上海交大無機(jī)解析總結(jié)計(jì)劃化學(xué)八試題

1、第八章1、磷酸二氫根離子的共軛堿是（B）A：磷酸B：磷酸一氫根C：磷酸根D：氫氧根E：氫離子2、氨氣的共軛酸是（C）A：氨負(fù)離子B：四氫化二氮C：氨正離子D：氨水3、依照質(zhì)子理論，磷酸氫二鈉屬于（D）A：中性物質(zhì)B：酸性物質(zhì)C：堿性物質(zhì)D：兩性物質(zhì)E：酸堿惰性物質(zhì)4、依照質(zhì)子理論，以下物質(zhì)中哪個(gè)擁有兩性？（B）A：碳酸根離子B：碳酸氫根離子C：磷酸根離子D：硝酸根離子E：硫離子5、以下說法中正確的選項(xiàng)是（D）A：某種鹽的水溶液呈中性，能夠推斷這種鹽不水解B：氯酸鉀和硝酸銀反應(yīng)能夠生成氯化銀積淀C：在水溶液中電離度大的物質(zhì)，溶解度也大D：氯化氫氣體在干燥條件下不能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅6、以下說法

2、中哪些是正確的（E）A：碳酸氫鈉中含有氫，所以其水溶液表現(xiàn)酸性B：濃醋酸（17摩爾每升）的酸度大于17摩爾每升硫酸水溶液的酸度C：摩爾濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)今后，其溶液呈中性D：弱酸溶液越稀，其電離度越大，所以酸度也越大E：當(dāng)氫離子濃度大于氫氧根離子濃度的時(shí)候，溶液表現(xiàn)酸性7、以下說法中哪個(gè)是正確的（B）A：解析濃度就是平衡濃度1/51B：解析濃度是指必然體積的溶液中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其中包括已經(jīng)離解和還沒有離解的兩部分C：分布系數(shù)是指酸堿平衡系統(tǒng)中某種存在形式的平衡濃度占還沒有離解物質(zhì)濃度的分?jǐn)?shù)D：分布系數(shù)與氫離子濃度間的關(guān)系曲線稱為分布曲線8、濃度同樣的以下物質(zhì)的水溶液，其pH值

3、最高的是：（B）A：醋酸鈉B：碳酸鈉C：氯化銨D：氯化鈉E：醋酸銨9、在1摩爾每升的醋酸溶液中，欲使氫離子濃度增大，能夠采用以下那種方法？（D）A：加水B：加醋酸鈉C：加氫氧化鈉D：加0.1摩爾每升氯化氫10、用純水將以下溶液稀釋10倍的時(shí)候，其中pH值變化最大的是（B）A：0.1摩爾每升氯化氫+0.1摩爾每升氫氧化鈉B：1摩爾每升氨水C：1摩爾每升醋酸+1摩爾每升醋酸鈉D：1摩爾每升氨水+1摩爾每升氯化銨11、談?wù)摼彌_溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（C）A：緩沖溶液的pH范圍B：緩沖溶液的體積C：緩沖溶液組分的濃度比D：外加的酸量E：外加的堿量12、人體血液的pH值總是保持在7.35到7.4

4、5之間，這是由于（B）A：人體內(nèi)含有大量水分B：血液中的碳酸和碳酸氫根離子起到緩沖作用C：血液中含有必然量的鈉離子D：血液中含有必然量的氧氣13、0.0095摩爾每升氫氧化鈉溶液的pH值為（C）A：12B：12.05C：11.98D：2.02E：11.97714、將PH分別為13的強(qiáng)堿溶液與1的強(qiáng)酸溶液等體積混雜，混雜后溶液的PH值為（C）2/51A：12B：10C：7D：615、在一升純水中，室溫下加入0.1毫升1摩爾每升氫氧化鈉溶液，則這種溶液的PH值為（D）A：1B：4C：7D：1016、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（B）A：指示劑的變色范圍與等當(dāng)點(diǎn)完好吻合B：指示劑的變色范圍全部或部分

