江蘇版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題10鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 16機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專(zhuān)題10鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)鹽類(lèi)水解沉淀溶解平衡解讀了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算考情分析本專(zhuān)題的考題以難題為主。設(shè)題形式:選擇題,通常以針對(duì)不同的單一溶液或者混合溶液,讓考生運(yùn)用三大守恒關(guān)系以及鹽類(lèi)水解知識(shí)對(duì)電離平衡常數(shù)、溶液的酸堿性、中和滴定過(guò)程中各離子濃度大小關(guān)系做出判斷;填空題,為化工流程題中的一個(gè)小問(wèn),通常與元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等相關(guān)知識(shí)結(jié)合考查,難度中等備考指

2、導(dǎo)2021年高考備考重點(diǎn)關(guān)注典型單一溶液及混合溶液中三大守恒關(guān)系及離子濃度大小關(guān)系、溶度積公式等【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解1.25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下,向5 mL含有KCl和KI各 0.01 molL-1的溶液中加入 8 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液,此時(shí)溶液中部分離子的濃度大小關(guān)系:c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(IB.0.1 molL-1CH3COOH溶液與0.05 molL-1NaOH溶液等體積混合(pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+)C.0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)

3、溶液中:c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3 molD.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)答案AB 2.常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說(shuō)法正確的是()A.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液、NH4HCO3溶液:c(NH4HCO3)c(CH3COONH4)c(H+)+c(NH4C.0.1 molL-1的CH3COOH與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(CH3COOH)c(C

4、H3COOH)c(Cl-)答案B3.常溫下,向10 mL 0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加入0.1 mol/L的KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。KHC2O4溶液顯性。C點(diǎn)時(shí),c(K+)與c(HC2O4-)、c(C2O42-答案酸c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2考點(diǎn)二沉淀溶解平衡4.從工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO,還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質(zhì))制取ZnCO32Zn(OH)2的一種工藝如圖:除Cu2+、Pb2+時(shí),也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36,Ksp(PbS)=8.010-28,要使溶液中Cu2+、Pb

5、2+的濃度均小于1.010-5 molL-1,則沉淀時(shí)需控制S2-的濃度至少為molL-1。答案8.010-235.滴定法是科研和生產(chǎn)中測(cè)定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液,進(jìn)而測(cè)定溶液中Cl-的濃度已知:Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1010-12,Ag2CrO4呈磚紅色。滴定時(shí),需用棕色滴定管的原因是;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。已知該滴定適宜的pH范圍是6.510.5。但當(dāng)溶液中有NH4+且c(NH4+)c(OH-)c(SO32-)c(HSO答案AC2.(2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測(cè)二,

6、14)在常溫下,下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.濃度均為0.1 molL-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中:c(NH4+)c(SO42-B.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-7molC.Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-D.0.1 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH=7(溶液體積變化忽略不計(jì)):c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案BD3.(2019江蘇七市二模,14)常溫下,向100 mL濃度為0.01 molL-1氨水中緩慢通

7、入SO2氣體,整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體逸出。忽略溶液體積的變化,溶液的pH與通入SO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所表示溶液中:c(NH3H2O)c(HSO3-)+2c(H2SO3)+0.005 molB.b點(diǎn)所表示溶液中:c(SO32-)12c(NH4C.c點(diǎn)所表示溶液中:2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(NH3H2O)=0.01D.d點(diǎn)所表示溶液中:c(NH3H2O)+c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3答案CD應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲表示反應(yīng)2SO2

8、(g)+O2(g) 2SO3H0D.圖丁是常溫下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線,說(shuō)明陰影區(qū)域只有Ag2CrO4沉淀答案A2.(2019 53原創(chuàng)沖刺卷四,13)常溫下幾種陽(yáng)離子濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是()A.KspCu(OH)2=1.010-15B.Mg(OH)2飽和溶液中c(Mg2+)=1.010-4 mol/LC.Fe3+、Cu2+、Fe2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中加入足量H2O2溶液后,調(diào)節(jié)pH=3.2時(shí)可將Fe3+、Fe2+全部除去,而Cu2+不會(huì)產(chǎn)生沉淀D.a點(diǎn)可表示Fe(OH)3的不飽和溶液,Cu(OH)2的飽和溶液答案C【

9、五年高考】考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解 1.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.410-2,Ka2(H2C2O4)=5.410-5,設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 HA.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42-C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0

10、molL-1+c(C2O42-)-c(H2C2D.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4答案AD2.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說(shuō)法正確的是()A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1

11、 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案AD3.(2019北京理綜,12,6分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共

12、同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案C4.(2018北京理綜,11,6分)測(cè)定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,取時(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是() A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSOB.的pH與不同,是由于SO3C.的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的KW值相等答案C考點(diǎn)二沉淀溶解平衡

