高考總復習氧化還原反應課件

1、第三節(jié)氧化還原反應考綱要求 1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應。3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關(guān)計算。 第三節(jié)氧化還原反應考綱要求 1.了解氧化還原反應的本一、氧化還原反應1氧化還原反應的概念、特征和實質(zhì)考點一氧化還原反應的有關(guān)概念一、氧化還原反應考點一氧化還原反應的有關(guān)概念2有關(guān)概念及相互關(guān)系2 還原 酸 2有關(guān)概念及相互關(guān)系2 還原 酸 3氧化還原反應與四種基本反應類型間的關(guān)系3氧化還原反應與四種基本反應類型間的關(guān)系4氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示(1)雙線橋法4氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示(2)單線橋法(2)單線橋法二、常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物1常見

2、氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：二、常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物2常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：2常見還原劑3具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原 氧化 3具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性還原 氧化 1有單質(zhì)參加同時有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應嗎？提示：不一定。同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化是化學變化，但不是氧化還原反應。如由O2O3知，反應前后化合價不變，故有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應。1有單質(zhì)參加同時有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應嗎

3、？2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”(1)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原。()(2)金屬單質(zhì)只有還原性。()(3)失去電子越多的原子，還原性越強。()(4)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。()(5)在反應：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。()(6)所有的置換反應都有電子轉(zhuǎn)移。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”1(2015年廣東六校聯(lián)考)下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是()A工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)B生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆

4、粒C漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒D溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑氧化還原反應概念間的關(guān)系1(2015年廣東六校聯(lián)考)下列化學應用中不涉及氧化還原反答案：B 答案：B 高考總復習氧化還原反應課件解析：在反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既非氧化劑又非還原劑，而A項中的Na2O2既是氧化劑又是還原劑，其中的H2O與已知反應中的H2O的作用相同；B、D項中的H2O均既非氧化劑又非還原劑，同已知反應相同；C項中F2作氧化劑，H2O作還原劑，故選C。答案：C解析：在反應Br2SO22H2O=H2SO42HB3實驗室可用反應NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O制備N2，下列說法正

5、確的是()ANaNO2發(fā)生氧化反應BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol解析：分析已知反應中N元素的化合價可知：NaNO2發(fā)生還原反應，A項錯誤；NH4Cl中的氮元素被氧化，B項錯誤；每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應為3 mol，D項錯誤。答案：C3實驗室可用反應NaNO2NH4Cl=NaClN24被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧

6、化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11答案：D4被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水并和水反應：NaB1依據(jù)氧化還原反應方程式來判斷氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物；口訣：比什么“性”找什么劑，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”?？键c二氧化性、還原性強弱的判斷大于大于1依據(jù)氧化還原反應方程式來判斷考點二氧化性、還原性強弱的2根據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷：2根據(jù)“三表”判斷高考總復習氧化還原反應課件3依據(jù)“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。兩種金屬的還原性：正極 負極。(

7、2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強，在陽極先失電子的陰離子還原性較強。3依據(jù)“兩池”判斷稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃鹽酸稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。4依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)5依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。

8、例如：5依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷6依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：6依據(jù)被氧化還原的程度判斷7依據(jù)反應的能量變化判斷(1)當H2X2=2HXH1Q1，H2Y2=2HYH2Q2，Q1Q2，X2氧化性更強。(2)當原子得電子(相同數(shù)目)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時，放出的能量越多，生成的離子越穩(wěn)定，其原子氧化性越強。(3)當元素原子失去相同數(shù)目電子形成陽離子時，吸收的能量越少，越易失電子，其還原性越強。7依據(jù)反應的能量變化判斷1金屬失去的電子數(shù)越多，金屬

9、的還原性越強嗎？提示：否。Na、Al與鹽酸反應時，1個Na失去1個電子，1個Al失去3個電子。但還原性NaAl。1金屬失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強嗎？2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應。()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑。()(4)二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒。()答案：(1)(2)(3)(4)2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”1(2014年長安模擬)有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=

10、2CoCl2Cl23H2O，下列說法中正確的是()A中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3、Cl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Co2O3Fe3C在反應中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化D根據(jù)反應一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2氧化性、還原性強弱的判斷1(2014年長安模擬)有下列三個反應：氧化性、還原性強弱解析：中的氧化產(chǎn)物為I2，A錯；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性Co2O3Cl2Fe3，B錯；根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況分析知，C對；根據(jù)反應可知，還原性Fe2Br，若有Br2產(chǎn)生，則Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，D錯。答案：C解析：

