2021-2022學年湖南省湘潭市韶山如意鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析

1、2021-2022學年湖南省湘潭市韶山如意鎮(zhèn)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語或表述正確的是 A. HClO的結(jié)構(gòu)式:HOCl B. C. OH與均是10電子粒子 D.硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 參考答案：A略2. 對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,下列說法正確的是（ ） A升高溫度，溶液的pH降低 Bc（Na）=2c（CO32）+ c（HCO3）+ c（H2CO3） Cc（Na）+c（H）=2 c（CO32）+ 2c（HCO3）+ c（OH）

2、 D加入少量NaOH固體，c（CO32）與c（Na）均增大參考答案：D略3. 已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是 （ ）AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL分子中有極性鍵CE能使紫色石蕊試液變藍色 DM化學性質(zhì)活潑 參考答案：D略4. 某烷烴的結(jié)構(gòu)為： 下列命名正確的是A1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B3 -乙基- 4，5 -二甲基己烷 C4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D2，3 -二甲基 4 -乙基己烷參考答案：D略5. MOH強堿溶液和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有

3、關離子的濃度應滿足的關系是( )A BC D參考答案：C略6. 下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 參考答案：C略7. 下列描述中正確的是（ ）A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化參考答案：BA CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B.

4、雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵，如H2中只存在鍵，N2中存在鍵和鍵，故B正確；C氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；DHCN中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-13-11)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-14)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-23)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。8. 下列說法正確的是（）A向0.1mol?L1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3?H2O）之比增大B25時，0.1mol?L1氨水和0.0

5、5 mol?L1氨水中c（OH）之比是2：1C0.1mol?L1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO）=c（H+）D向0.1mol?L1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時混合液中c（K+）c（NO3）參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：鹽類的水解專題分析：A加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，然后結(jié)合氨水的電離平衡常數(shù)判斷；B弱電解質(zhì)溶液中，濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；D根據(jù)硝酸鉀溶液中的物料守恒分析解答：解：A向0.1mol?L1氨水中加入適量NH4Cl（s），一水合氨的電力平衡向著逆向移動，溶液中氫氧

6、根離子濃度減小，根據(jù)Kb=可知，溫度不變、Kb不變，則混合液中c（NH4+）與c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正確；B.25時，如果一水合氨是強電解質(zhì)，則0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比是2：1，實際上，一水合氨是弱電解質(zhì)且溶液濃度越稀，一水合氨的電離程度越大，所以0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比小于2：1，故B錯誤；C.0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），則c（CH3COO）c（H+），故C錯誤；D混合液中硝酸根離子和鉀離子都不反應，根據(jù)物料守恒可知

7、：c（K+）=c（NO3），故D錯誤；故選A點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響危機的關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力9. 鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4溶液，電池的總反應式可表示為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l) ,下列有關敘述正確的是 ( )A放電時電解液的密度不斷增大 B放電時電子從Pb通過導線轉(zhuǎn)移到PbO2C充電時Pb極與外電源的正極相連D充電時PbO2電極發(fā)生還原反應，Pb電極上發(fā)生氧化反應參考答案：略10

8、. 下列各溶液中，相關微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是高A0.1 molL-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO4參考答案：D11. 下列說法中，正確的是 （ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B離子化合物中一定含有金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928D不同的原子的化學性質(zhì)可能相同參考答案：D略12. 下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A強電解質(zhì)全部是離子化合物B強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)C強電解質(zhì)在水溶液中完全電離D強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)參考答案：C考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 專題：電離平衡與溶液的pH專題

9、分析：A、強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價化合物，屬于強電解質(zhì)；B、溶解度與強弱電解質(zhì)沒有必然關系，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很??；C、強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在溶液中能否完全電離；D、導電能力與溶液中離子濃度有關，與強弱電解質(zhì)沒有必然關系解答：解：A、強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能夠完全電離，強電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等為共價化合物，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；B、溶解度與強弱電解質(zhì)沒有必然關系，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，硫酸鋇的溶解度很小，故B錯誤；C、強電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離，弱電解質(zhì)只能部分電離，故C正確；D、導電能力

10、與溶液中離子濃度有關，與強弱電解質(zhì)沒有必然關系，故D錯誤；故選C點評：本題考查了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷，題目難度不大，注意明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導電性、溶質(zhì)的溶解度等與強弱電解質(zhì)沒有必然關系13. 下列溶液一定呈酸性的是（）ApH小于7的溶液 B含有H+的溶液C滴加酚酞顯無色的溶液 Dc（H+）c（OH）溶液參考答案：D解：A溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH）的相對大小，與溶液的pH大小無關，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A錯誤；B無論酸、堿還是鹽溶液中都含有氫離子，所以不能根據(jù)是否含有氫離子判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；C常溫下，酚酞試液的變色范圍是81

11、0，其顏色分別為無色、淺紅色、紅色，所以溶液顏色為無色時，溶液可能呈堿性或中性，故C錯誤；D溶液的酸堿性取決于溶液中C（H+）和c（OH）的相對大小，當溶液中C（H+）c（OH）時，溶液呈酸性，當C（H+）=c（OH）時溶液呈中性，當C（H+）c（OH）時，溶液呈堿性，故D正確故選D14. 下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是（）A汽油、油酸、聚乙烯 B碳酸、鹽酸、冰醋酸C甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯 D福爾馬林、食鹽、酒精參考答案：C考點：混合物和純凈物；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A汽油主要是由C4C10

12、各種烴類組成混合物，聚乙烯屬于混合物，油酸為純凈物，故A錯誤； B碳酸、冰醋酸由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯誤；C甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯都是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故C正確；D食鹽是純凈物，福爾馬林是甲醛的水溶液、酒精是乙醇水溶液屬于混合物，故D錯誤故選C點評：本題考查純凈物和混合物，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物15. 實驗室制硝基苯時，加試劑的順序正確的是( ) A. 先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B. 先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C. 先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D. 先加

13、入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。（1）現(xiàn)準確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是D F ；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_； （3）E中應盛裝什么試劑：_；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_；（填“增大”、“減小”

14、、或“不變”）（5）請改進這套裝置的一個不足之處 ；（6）該有機物的實驗式為_；（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是_。（填編號） 消耗液體E的質(zhì)量 樣品的摩爾質(zhì)量 CuO固體減少的質(zhì)量 C裝置增加的質(zhì)量 燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知化學反應：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；化學反應：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67（1）通

15、常表格中的數(shù)值可以推斷：反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）現(xiàn)有反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=_。（3）根據(jù)反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系式_。據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_（填寫序號）。A.縮小反應容器容積 B.擴大反應容器容積 C.降低溫度 D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設法減少CO的濃度參考答案：（1)吸熱 （2)C(H2O)C(CO)/C(CO2)C(H2) （3)K3=K1/K2

16、, 吸熱, D、F 略18. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子的空間構(gòu)型為 ；化合物M的化學式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是 ；將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中OCO的鍵角約為 ； X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于