5、落入滴定的PH突越范圍之內(nèi)C：指示劑變色范圍應(yīng)該完好落在滴定的PH突越范圍之內(nèi)D：指示劑應(yīng)該在PH為7的時(shí)候變色17、pH為3的硫酸溶液和pH為10的NaOH溶液相混雜，若使混雜后溶液的pH為7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比為（B）A：1：2B：1：10C：1：20D：1：1218、標(biāo)定氫氧化鈉常用的基準(zhǔn)物有（B）A：無水碳酸鈉B：鄰苯二甲酸氫鉀C：硼砂D：碳酸鈣E：草酸鈉19、用HCl標(biāo)定NaOH時(shí)，若是滴定速度過快，讀數(shù)過早時(shí)，則測(cè)定NaOH的結(jié)果將（B）A：偏高B：偏低C：無影響D：不能夠確定20、為了區(qū)分鹽酸，高氯酸，硫酸，硝酸中酸的強(qiáng)度大小，能夠采用以下那種溶劑（C）A：水B：吡

6、啶C：冰醋酸D：乙二胺21、在非水酸堿滴定中，常常使用高氯酸的冰醋酸溶液，標(biāo)定這種溶液的基準(zhǔn)物為（D）A：無水碳酸鈉B：硼砂C：苯甲酸D：鄰苯二甲酸氫鉀E：碳酸鈣3/5122、用某種拉平性溶劑能夠?qū)⒏呗人幔蛩?，鹽酸，硝酸的酸度拉平到同一個(gè)強(qiáng)度（稱之為拉平效應(yīng)）。這種拉平溶劑是（D）A：苯B：氯仿C：冰醋酸D：水E：乙二胺23、H3PO4溶液中加入必然量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，以下物種中濃度最大的是(D)。H3PO4B.H2PO4-C.HPO42-D.PO43-24、已知:Ka(HAc)=1.7510-5Ka(HCN)=6.210-104/51Ka(HF)=6.610-4,K

7、b(NH3?H2O)=1.810-5。以下溶液的濃度均為0.1mol?L-1，其溶液pH值按從大到小的次序排列正確的選項(xiàng)是(C)。A.NaAcNaCNNaFNaClNH4ClB.NaFNaAcNaCNNaClNH4ClC.NaCNNaAcNaFNaClNH4ClD.NH4ClNaClNaFNaAcNaCN25、已知Ka(HAc)=1.7510-5。將0.25mol?L-1HAc溶液與等體積NaAc溶液混雜，若混雜溶液pH=4.05，則NaAc溶液的濃度應(yīng)為(D)。5/5126、以下含氧酸酸性強(qiáng)弱排列次序錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(C)。A.H3PO4H4P2O7B.H2SO4H2Cr2O7D.HMnO4H2

8、MnO46/5127、依照軟硬酸堿看法,以下物質(zhì)屬于軟酸的是(B)。A.H+B.Ag+C.NH3D.AsH328、鉈()能夠生成牢固的TlCl3,TlCl3,但不能夠生成相應(yīng)的溴化物和碘化物。這是由于(C)。A.鉈()的離子半徑太小,它與Br-,I-化合的最大配位數(shù)不能夠滿足電中性的要求B.鉈()有較強(qiáng)的氧化性,不能夠與較強(qiáng)還原性離子在一起C.鉈()離子是硬酸,是軟酸,不能夠結(jié)合在一起29、以下酸中不是一元酸的為(C)。A.H3BO3B.H3PO2C.H5IO7/516D.HClO230、c(NaCl)=0.1mol?L-1的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡方程式是(C)。A.Na+=Cl-=0.1m

9、ol?L-1B.Na+Cl-=0.1mol?L-1C.H+=OH-D.H+Na+=OH-+Cl-31、已知HAc的Ka=1.7510-5,NH3的K8/51b=1.7710-5,H3PO4的Ka1=7.610-3,Ka2=6.310-8,Ka3=4.410-13,為了配制pH=7.5的緩沖溶液,最好采用以下試劑中的(A)。A.KH2PO4與K2HPO4B.HAc與NaAcC.NH4Cl與NH3D.NaAc與HCl9/5132、已知Ka(HAc)=1.7510-5,則含有0.050mol?L-1HAc和0.025mol?L-1NaAc溶液的pH值為(A)。33、X和Y兩種元素的氫氧化物的結(jié)構(gòu)式分

10、別為H-O-X和H-O-Y。在它們的0.10mol?L-1溶液中,測(cè)得前者pH=5.00,后者pH=13.00,則X和Y的電負(fù)性大小為(A)。A.XYB.X=YC.XYD無.法確定34、HAc溶液中加入(),能使溶液pH的值增大。（B，D）A.(NH4)2SO35、欲降低H3PO4的電離度,可加入(C)。2PO10/514D.H2O36、已知濃度為0.010mol?L-1的某一元弱酸溶液的pH值為5.5,則該酸的電離常數(shù)為(B)。10-1010-910-810-337、將等體積的HCl溶液(pH=3)和NaOH溶液(pH=10)混雜后,溶液的pH值介于以下哪組數(shù)值之間(B)?A.12B.34C

