高一化學(xué)必修一知識重點總結(jié)

1、高一化學(xué)必修一第一章知識總結(jié)化學(xué)實驗基本方法：化學(xué)實驗安全A.常見危險化學(xué)品：爆炸品：KCIO3 KMnO KNQ易燃液體：酒精 乙醴 苯汽油等P4遇濕易燃物品:NaO2齊 iJ:KMnOKCIO3劇毒品:KCN種的化合物混合物的分離和提純：易燃氣體：H2 CH4 CO自燃物品：白磷氧化腐蝕品：濃HSO,濃NaOH,HNOA過濾和蒸發(fā)（例如：粗鹽的提純）過濾時注意事項：一貼（濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼）,二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；溶液邊緣低 于濾紙邊緣），三靠（上面燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁）蒸發(fā)操作步驟：1.放置酒精燈2.固定鐵圈位置3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌5.停

2、止加熱余熱蒸干 檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法：NaSO+BaCgBaSOj +2NaCl在濾液中加入NaOH勺目的：除去粗鹽中混有的Cf,Mg2+主要是除掉Mg+除掉 Md+化學(xué)方程式:MgCl2+2NaOH=Mg（OH +2NaCl在濾液中加入NaCO的目的：除去粗鹽中混有的Cf,Mg2+主要是除掉CeT除掉 CsT化學(xué)方程式:Na2C(3+CaC2=CaCO； +2NaCl檢驗SQ2-離子為什么加鹽酸酸化？解答：溶液中的CO:SO2-等離子，與Bf反應(yīng)生成BaCQBaSQ是不溶于水的白色沉淀.但它們 溶于鹽酸，而BaSO不溶于鹽酸中，加入鹽酸可以消除CO2-,SO2-等離子的干擾.同時,溶

3、液中的 Ag+離子與Cl-反應(yīng)生成AgCl也是不溶于酸的白色沉淀，加入鹽酸可消除Ag+離子的干擾.另 外,SO2-能被強氧化性的硝酸氧化成 SO2-離子，所以先用硝酸酸化是不妥當(dāng)?shù)?問題探討：能否將NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO等一一除去？寫出實驗步驟和操作.解答：實驗步驟，試劑與反應(yīng)如下：加入過量BaCl2溶液，過濾（除去硫酸根離子.注意：引入新的雜質(zhì)BaCl2）NaSO+BaCgBaSOj +2NaCl向濾液中加入過量NaO昭液，過濾（除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH）MgC2+2NaOH=Mg（OH） +2NaCl向濾液中加入NaCO,過濾（除去鈣離子和引入的

4、新雜質(zhì)鋼離子.同時又引入新的雜 質(zhì) Na2CO3）2向濾減中加入稍過量的鹽酸（除去O書口 CO離子）蒸發(fā)結(jié)晶.發(fā)散思維：上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換 ？但要注意什么？ 結(jié)論：能，如加入試劑的先后順序改為：NaOHBaCl2-NaCO-HCl可以；加入試劑的先后順序 改為：BaCl2 -NaCO -NaO+HCl也可以.但要注意，BaCl 2溶液一定要在NaCO溶液之前加 入,且鹽酸必須放在最后.在進行粗鹽分離和提純時,三次用到NaCO玻璃棒，作用分別是：第一次,溶解時用來加速食鹽 的溶解；第二次，過濾時用來引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；第三次，攪拌，防 止因局部過熱液滴或

5、晶體飛濺.B,蒸儲和萃?。赫魞Γ豪没旌衔镏懈鹘M分的沸點不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)蒸儲需要的儀器：酒精燈，蒸儲燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶蒸儲操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸儲燒瓶的支管口處；2.在蒸儲燒瓶中加入沸 石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進水，上口出水;4.蒸儲前先通水后加熱；蒸儲結(jié) 束后,先撤燈后關(guān)水萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態(tài)混合物萃取需要的儀器：分液漏斗，燒杯分液漏斗的使用：1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地 抹上一層凡士林，插上活塞旋轉(zhuǎn)一下，再看是否漏水。2、

