高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)詳解

1、精品文檔第一節(jié)元素周期表.元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行） 周期表族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：I A-VHA副族7個(gè)：舊-VIIB第皿族1個(gè)（3個(gè)縱行）.零族（1個(gè)）稀有氣體元素? 【練習(xí)】.主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）B. 一定是2個(gè)D,B. 一定是2個(gè)D,是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)C. 一定是18個(gè).若某n B族元素原子序數(shù)為 x,那么原子序數(shù)為 x+1的元素位于A. IDB 族B. mA 族C. IB 族D. IA 族.已知A元素原子的最

2、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A. 一定是第二周期元素B. 一定是同一主族元素C.可能是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物二.元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：.原子結(jié)構(gòu)f相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個(gè)1遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：占燃點(diǎn)燃4Li + O2 點(diǎn)膿 Li 2O2Na + O2Na2O22 Na + 2H2O = 2NaOH + H 2T2K + 2H2O = 2KOH + H 2T2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 f產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為

3、+ 1價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) 相似。.堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子 層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)， 即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從 Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：1 ）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。2）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。.堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有 展性。2）遞

4、變性（從鋰到葩）：密度逐漸增大（K反常）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低精品文檔3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ,原子失去電子的能力 ,即金屬 性逐漸。【練習(xí)】.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng).關(guān)于鈉和鉀元素

5、的比較中，不正確的是（B.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)D. KOHB.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)D. KOH堿性比NaOH強(qiáng)H2C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和B.堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C.堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物（二）鹵族元素：.原子結(jié)構(gòu)J相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個(gè) ：遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性 ：（從F 2到12）（1 ）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2 ）密度逐漸增大；（3 ）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

6、升高3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)Fas Cg、1二X2+ H2 = 2 HX鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱.鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl 2 =2NaCl + Br 2 氧化性：Cl2 Br2 ； 還原性：Cl Br2NaI +Cl2 =2NaCl + I 2氧化性：Cl2 I2 ； 還原性：Cl I2NaI +Br2 =2NaBr + I2氧化性：Br2 I2 ; 還原性：Br I結(jié)論：緝B. h.單質(zhì)的氧化性：依次減弱，對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng).非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：.從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易

7、程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。.同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加， 電子層數(shù)逐漸增多， 原子核對(duì)最外層電 子的引力逐漸 ,原子得電子的能力 ,失電子的能力 ,即非金 屬性逐漸,金屬性逐漸 。.原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：精品文檔原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。1【練習(xí)】a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有CMH2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（）A. Cl2、HBr、

8、HCl、H2B. CI2、HCl、HBr、H2C. H2、HBr、HCl、Cl2D. H2、HCl、HBr、Cl28,某溶液中Cl-、Br-、三種離子物質(zhì)的量之比是1 ： 2 ： 3,通入一定量 Cl2充分反應(yīng)后，該比彳1為3 ： 2： 1,則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（）A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 ： 3 D. 1 ： 49.破（At）原子序數(shù)85,與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)碳或碳的化合物不可能具有的性質(zhì) 是（）A.碳是有色固體B,非金屬性：AtIC. HAt非常穩(wěn)定D. I2可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。三.核素（一）原子的構(gòu)成：（1）原子的

9、質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)= 核電核數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（4 ）質(zhì)量數(shù)（A尸質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（5 ）在化學(xué)上，我們用符號(hào) Ax來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A,質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子fx原子核質(zhì)子L中子核外電子原子fx原子核質(zhì)子L中子核外電子Z個(gè)Z個(gè)N 個(gè)=(A-Z)個(gè)10.下列敘述中正確的是（）10.下列敘述中正確的是（）A.氫有三種同位素，即有三種氫原子 中子構(gòu)成B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和C.具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素D. C.具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素D. 3H 是種同位素1

10、1.在6Li、14N、21 Na、22 Mg、3 Li、14C 中:（1） 和互為同位素。(2)和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。(3) _和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種兀素。（二）核素核素：把具有-一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即升-種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。（1）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（2）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同精品文檔(3)屬于同一種元素的不同種原子?【練習(xí)】一1.在過(guò)氧化鈉中含有 16 O2-,各數(shù)字所表示的意義是：16、8、2-、2、一 1o.

11、元素X的一種同位素b X,元素Y的一種同位素(?Y ,已知ac, bd,則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為()A.X YB.X=YC.XvYD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布.在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。曲子叭教(n) I 1 3 4 5 t J 環(huán)號(hào)K L M N 口 P Q和量大小，.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。.核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2 (n表示電子層)(2)最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò) 2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò) 32個(gè)。(3)核外電子總是盡先

12、排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐 步向能量高的電子層排布。?【練習(xí)】14.填寫(xiě)下表：K層是最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納電子數(shù)次外層最多能容納的電子數(shù)倒顓第3層最多能容納的電子故第口層里最多能容納的電子數(shù).判斷下列示意圖是否正確？為什么？A 2 g 9H 2 IDc (+3) 2D.(HJ)2 B IE 2D 6.填空(1)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) =核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 , 電性。(2)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。二.元素周期律：.核外