11、.67D.111238、依照酸堿質(zhì)子理論,以下水溶液中最強(qiáng)的堿是(B)。A.NO3-B.CO32-C.ClO4-D.SO42-39、已知同樣濃度的鹽NaA,NaB,NaC,NaD的水溶液的pH值依次增大,則同樣濃度的以下稀酸中,離解度最大的是(A)。11/5140、Fe(NO3)3水溶液的pH值比較低,講解這個(gè)現(xiàn)象的最合適原由是(D)。A.水總是電離出H3O+B.Fe3+與OH-生成積淀,多出H3O+C.Fe3+自己是路易斯酸D.Fe(H2O)63+要離解放出H3O+41、制備2.0LpH=9.4的NaAc溶液(Ka(HAc)=1.7610-5),需NaAc的物質(zhì)的量為(A)。10-1012/

12、5110-10mol42、1mol?L-1NaCO3(Ka1(H2CO3)=4.310-7,Ka2(H2CO3)=5.610-11)水溶液的pH值是(A)。43、0.5mol?L-1的NH3?H20(Kb13/51=1.810-5)溶液中加入NH4Cl(s),使c(NH4Cl)=0.2mol?L-1(忽略體積變化),此溶液的pH值約為(B)。44、以下哪些鹵化物不能夠作為路易斯酸(C)。A.SnCl4B.SbCl5C.CCl4D.BF3二、判斷題1、酸的區(qū)分溶劑一般為酸性溶劑。（T）2、純水加熱到100攝氏度的時(shí)候，它的KW值為5.8*10-13，所以溶液表現(xiàn)酸性。（F）3、水合氫離子與氫氧根

13、離子屬于共軛酸堿對(duì)。（F）4、碳酸銨中含有氫離子，它的水溶液顯酸性。（F）5、酸堿滴定中，反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)由指示劑的變色來確定的，所以當(dāng)指示劑變色時(shí)停止滴定的終點(diǎn)就是酸堿反應(yīng)的等當(dāng)點(diǎn)。（F）14/516、純水中加一些酸，則溶液中的pH值變大，水的離子積不變。（F）7、在用強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，能夠采用酚酞或甲基紅指示劑；（F）8、在酸堿滴定解析中，滴定突躍范圍是指滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的0.1%的pH值變化范圍.（T）9、嚴(yán)格地說，中性溶液是指氫離子和氫氧根離子的濃度相等的溶液，而非pH=7.0的溶液；（T）10、以碳酸鈉為基準(zhǔn)物標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，若碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉，則標(biāo)定鹽酸的濃度將偏高；（T）11

14、、對(duì)于一元弱酸和弱堿溶液來說，它們的電離常數(shù)與溶液濃度沒關(guān)。（T）12、濃度相等的酸與堿反應(yīng)此后，其溶液表現(xiàn)中性（F）13、0.1摩爾每升的某一種有機(jī)弱酸的鈉鹽溶液，其pH為10.0，則該弱酸鹽的解離度近似為0.10%。（T）14、在酸堿滴定過程中，選擇指示劑能夠不用考慮的因素是指示劑的分子結(jié)構(gòu)。（T）15、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸是能夠恩賜質(zhì)子的分子或離子，而堿則正好相反，是能夠接受質(zhì)子的分子或離子。（T）16、在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變大，pH值變大。（T）17、在Na3PO4溶液中，c(Na+)正是c(PO43-)的3倍。（F）18、CO15/5132-,CN-,HCO3-均可水解,其

15、溶液均呈堿性。（T）19、某溶液被稀釋此后,其pH值保持基本不變,則其必為緩沖溶液。（F）20、將必然濃度的氨水溶液加水稀釋一倍,由于氨水為弱堿,則溶液中個(gè)離子的濃度不會(huì)減小為原來的二分之一。（T）21、將緩沖溶液無量稀釋時(shí),其pH值基本保持不變。（F）22、必然溫度下，同樣濃度的任意兩種一元弱堿溶液中c(OH-)不用然同樣。（T）23、0.1mol?L-1NaCN溶液的pH值比同樣濃度的NaF溶液的pH值要大,這表示CN-的Kb值F-的Kb值要大。（T）24、同樣溫度下，純水或0.1mol?L-1HCl或0.1mol?L-1NaOH系統(tǒng)中c(H+)與c(OH-16/51)的積都相等。（T）2

