移至一密閉(加塞)試管中,觀看現(xiàn)象.看到淺綠色晶體析出,取出晶體,2-3 次,并用濾紙吸干水分,稱量后移到試劑瓶中密封保存,并計(jì)算產(chǎn)率試驗(yàn)現(xiàn)象及記錄:試驗(yàn)結(jié)果處理:問題爭辯:?如不需要,試驗(yàn)操作過程中應(yīng)當(dāng)進(jìn)展怎樣的操作?本試驗(yàn)為何需要用水浴加熱為何要趁熱過慮,簡述過慮方法.課時(shí)小節(jié)原理進(jìn)展了一系列的分析、比較、爭辯，并最終設(shè)計(jì)完成了對硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)方案。課后作業(yè)整

7、理試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并寫試驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告課后練習(xí)1、試用空氣、焦炭、水為原料制備硝酸，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案。板書設(shè)計(jì)試驗(yàn)四 硫酸亞鐵的制備一.制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)制備原料的選擇確定制備試驗(yàn)步驟硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)方案其次課時(shí)教具預(yù)備:投影儀,膠片、化學(xué)儀器的硫酸溶液、蒸餾水板書：二、硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)投影：硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)方案提問：如何選擇硫酸的濃度，為什么？答復(fù)：98%和 10%的硫酸同學(xué)們都未選擇，由于 98%的濃硫酸遇鐵在常溫時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化，加熱條件下可以發(fā)生反響，但生成硫酸鐵，而10%的硫酸反響速率過慢。表達(dá)：分三組分別進(jìn)展 60%、40%、20%稀硫酸的試驗(yàn)，下面同學(xué)們依據(jù)上節(jié)課爭辯好的試驗(yàn)方案進(jìn)展試驗(yàn)，

8、大家開頭動(dòng)手吧。投影：試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生動(dòng)手完成試驗(yàn)提問：請各試驗(yàn)小組選代表簡述自己的試驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、緣由。 生甲60%的硫酸反響速率很快，有大量氣泡急速產(chǎn)生，淺綠色溶液中有少量固態(tài)物質(zhì)析出，杯底有鐵屑剩余，反響完畢，趁熱過濾過密封試管中后，固態(tài)物質(zhì)析出過程不是很明顯。生乙40%的硫酸反響速率較快，產(chǎn)生氣泡較多，無色溶液變成淺綠色，溶液中有鐵屑剩余，反響完畢，趁熱快速過濾后，濾液轉(zhuǎn)移至密封試管中后，漸漸有大量固態(tài)物質(zhì)析出。生丙20%的硫酸反響速率緩慢，產(chǎn)生氣泡少而疏，硫酸亞鐵生成現(xiàn)象不是很明顯，反響完畢，趁熱快速過濾后，濾液轉(zhuǎn)移至密封試管中后，有少量固態(tài)物質(zhì)析出。同學(xué)們總結(jié)出什么結(jié)論？

9、學(xué)生爭辯：總結(jié)：對于選用原料工業(yè)廢鐵屑和不同濃度的稀硫酸制備硫酸亞 鐵，硫酸濃度的選擇至關(guān)重要，所用硫酸濃度假設(shè)太稀，反響速率過慢，試驗(yàn)想象不明顯，在一樣條件下制備產(chǎn)率較低；所用硫酸濃度假設(shè)太濃，反響速率過快，各種試驗(yàn)想象混雜，難于觀看，物質(zhì)損失較度適宜的硫酸進(jìn)展制備試驗(yàn)。過渡：下面請同學(xué)們完善制備試驗(yàn)方案，并完成試驗(yàn)報(bào)告學(xué)生活動(dòng)課時(shí)小結(jié)：本課時(shí)我們對上一課時(shí)的硫酸亞鐵制備試驗(yàn)方案進(jìn)展試驗(yàn)操作驗(yàn)證，同時(shí)，通過比照試驗(yàn)，又對試驗(yàn)方案進(jìn)展修正和補(bǔ)充，這正是辯證唯物主義的學(xué)習(xí)方法。板書設(shè)計(jì)：試驗(yàn)四 硫酸亞鐵的制備其次課時(shí)二、硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)1、 廢鐵屑的處理2、 硫酸亞鐵的制備3、 硫酸亞鐵晶體的

10、制取教學(xué)反思第一課時(shí)一、到達(dá)教學(xué)目的1、通過硫酸亞鐵的制備試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，有益于學(xué)生穩(wěn)固了鐵及其化合物學(xué)問和把握好“鐵三角”之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，全面訓(xùn)練試驗(yàn)技能，培育分析問題和解決問題的力量。2、通過本次試驗(yàn)使學(xué)生了解了制備試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)所應(yīng)遵循的原則：條件適宜，操作便利；原理正確，步驟簡潔；原料豐富，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純潔，污染物少。3、原料選擇與制備物質(zhì)的性質(zhì)對試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)過程至關(guān)重要，需要選擇化學(xué)儀器與藥品，設(shè)計(jì)合理的試驗(yàn)裝置和試驗(yàn)操作步驟。4、涉及較多課外學(xué)問，以信息形式給出，培育學(xué)生獵取學(xué)問的自學(xué)力量和應(yīng)用力量。認(rèn)真審題，明確試驗(yàn)?zāi)康囊?，弄清題目有哪些的信息，綜合已學(xué)過的學(xué)問，通過類比、

11、遷移、分析，從而明確試驗(yàn)原理。二、存在的問題及策略1、由于學(xué)生根底參差不齊，對鐵及其化合物的復(fù)習(xí)不夠，無法真正的弄清反響原理。所以在試驗(yàn)之前要重點(diǎn)復(fù)習(xí)相關(guān)學(xué)問。2、本次試驗(yàn)要求學(xué)生自主性較強(qiáng)，放手讓學(xué)生大膽設(shè)計(jì)，但由于傳統(tǒng)教學(xué)習(xí)慣的影響，學(xué)生有惰性，所以學(xué)生自主性沒有充分表達(dá)，還是教師代辦的比較多。在今后的教學(xué)過程中，教師大膽讓位，要還給學(xué)生肯定時(shí)間，充分信任學(xué)生，調(diào)動(dòng)學(xué)生樂觀性，培育他們自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣和力量。其次課時(shí)1、本次試驗(yàn)和以往的學(xué)生試驗(yàn)有很大的區(qū)分，即以往試驗(yàn)課本中都操作的力量2、鐵屑由學(xué)生自己預(yù)備，提高他們參與試驗(yàn)的熱忱。從廢棄的鐵釘中選擇生銹嚴(yán)峻的鐵釘，養(yǎng)成保護(hù)環(huán)境，節(jié)約的習(xí)慣。3、通過對稀硫酸濃度的選擇的比照試驗(yàn)，引發(fā)