11、中的氧化產(chǎn)物為I2，A錯；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化2.用Pt電極電解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol )的關(guān)系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是()ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X32.用Pt電極電解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液解析：根據(jù)金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性Cu2H。根據(jù)圖中信息知，當電路中有0.1 mol電子通過時陰極沒有固體物質(zhì)產(chǎn)生，此時反應為X3e=X2，氧化性X3Cu2，當電路中又有0.2 mol電子通過時，陰極析出0.1 mol的銅。

12、隨后溶液中H在陰極放電，固體質(zhì)量不再增加，所以選C。答案：C解析：根據(jù)金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性Cu2高考總復習氧化還原反應課件高考總復習氧化還原反應課件氧化性、還原性強弱判斷中的誤區(qū)(1)氧化性、還原性強弱取決于物質(zhì)得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無關(guān)，如Na原子能失1個電子，Al原子可失3個電子，但還原性NaAl。(2)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：濃HNO3稀HNO3。氧化性、還原性強弱判斷中的誤區(qū)判斷氧化還原反

13、應能否發(fā)生判斷氧化還原反應能否發(fā)生解析：SO2的還原性比Fe2強，能反應；SO2的還原性比Cl強，能反應；H2O2的還原性比SO2弱，則反應不能發(fā)生；H2O2的還原性比I弱，則反應不能發(fā)生。答案：B解析：SO2的還原性比Fe2強，能反應；SO2的還原性比5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：本題主要考查氧化還原反應的先后順序和反應原則，側(cè)重考

14、查分析判斷能力及對氧化還原反應實質(zhì)的理解。氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑強還原劑=弱還原劑弱氧化劑。由于Fe3氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應不可能發(fā)生；B、C、D中反應符合氧化還原反應規(guī)律，所以可以發(fā)生。例n(Cl2)n(FeI2)11時即發(fā)生B項的反應。答案：A5已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3假設(shè)法判斷氧化還原反應能否發(fā)生假設(shè)法判斷氧化還原反應能否發(fā)生1價態(tài)規(guī)律考點三氧化還原反應的規(guī)律1價態(tài)規(guī)律考點三氧化還原反應的規(guī)律2先后規(guī)律(1)一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，最強的還原劑被氧化。(2)可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的先后順序，如Fe粉投入FeCl3

15、、CuCl2、HCl混合液中，其反應順序為：Fe3Cu2H。3難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后的氧化產(chǎn)物就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后的還原產(chǎn)物就越難失去電子。如失電子能力KAg，得電子能力KS，失電子能力FFe2Br，向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，F(xiàn)e2先被氧化，向FeI2溶液中通入少量Cl2時，I先被氧化。1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”(1)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。()(2)元素處于最高價時一定有強氧化性。()(3)SO2可以用濃H2SO4干燥。()(4)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能做氧化劑

16、。()答案：(1)(2)(3)(4)2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”高考總復習氧化還原反應課件1已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是()A2 molB3 molC4 mol D6 mol解析：OCN中只有氮元素化合價從3價升到0價，1 mol OCN失去3 mol e，6 mol Cl2得到12 mol e，故被氧化的OCN為4 mol。答案：C電子得失守恒的應用1已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應OCN答案：B 答案：B 應用電子守恒解題的一般思路(

17、1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價的絕對值)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價的絕對值)。應用電子守恒解題的一般思路3已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生反應：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4答案：B轉(zhuǎn)化規(guī)律的應用3已知在熱的堿性溶液中，N

18、aClO發(fā)生反應：3NaClO=4根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()4根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()答案：A 答案：A 5今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中含有Fe2、I、Cl3種離子，要除去I而不影響Fe2和Cl，則可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl難易規(guī)律的應用5今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2答案：C 答案：C 6向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加

19、入鐵粉，c(Fe2)的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是()6向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀答案：D 答案：D 氧化還原反應方程式的配平1一般氧化還原反應方程式的配平正向配平法氧化還原反應方程式的配平2逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應和分解反應中的氧化還原反應。先確定生成物的化學計量數(shù)，再確定反應物的化學計量數(shù)。例如：由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學計量數(shù)為2，K2SO3的化學計量數(shù)為1，然后確定S的化學計量為3。2逆向配平法3缺項氧化還原反應方程式的配平缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。(1)方法。先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。(2)補項原則。