16、5、含有1.0mol?L-1NaCl的0.5mol?L-1HAc溶液的解離度比不含有NaCl的0.5mol?L-1HAc溶液的解離度大。（T）26、H3PO4是三元酸，H3PO3是二元酸，H3BO是一元酸。（T）27、由稀釋定律，弱堿溶液的濃度越大，酸度越低。F）28、弱酸的濃度越小，電離度越大，所以c(H+)越大，pH值越小。（F）29、依照酸堿質(zhì)子理論，H2O是兩性物質(zhì)，所以Cu(H2O)42+也是兩性物質(zhì)。（F）30、一般說來，弱酸鹽或弱堿鹽的濃度越小，水解度越大。（T）31、二元弱酸溶液中，弱酸根的濃度約等于Ka217/51。（T）三、填空題1、質(zhì)子理論認(rèn)為，硫酸氫根是_，而它給出質(zhì)子

17、此后，剩下的硫酸根對(duì)于質(zhì)子擁有必然的親和力，能夠吸取質(zhì)子，所以，硫酸根屬于_。酸，堿2、酸堿質(zhì)子理論是從酸堿反應(yīng)之中，反應(yīng)物之間得失質(zhì)子的關(guān)系方面來區(qū)分酸和堿，它們能夠是陽離子，陰離子，也能夠是中性分子。比方，胺離子，硫酸氫根離子和醋酸都屬于_，而硫酸根離子和氨氣都屬于_。酸類，堿類3、由于水分子的兩性性質(zhì)，一個(gè)水分子能夠從另一個(gè)水分子中搶奪_，從而形成_。質(zhì)子，水合氫離子或氫氧根4、水分子之間存在著質(zhì)子的傳達(dá)作用，稱為_作用。這個(gè)作用的平衡常數(shù)在25攝氏度的時(shí)候大概等于_。依照質(zhì)子理論，酸和堿的中和反應(yīng)也屬于一種_過程，反應(yīng)的結(jié)果是各反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樗鼈兏髯缘腳。水的質(zhì)子自遞，10-14，質(zhì)子的

18、轉(zhuǎn)移，共軛酸或共軛堿5、酸堿的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力的強(qiáng)弱。給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，_就越強(qiáng)，反之就越弱。同樣，接受質(zhì)子的能力越強(qiáng)，_就越強(qiáng)，反之就越弱。酸性，堿性6、在共軛酸堿對(duì)中，若是酸越易給出質(zhì)子，酸性越強(qiáng)，則其共軛堿對(duì)質(zhì)子的_就越弱，就越不簡單接受質(zhì)子，_性就越弱。親和力，堿7、共軛酸堿對(duì)處于平衡狀態(tài)的時(shí)候，在溶液中存在著不同樣的酸堿形式，這時(shí)它們的濃度稱為_，分布指數(shù)與ph值之間的關(guān)系曲線稱為_。（平衡濃度，分布曲線）8、計(jì)算以下溶液的pH值：18/5110.1摩爾每升氯化氫溶液，pH值_20.01摩爾每升氫氧化鉀溶液，pH值_30.005摩爾每升硝酸溶液，pH值_4pH為

19、4.0與pH為10.0的兩種強(qiáng)電解質(zhì)溶液等體積混雜后pH值_50.1摩爾每升硫酸與0.2摩爾每升氫氧化鈉等體積混雜后pH值_1122.3779、酸堿反應(yīng)都屬于物質(zhì)之間_的結(jié)果。在選擇溶液中大量存在而且參加質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)作為_此后，很簡單判斷出溶液中物質(zhì)得失質(zhì)子的情況，而且得失質(zhì)子的總數(shù)應(yīng)該_，這種平衡的數(shù)量關(guān)系稱作_。質(zhì)子轉(zhuǎn)移，零水平，相等，質(zhì)子條件10、酸堿指示劑一般屬于有機(jī)_酸或_堿，當(dāng)溶液中的pH值改變的時(shí)候，指示劑由于_的改變而發(fā)生_的改變。弱，弱，結(jié)構(gòu)，顏色11、指示劑從一種顏色完好轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N顏色（即顯過渡顏色）的pH值范圍，稱作指示劑的_。變色范圍12、甲基橙的變色范圍是pH值為