13、電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔-個(gè)遞增到個(gè)的情況(一定數(shù)目的兀素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從K層由1 2)而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。精品文檔精品文檔.最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由+ 1 + 7+ 1 + 7 ,中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由一4 1 的變化規(guī)律。O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)(2)最高正化合價(jià)：+ 1 一+ 7最低負(fù)化合價(jià)：4 1 一 0(3)最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(4)最高正化合價(jià)+ I最低負(fù)化合價(jià)I = (5 )最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0 、2、4、 6最外層電子數(shù)=4 5 6 7?【練習(xí)】最外層電子數(shù)=4 5

14、6 7?【練習(xí)】.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A.NaB.P.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素 Y原子的最外層有化合物的化學(xué)式可能是()A.XY2B.X2Y3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成A.6 和 8B.16 和 8()C.ClD.Ar6個(gè)電子，這兩種元素形成的C.X3Y2D.X2YAB 2型化合物的是()C.12 和 9D.11 和 6三.元素金屬性和非金屬性的遞變：1 三.元素金屬性和非金屬性的遞變：1 . 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T（較難）金屬 T: Na Mg2 . Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 T（較難）金屬 T

15、: Mg Al（容易）Mg + 2 H 2O 2Mg（OH） 2 + H 2 T（容易） 2Al + 6 HCl= 2AlCl 3 +3H2 T根據(jù)1、2得出：金屬TNa Mg Al3 .堿性 3 .堿性 NaOH Mg（OH） 2 Al（OH） 3Na Mg Al金屬性逐漸減弱”金屬性：金屬性Na Mg Al.結(jié)論： Si P S Cl生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定單質(zhì)與H 2的反應(yīng)越來(lái)越容易生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng) 故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng).隨著原子

16、序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。? 【練習(xí)】20.用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。(1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。(2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是 。21.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()精品文檔A,電子層數(shù)逐漸增多C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1精品文檔A,電子層數(shù)逐漸增多C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1.已知又Y、Z為三

17、種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是:HXQ4H2YQ4H3ZQ4o則下列說(shuō)法不正確的是(A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2Y ZH 3C.單質(zhì)的氧化性：X2Y2Z2D.穩(wěn)定性弓II弱：HF HCl HBr HINHB.非金屬活潑性：Yv Xv Z原子最外電子層上電子數(shù)相等HF NH 3PH.堿性強(qiáng)弱：KQH NaQH Mg(QH) 2.酸性強(qiáng)弱：HCIQ 4 HBrQ 4HNQ 3 H3PQ4四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是:.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性 又具有非金屬性。.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs

18、；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是F。.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。.元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催 化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié)化學(xué)鍵一.離子鍵.離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用(包含吸引和排斥)離子化合物：像 NaCI這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(1)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如 NaCI、Na2。、K2s等(2)強(qiáng)堿：如 NaQH、KQH、Ba(QH)2、Ca(QH)2等(3)大多數(shù)鹽：如 Na2CQ3、BaSO4(4)俊鹽：如NH4CI小結(jié)：

19、一般含金屬元素的物質(zhì) (化合物)+俊鹽。(一般規(guī)律)精品文檔注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)（或X ）來(lái)表示原子的最外層電子 （價(jià)電子）的式子叫電子 式。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“一”寫(xiě)成“ = ；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。 ?【練習(xí)】27.下列說(shuō)法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B. I A族和A A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物

20、一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵XY 2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與就原子相同，則 X、丫為（）A. Ca和 ClB. K 和 SC. Ca和 F D . Mg和 F二.共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。建項(xiàng) j、一型目離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程P得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜 電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì) 所形成的相互作用用電子式表布 HCl的形成過(guò)程:HX+ 1= xCl 士.共價(jià)化合物： 以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物I共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)

21、化合物.共價(jià)鍵的存在：，非金屬單質(zhì)：H2、X2、N2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、 CO2、SiO2、 H2s等，復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、俊鹽、含氧酸鹽.共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素 的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力 強(qiáng)的一方?！揪毩?xí)】.下列說(shuō)法中正確的是（）精品文檔A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH) 2B.CaCl2.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()C% H J 0 H2Y

22、O4H3ZO4,則下列判斷中正確的是A .元素非金屬性按 X、Y、Z的順序減弱.陰離子的還原性按 X、Y、Z的順序減弱精品文檔C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng).下列關(guān)于口 A族元素的敘述正確的是口A族元素是同周期中原子半徑最大的元素口 A族元素是同周期中非金屬性最弱的元素口 A族元素的最高正價(jià)都是 +7價(jià)VHA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù).元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增D.B.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化B. N、O、F原子半徑依次增大D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤.的是A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多C. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高.含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與澳同周期，則下列關(guān) 于硒的敘述中，正確的是（）A ,非金屬性比硫強(qiáng)B ,氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性.下列敘述正確的是A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C.凡是能電離出離子的化