《化學(xué)平衡常數(shù)》上課課件(優(yōu)秀公開課案例)

1、化學(xué)平衡常數(shù)專題復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)專題復(fù)習(xí)了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?？记榉治隹季V要求試卷新課標(biāo)新課標(biāo)新課標(biāo)2015年有關(guān)K的計(jì)算K的表達(dá)式2016年有關(guān)K的計(jì)算有關(guān)K的計(jì)算K的表達(dá)式2017年有關(guān)K的計(jì)算K的原理應(yīng)用有關(guān)K的計(jì)算2018年有關(guān)Kp的計(jì)算有關(guān)K的計(jì)算有關(guān)K的計(jì)算2019年K的原理應(yīng)用有關(guān)Kp的計(jì)算K的原理應(yīng)用了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；考情分析考綱要求試卷新課標(biāo)新課標(biāo)圖表1：見(jiàn)書本P29的圖表看圖會(huì)意圖表1：見(jiàn)書本P29的圖表看圖會(huì)意化學(xué)平衡常數(shù)有單位嗎？回歸教材1、化學(xué)平衡常數(shù)的定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反

2、應(yīng)物 濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)。2、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：化學(xué)平衡常數(shù)有單位嗎？回歸教材1、化學(xué)平衡常數(shù)的定義：在一定圖表2：一定溫度和壓強(qiáng)下的平衡常數(shù) 101k Pa202 k Pa303 k Pa2548.3848.4348.365039.7739.7239.797531.5431.5631.49壓強(qiáng)溫度看圖會(huì)意圖表2：一定溫度和壓強(qiáng)下的平衡常數(shù) 101k Pa2圖表3：三個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系看圖會(huì)意C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g) K1=CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g) K2=C(s)+2H2O(g) CO2(g) +2H2(g) K3=圖

3、表3：三個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系看圖會(huì)意C(s)+圖表4：25攝氏度 鹵素和氫氣的反應(yīng)看圖會(huì)意可逆反應(yīng)反應(yīng)條件及產(chǎn)物穩(wěn)定性平衡常數(shù)H2+F2=2HF暗處劇烈反應(yīng)，生成HF很穩(wěn)定6.51095H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成HCl較穩(wěn)定5.51033H2+Br2=2HBr加熱到一定溫度才反應(yīng)，生成HBr不如HCl穩(wěn)定2.21018H2+I22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，碘化氫不穩(wěn)定。在同一條件下，HI能分解生成I2和H2。8.7102圖表4：25攝氏度 鹵素和氫氣的反應(yīng)看圖會(huì)意可逆反應(yīng)反應(yīng)條3、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 判斷化學(xué)反應(yīng)程度 判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 判斷化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

4、知識(shí)小結(jié)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。QC v逆 ，未達(dá)平衡，正向進(jìn)行。若升高溫度,K 值增大；則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用知識(shí)小結(jié)K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越 類型一：有關(guān)K的表達(dá)式書寫1、【2016浙江】研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可 生成CH3OH。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g)則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；CO2(g) +3 H2(g)H1=-53.7kJmol-1 類型一：有關(guān)K的表達(dá)式書寫1、【2016浙江】研究表明， 類型一：有關(guān)K的表達(dá)式書寫2. 【2014 山東】氮氧化物與海鹽粒子，有如下

5、反應(yīng)：的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。 類型一：有關(guān)K的表達(dá)式書寫2. 【2014 山東】氮氧化 （2）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。 若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率 %（保留一位小數(shù)） ； 3、【2018年浙江改編】乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成： 類型二：有關(guān)K的計(jì)算66.73、【2018年浙江改編】乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成 (2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。 室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。 根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。

6、4、【2016年全國(guó)I卷】1.01014 類型二：有關(guān)K的計(jì)算4、【2016年全國(guó)I卷】1.01014 類型二：有關(guān)K5、【2017年全國(guó)I卷】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。 在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K=_。2.8103 類型二：有關(guān)K的計(jì)算5、【2017年全國(guó)I卷】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、C

7、O之后6、【2015年全國(guó)II卷27題】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：（2） 圖中能正確反映反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是_ _。 a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小 類型三：有關(guān)K的原理應(yīng)用6、【2015年全國(guó)II卷27題】甲醇是重要的化工原料，又可7、【2019年全國(guó)II卷改編】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)。（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系： 反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。 設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400）=_（列出計(jì)算式）。大于 類型三：有關(guān)K的原理應(yīng)用7、【2019年全國(guó)II卷改編】將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是科課后練習(xí)（2019新課標(biāo)改編）環(huán)戊二烯（ ）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