20、_，當(dāng)溶液的pH值小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑表現(xiàn)_色，當(dāng)溶液的pH值大于這個(gè)范圍的上限時(shí)，指示劑表現(xiàn)_色。當(dāng)溶液的pH值處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑表現(xiàn)_色。3.14.4，紅，黃，橙13、酸堿滴定曲線是以_變化為特色的。滴定的時(shí)候，酸或堿的濃度越_，滴定突越范圍越_。酸堿的強(qiáng)度越_，則滴定的突躍范圍越_。溶液的pH值，大，大，大，大14、非水滴定中常用的溶劑種類很多，依照溶劑的酸堿性質(zhì)，能夠分為四種溶劑，分別是_，_，_，_。酸性溶劑，堿性溶劑，兩性溶劑，惰性溶劑19/5115、在非水滴定中，能夠利用溶劑的_效應(yīng)測(cè)定各種酸或堿的總濃度，也能夠利用溶劑的_效應(yīng)分別測(cè)定各種酸或堿的含量。拉平，區(qū)分

21、16、水溶液中不能夠以酸堿滴定法測(cè)定的一些酸和堿，如難溶于水的有機(jī)酸或堿，離解常數(shù)較小的弱酸或堿，也許不太弱的弱酸鹽或弱堿鹽，能夠用_的方法進(jìn)行測(cè)定。非水滴定17、電離度是化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)變率的一種量度，其值隨溶液的濃度而改變，濃度越稀，電離度_，平衡常數(shù)則是溫度的函數(shù)，與溶液濃度沒關(guān)，所以，_能更好的表認(rèn)輸電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；越大，平衡常數(shù)18、含有濃度均為0.1mol?L-1HCO3-和CO32-溶液的pH=_，c(OH-)=_。(Ka1(H2CO3)=4.410-7,Ka2(H20/512CO3)=4.710-11)10.33；2.1310-419、在氨水中加入NH4Cl,使NH3?H2O的解

22、離度變_,pH值變_；若是在氨水中加入NaOH，則會(huì)使NH3?H2O的解離度變_，pH值變_。?。恍。恍?；大20、硼砂的水溶液呈_性；由于含有等物質(zhì)的量的_和_，故可作為_溶液使用。堿；H3BO3；B(OH)4-；緩沖21、0.01mol?L-1H2CO3溶液中存在的離子和分子有_；其溶液中離子(除OH-外)的濃度由大到小的次序?yàn)開。H21/512CO3,H3O+,OH-,HCO3-,CO32-,H2O；H3O+HCO3-CO32-22、已知Ka1(H2C2O4)=5.410-222/51,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,則溶液0.01mol?L-1K2C2O4的c(OH-)=_mol

23、?L-1,pH=_。4.310-68.6323、已知Ka1(H2S)=1.3210-7,Ka2(H23/512S)=7.1010-15,若使溶液中的c(S2-)_溶,液的pH值應(yīng)控制在；41、挨次序比較以下物質(zhì)的高低大小，強(qiáng)弱(用“”,表“示；四、問答題1、用酸堿滴定法測(cè)定硫酸和磷酸混雜液中酸的濃度；30/51參照答案：先用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變色，滴定至硫酸根及磷酸二氫根，耗資氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液V1，再滴定至酚酞變色，滴定至磷酸一氫根，耗資氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液V2，后者對(duì)應(yīng)磷酸的量，前者減后者對(duì)應(yīng)的是硫酸的量；2、按質(zhì)子理論，磷酸二氫根既可釋放質(zhì)子又能夠獲得質(zhì)子，試定性說明為什么磷酸二氫鈉

24、溶液顯酸性而不是顯堿性。參照答案：作為酸的離解常數(shù)Ka2大于作為堿的離解常數(shù)Kb3，表示磷酸二氫根釋放質(zhì)子的能力大于獲得質(zhì)子的能力，故溶液顯酸性3、10毫升0.1摩爾每升氯化鎂和10毫升0.01摩爾每升氨水混雜此后，可否有氫氧化鎂積淀產(chǎn)生？參照答案：相當(dāng)于0.005摩爾每升氨水的氫氧根離子的濃度可否能同鎂離子產(chǎn)生積淀，氫氧根離子的濃度3.0*10-4，小于氫氧化鎂的離子積，不能夠產(chǎn)生積淀4、工業(yè)廢水的排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定鎘離子降到0.1毫克每升以下才可排放。若是用加入消石灰中和積淀法除去鎘離子，依照理論計(jì)算，廢水溶液中的PH值最少應(yīng)該是多少？參照答案：用溶度積計(jì)算，系統(tǒng)中最小氫氧根離子的濃度為7.26