6、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中，關(guān)好活塞，將要萃取的水溶液和萃取劑（一般為溶液 體積的1/3）依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗， 左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞, 把漏斗放平，旋轉(zhuǎn)振搖，振搖幾次后，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方（朝 無人處），左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣（釋放漏斗內(nèi)的壓力），如 此重復(fù)幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開后，打開上面的玻璃塞，再將活 塞緩緩旋開，下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出（切記?。⑺芤旱够胤忠郝┒罚儆眯碌妮腿┹腿?。如此重復(fù)3-5次。

7、分離出碘水中的碘，可以用苯或者四氯化碳（CC14）：.CC14的作用是什么？答：由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以，加入四氯化碳后，大部分的碘溶解在四氯化碳中.為什么要用力震蕩？用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉(zhuǎn)移到四氯化碳中.分液前為什么要打開玻璃塞？打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出.1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用：物質(zhì)的量的單位-摩爾：阿伏加德羅常數(shù)N=6.02 X 1023/mo1物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系:n=N/NA物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：N=m/M（一定要注意,M的單位是g

8、/mol,它在 數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，但一定記住，摩爾質(zhì)量不是相對分子質(zhì)量，也不能 說等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或式量）常見的含有 10 個電子的物質(zhì)：CH, NH3, H 2O, HF, Ne, NH 4+, OH-, F -, NH2-, H 3O氣體摩爾體積阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（這里 說的是分子）氣體摩爾體積（Vm）氣體摩爾體積（Vm）的單位是mol/L公式:Vm=V/n標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4mol/L.注意：只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下且是氣體的時候才可以用Vm=22.4mol/L進行計算.(標(biāo)準(zhǔn)X大況:0 0C,10

9、1KPa)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度G=nB/V.注意：nB表示的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V表示的是溶液的體積.同時，記住 物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L.與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的公式：溶液稀釋的計算：c(濃溶液) V(濃溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換相對密度：氣體的相對密度是指兩種氣體的密度比。計算表達混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量：物質(zhì)的量定義法：密度法：平均量法：使用說明：(2)的計算式試用于所有的混合物的計算(3)中的計算式只適用于混合氣體的有關(guān)計算使用容量瓶配制溶液的方法是：(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。具體操作方法是：在容量瓶內(nèi)裝入半

10、瓶水，塞緊瓶塞，用 右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立(瓶口朝下)，觀察容量瓶是否 漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作， 容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里 為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量 瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，注意不要讓玻璃 棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線 1厘

11、米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體 的彎月面與標(biāo)線正好相切。 若加水超過刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液.(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻 度線，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度， 故不要在瓶內(nèi)添水，否則，將使所配制的溶液濃度降低。實驗儀器：天平，容量瓶，燒杯，量筒，滴管，玻璃棒 配制一定濃度的溶液時，用到兩次玻璃棒：第一次，攪拌以加速溶質(zhì)的溶解；第二次，引流使溶 液流入容量瓶，不至于灑到外面.關(guān)于容量瓶：瓶身標(biāo)有溫度，容積,刻度線用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論:(1)同

12、溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。(2)同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比 .(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。(4)同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。(5)恒溫包容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比。物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析能引起誤差的一些操作因變量c mol/LmV托盤天平1、天平的整碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大/、小偏大2、調(diào)整天平零點時，游整放在了刻度線的右端增大/、小偏大3、藥品、整碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小/、小偏小4、稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH時間過長減小/、小偏小5、用濾紙稱易潮解的物質(zhì)(如 NaOH減小/、小偏小6、溶質(zhì)含后其它雜質(zhì)減小/、小偏小7.溶質(zhì)為已風(fēng)化的物質(zhì)(如Na2CO3 10H2O)增大/、小偏大量筒8、用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)增大/、小偏大9、用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)減小/、小偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內(nèi)啟水/、父/、小響11、攪拌時部分液體濺出減小/、艾偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小/、艾偏小容量瓶13、未冷卻到室溫就注入容量瓶定容/、艾減小偏大14、1