13、5.(2016江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)B室溫下,向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)0 C.加熱0.1 molL-1 Na2CO3溶液,CO32-D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(Hc(HCO3-)c(CO32-B.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2COC.向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mo

14、lL-1 NaOH溶液:c(CO32-)c(HCO3-D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)答案BD3.(2018天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是() A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3答案B4.(2018課標(biāo),12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mo

15、lL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案C5.(2017課標(biāo),13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為B.曲線N表示pH與lgc(C.NaHX溶液中c(H+)

16、c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)答案D6.(2017課標(biāo),13,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:FeFe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加

17、入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OHC.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na答案B考點(diǎn)二沉淀溶解平衡8.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示M

18、nCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO3D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)c(CO3答案BD9.(2010江蘇單科,10,4分)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下

19、Ksp(BaCO3)C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)0C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)Ksp(MnS)D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,一定能加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率答案C4.(2020屆仿真沖刺練四,12)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層C驗(yàn)證蛋白質(zhì)變性向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液D比較ZnS和CuS的Ksp的大

20、小向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液答案B5.(2020屆南師附中階段測(cè)試一,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀生成AlO2-結(jié)合H+能力比CB將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+的氧化性C將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀此沉淀是BaSO3D向濃度均為0.1 molL-1的NaCl、Na2CrO4的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,生成白色沉淀(已知Ag2CrO4為磚紅色)Ksp(AgCl)0B.由KspMg(OH)

21、2=1.810-11可知常溫下pH=8的溶液中,c(Mg2+)c(HCO3-)+2c(CD.當(dāng)pH=10.25時(shí),c(Na+)+c(H+)c(CO32-答案CD9.(2019揚(yáng)州一模,12)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SD向NaCl和Na

22、Br的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C.當(dāng)VNaOH(aq)=15.00 mL時(shí):3c(Na+)=2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2D.當(dāng)VNaOH(aq)=30.00 mL時(shí):c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4答案BD11.(2019無(wú)錫期中,14)25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4HSO4溶液與

23、0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合:c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+C.0.2 molL-1 NaHCO3溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)+c(CO32-)+3c(H2CO3)2c(OH-D.0.1 molL-1 HCN溶液與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合(pH7):c(H+)+c(HCN)c(OH-)+c(CN-)答案BD12.(2019常州教育學(xué)會(huì)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè),14)常溫下,向20 mL0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖,根據(jù)圖示判斷,下列說(shuō)法正確的是()A.在

24、P點(diǎn)時(shí),c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)C.當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),3c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)D.當(dāng)V(NaOH)=40 mL時(shí),c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H2A)c(OH-)c(H+)答案A13.(2018南京三模,14)常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定義pc=-lgc,則所得溶液中pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)、pc(H2C2O4)與溶液A.常溫下,Ka1(H2C2O

25、4B.pH=x時(shí),c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2C.M點(diǎn)時(shí),c(Na+)0B.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,消耗醋酸溶液的體積更大C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)D.常溫下,在0.1 mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小答案AD15.(2018蘇州調(diào)研,14)室溫下,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 molL-1 CH3COONa溶液中通入HCl氣體至中性:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.已知Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(H

26、NO2)=1.7510-4,相同濃度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中:c(Na+)c(NO2-)c(CH3COO-)c(OHC.0.10 molL-1氨水與0.05 molL-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)+c(Cl-)D.50 mL 0.05 molL-1 H2C2O4溶液與25 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液混合后溶液pH=2.9:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2答案BC16.(2018南京、鹽城一模,13)已知:25 時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76(電離常

27、數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-lgK=pK)A.濃度均為0.1 molL-1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+B.向0.1 molL-1 KHC2O4溶液中滴加氨水至中性:c(NH4+)c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-答案BC二、非選擇題(共36分)17.(2020屆仿真沖刺練三,16)(12分)已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示:(1)硼砂中B元素的化合價(jià)為,將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為23以制取H3BO3,該反應(yīng)的離子方程式為。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物

28、,其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為。(2)由MgCl26H2O制備MgCl2時(shí),需要在HCl氛圍中加熱,其目的是。(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+H2O2+2H+ Mg2+2H2O。常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時(shí),電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為molL-1。已知常溫下,KspMg(OH)2=5.610-12,當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH=6時(shí),(填“有”或“無(wú)”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化)答案(1)+3B4O72-+2H+5H2O 4H3BO3 3Mg+B2O3 (2)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(3)0.045無(wú)18.2019南京、鹽城一模,19(2)(4)(6分)以SO2、軟錳礦(主要成分MnO2,含少量Fe、Al、Ca及Pb的化