25、*10-6，對(duì)應(yīng)的pH最少為8.865、回答以下問題，并簡述原由1）同樣濃度的一元酸，它們的氫離子濃度可否同樣？2）將氨水稀釋一倍，則氫氧根離子的濃度可否減小一半？（3）用同樣濃度的氫氧化鈉中和某物質(zhì)的量醋酸和鹽酸溶液，則耗資的氫氧化鈉溶液的體積可否同樣？31/51參照答案：（1）不用然同樣，一元酸有強(qiáng)弱之分，而且對(duì)于不同樣的弱酸，其離解常數(shù)也各不同樣，所以計(jì)算所得的氫離子也不同樣（2）氨水是弱酸，總濃度稀釋一倍，由計(jì)算弱堿pH公式，稀釋后濃度不是減小一半。（3）同樣。6、有兩份0.1摩爾每升的碳酸鈉溶液20毫升，分別用甲基橙和酚酞作指示劑，問變色的時(shí)候，所用0.1摩爾每升鹽酸的體積各為多少？

26、參照答案：酚酞變色時(shí)，只滴定至碳酸氫鈉，耗資鹽酸20毫升，而滴定至甲基橙變色時(shí)，轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓嵯到y(tǒng)，耗資鹽酸40毫升；7、用0.1摩爾每升的氫氧化鈉溶液滴定0.1摩爾每升的甲酸溶液，應(yīng)當(dāng)選擇何種指示劑？參照答案：計(jì)量點(diǎn)是甲酸鈉系統(tǒng)，計(jì)算pH=8.22，顯堿性，選酚酞指示劑8、將0.1摩爾每升的醋酸鈉溶液30毫升稀釋至70毫升，用0.1摩爾每升的鹽酸滴定，請(qǐng)問這一滴定可行嗎？參照答案：不能行，弱堿的濃度與離解常數(shù)kb的乘積500,H+41/51=x=(cKa)=1.3210-3mol?L-1pH=-lgH+=2.88,電離度=1.32-310/0.10100%=1.32%HAc+H2O=H3O+Ac

27、-平衡濃度：0.10-x0.10+xxx(0.10+x)/(0.10-x)=Ka=1.7510-5，c/Ka500,H+=x=(cKa42/51)=1.7510-4mol?L-1H+=0.010+1.754=10-.010mol?L-1pH=-lgH+=2.0,電離度=1.75-103/0.10100%=0.175%HAc+H2O=H3O+Ac-平衡濃度：0.10-xx0.10+xx(0.10+x)/(0.10-x)=Ka=1.7510-5，c/Ka500,x=1.7510-4mol?L-143/51H+=1.7510-4mol?L-1pH=-lgH+=3.67,電離度=1.75-103/0.

28、10100%=1.75%(4)弱酸溶液中加入強(qiáng)酸或其共軛酸,都會(huì)使該弱酸解離平衡向逆方向進(jìn)行,電離度降低。17、已知，Kb(NH3)=1.7410-5，(1)計(jì)算500ml濃度為2.0mol/L的氨水溶液的pH值；(2)在上述溶液中加入等體積的1.0mol/LHCl溶液，混雜后溶液的pH值是多少；(3)在(2)的混雜溶液中加入10ml濃度為2.0mol/L的溶液，加入NaOH前后溶液pH值改變多少？參照答案：答案(1)NH3+H2O=NH4+44/51+OH-平衡濃度2.0-xxx則Kb(NH3)=x2/(2.0-x)=1.7410-5，解得OH-=x=5.9010-3mol/L，pH=14-pOH=11.77；NH3+H2O=NH4+OH-平衡濃度0.500.50此溶液為NH3-NH4Cl緩沖溶液，pH=14-pKb45/51+lg(c酸/c堿)=9.24；(3)NH3+H2O=NH4+OH-平衡濃度Kb=0.48x/0.52，x=OH-=1.8910-5pH=9.28，pH=0.04。18、現(xiàn)有10moL0.2mol/LHAc,將其稀釋一倍。(1)計(jì)算稀釋后溶液的pH值；(2)往稀釋后的溶液中加入多少克NaAc.3H2O