《硫和氮的氧化物》(第一課時(shí))課件

1、重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)日期：2004-01-12城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況北京2004-01-1287可吸入顆粒物良 天津2004-01-1275二氧化硫良 石家莊2004-01-12123可吸入顆粒物1輕微污染 秦皇島2004-01-1270二氧化硫良 太原2004-01-1279可吸入顆粒物良呼和浩特2004-01-1243- -優(yōu) 沈陽(yáng)2004-01-1295可吸入顆粒物良 大連2004-01-1261可吸入顆粒物良 長(zhǎng)春2004-01-1293可吸入顆粒物良 你對(duì)SO2知多少?為什么要選擇這污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)日期：2004-01-12城市日期

2、污 樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實(shí)寫(xiě)照，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，歷經(jīng)千年時(shí)間的流逝，是什么物質(zhì)使大佛鼻翼發(fā)黑，佛容暗淡呢？ 樂(lè)山大佛開(kāi)鑿于唐玄宗開(kāi)元初年（公元713年），為世界第飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備破壞土壤成分使農(nóng)作物減產(chǎn)甚至死亡損壞植物葉面導(dǎo)致森林死亡破壞露天文物古跡使湖泊中魚(yú)蝦死亡 酸雨的危害：飲用酸化的地下水危害人類腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備破壞土壤成分使農(nóng)第三節(jié)硫和氮的氧化物（第1課時(shí)）第四章 非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物第四章 非金屬及其化合物一、二氧化硫的來(lái)源 俗稱硫磺。淡黃色固體，難溶于

3、水，可溶于酒精，易溶于CS2。 常見(jiàn)化合價(jià)為2，0，4，6S+O2=SO2點(diǎn)燃一、二氧化硫的來(lái)源 常見(jiàn)化合價(jià)為2，0，4，6S+O無(wú)色氣態(tài)刺激性氣味密度大于空氣有毒顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性思考1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？二氧化硫的物理性質(zhì)無(wú)色氣態(tài)刺激性密度有毒顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性思考1：SO二氧化硫的物理性質(zhì)探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶于水？探究過(guò)程：向裝有氣體的礦泉水瓶中加入1/5的水，立即旋緊好瓶蓋。振蕩，觀察現(xiàn)象并分析。二氧化硫探究現(xiàn)象：礦泉水瓶被壓成了扁平探究結(jié)論：SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、 比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。 二氧化硫的物理

4、性質(zhì)探究1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2是否易溶思考2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜測(cè)？探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究現(xiàn)象：溶液呈酸性 PH7試紙呈紅色實(shí)驗(yàn)探究2pH試紙SO2的水溶液探究結(jié)論： SO2溶于水后形成的水溶液顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)生成了一種酸思考2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其產(chǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性與堿性氧化物反生成鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水 與H2O反應(yīng)生成酸 思考3：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？ 從物質(zhì)分類的角度：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物， 從SO2中S元素的化

5、合價(jià)看：推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？酸性氧化物1.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性與堿性氧化物反生成鹽與堿二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O(變渾濁)（亞硫酸鈣）（亞硫酸鈉）請(qǐng)寫(xiě)出SO2與水、氧化鈣、氫氧化鈉、Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 練一練二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性2NaOH+SO2=NaSO2 + H2OH2SO3 在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。可逆反應(yīng)：（亞硫酸）*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定SO2與水的反應(yīng)SO2

6、+ H2OH2SO3 在相同條件下，既能向判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？A2NO2 N2O4B2H2+O2 2H2O CSO2+ H2O H2SO3 DCO2+ H2O H2CO3 點(diǎn)燃電解 做一做判斷下列反應(yīng)哪些不屬于可逆反應(yīng)？A2NO2 2、具有漂白性 從特性角度實(shí)驗(yàn)探究3現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色2、具有漂白性 從特性角度實(shí)驗(yàn)探究食物可以化妝！不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足了消費(fèi)者銀耳越白越好的錯(cuò)誤心理，據(jù)悉，近日上海市場(chǎng)21種

7、銀耳商品進(jìn)行檢查，無(wú)一合格。食物可以化妝！不法生產(chǎn)者為了把銀耳變白，用硫磺加以薰蒸，滿足S S S（SO2） S-2 0 +4 +6思考3：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)探究4：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明SO2 具有氧化性或還原性？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性S S S（SO2） S-2探究現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液褪色，溴水褪色現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化，而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。 3、既有氧化性，又有還原性 從氧化還原角度實(shí)驗(yàn)探究4將SO2氣體分別通入酸性KMnO4溶液和溴水，觀察現(xiàn)

8、象。探究現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液褪色，溴水褪色現(xiàn)象分析：SO2具分析：從SO2中S元素化合價(jià)探究可知SO2還應(yīng)具有思考：有同學(xué)將SO2氣體通入H2S，觀察產(chǎn)生淡黃色沉淀，氧化性請(qǐng)同學(xué)們分析可能沉淀是什么？試寫(xiě)出化學(xué)方程式：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O分析：從SO2中S元素化合價(jià)探究可知SO2還應(yīng)具有思考：有同2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3 + H2O = H2SO4可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等殺滅霉菌和細(xì)菌作食物和干果的防腐劑制造硫酸：二氧化硫的用途2SO2 + O2 2SO3催化二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、具有酸

9、性氧化物的通性 A、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有還原性 2SO2 + O2 2SO33、漂白性：暫時(shí)性漂白 品紅 褪色 紅色 無(wú)色SO2催化劑課堂小結(jié)二氧化硫物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比1、下列可以用來(lái)鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 B D1、下列可以用來(lái)鑒別SO2 和CO2 的方法是 （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去， SO2體現(xiàn) 性；（2) SO2使品紅褪色，SO2體現(xiàn) 性；（3) SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn) 性。酸漂白還原2.(4)SO2使石蕊變紅，SO2體現(xiàn) 性酸（1）SO2使滴有酚酞