等效平衡導學案

1、序號21第三單元化學平衡的移動等效平衡班級 姓名 小組編號【學習目標】知道等效平衡的概念，理解等效平衡的三種情況，能綜合應用。【知識整理】一、等效平衡定義：對于同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，或是從逆反 應開始，還是從中間狀態(tài)開始，達平衡時，任何相同的組分的百分含量(體積分數(shù)、物質(zhì) 的量分數(shù))均對應相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。等效平衡的三種情況：恒溫恒容條件下等效平衡：對于mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)若m+n手p+q，只要將給定物質(zhì)的起始物質(zhì)的量，按方程式化學計量數(shù)比換算成同一邊 物質(zhì)后，物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡“等同”。若m+n=p+q

2、，只要將給定物質(zhì)的起始物質(zhì)的量，按方程式化學計量數(shù)比換算成同一邊 物質(zhì)后，物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡“等效”(各組分百分含量同)。恒溫恒壓條件下的等效平衡在恒溫恒壓條件下，只要將給定物質(zhì)的起始物質(zhì)的量，按方程式化學計量數(shù)比換算 成同一邊物質(zhì)后，物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡“等效”(各組分百分含量同)。 二：例題分析例1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)= 3C(g)+D(g)達平衡時，c(C)=w mol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比 作起始物質(zhì)，達平衡后，C濃度仍為w mol/L的是()A. 1mol

3、A+0.5mol B + 1.5mol C+0.5 DB. 2mol A+1mol B + 3mol C+1mol DC. 3mol C+ 1mol D+ 1mol BD. 3mol C+ 1mol D例2、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：H2 (g)十Br2 (g) 二2HBr(g)已知加入lmolH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr (見下表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號一 的狀態(tài)，填寫表中的空白。A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDA. 2molC+1molDB. 1molB+2mo

4、lC+1molD已知 編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol平衡時HBr的物質(zhì)的里n/molHBr,HBr120a2401mg(g2m)例3、在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1molA、2molB發(fā)生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，達到平衡時A的含量為w，下列物質(zhì)組合充入該容器中，A的含量仍為w 的是()C. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD【鞏固練習】1、在一恒定容器中充入2molA和ImolB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)= xC(g),達到化學平衡以后，C的體積分數(shù)為a。若在恒溫恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.

5、4mol 的C為起始物質(zhì)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)仍為a,則x為()。A. 1B. 2C. 3D,無法確定2、如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā) 生下述反應，X(g)+Y(g)孑土=2Z(g)+W(g) AHv(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時的壓強：Pb = 2PaD.平衡時Y體積分數(shù)：AB3、將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5 m

6、ol SO2，則反應達到新平衡時SO3的物質(zhì) 的量為()A.0.3mol B.0.15mol C.小于 0.15molD .大于 0.15mol，小于4、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應：A (g)+3B (g) =2C (g)達到 平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A : B : C=2 ： 2 ： 1。保持溫度不變，再以2 : 2:1)B.平衡不移動D.C的百分含量可能減小 定條件下發(fā)生下述反應：的體積比充入A)B.平衡不移動D.C的百分含量可能減小 定條件下發(fā)生下述反應：A.平衡向正方向移動C.C的百分含量不變5、32充入體積不變的密閉容器中，在PCl3 (g) +Cl2 (g)

7、=PCl5 (g)，反應達到平衡時，PCl5為0.4mol；如果此時移走32,在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為()A. 0.4molB. 0.2mol 6、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下 反應：2SO2+O2 2SO3當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平 衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3 的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能 保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴?列空白：(1

8、 )若 a=0， b=0，貝c=。 若 a=0.5，貝b= ， c= 。a、b、c取值必須滿足的一般條件是(用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另 一個只含b和c)： ， 。5+3教育中心內(nèi)部原創(chuàng)專題“一等比數(shù)列的前n:新課學習一.問題引入閱讀:課本第55頁“國王賞麥的故事”。問題:如何計算= 1 + 2 + 23 + 23-!- + 2 ？公式推導根據(jù)等比數(shù)列的定義。變形：n+1=.具體：a2=,a3=& =咽+叩+咽/+向廣+阿廣qs =n當 時，S當 時，Sn= ； 當時，Sn= 課堂精煉8項的和1, 2438項的和1, 243（1）,，（ 2）a 廣 27 ,變式練習根據(jù)下列條件，寫

9、出表達式（不要求計算）.ai=3，q=2，n=6.則 S6=a1=2.4，q,an=0.5.則 sn= 等比數(shù)列h2,4從第5項到第10項的和s=.課時小結(jié)數(shù)列等差數(shù)列等比數(shù)列前N項和公式推導方法(1)求和：1上+ 21 + 31 + . + (n +上)2482n等比數(shù)列求和公式:籍a(chǎn) (1-qn)a - a q1i - q 1 - q拆項分組法：形如a 土b 的數(shù)列，其中a 、b是等差或等比數(shù)列。n nnn錯位相減法：形如a.b的數(shù)列，其中a 是等差數(shù)列，b 是等比數(shù)列。n nnn裂項相消法：形如的數(shù)列，其中a 、b是等差數(shù)列。a bn nn n倒序相加法：倒序后各項和有公因式存在。二、例題分析：例1、求數(shù)列11,31,51,7二.的前n項和。2 4 8 16對應練習：求數(shù)歹U 1,(1+=),(1 + +),(1 + + + o),(1 + = + 了 + 8 + =),的前 n 項和。22 42 4 82 4 8 16例 2：求數(shù)列 1 -21,2-22,3 23,4-24,5 -2