運(yùn)用廣泛的酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)集錦

1、一、酸常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸、硝酸。（一）鹽酸1、純凈的濃鹽酸是沒(méi)有顏色的液體，有刺激性氣味，有酸味，有腐蝕性。2、濃鹽酸在空氣里會(huì)生成白霧，是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴的緣故。（濃度越大，揮發(fā)性越強(qiáng)）3、鹽酸能跟多種金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物等物質(zhì)起反應(yīng)。4、鹽酸的性質(zhì)：（1）與指示劑作用（2）與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。（3）與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。（4）與堿反應(yīng)，生成鹽和水。（5）與某些鹽（碳酸鹽、銀鹽）反應(yīng)，生成新的鹽和酸。1、純凈的硫酸是沒(méi)有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。常用濃硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 98% o2、濃硫酸有：

2、吸水性，常用作干燥劑（但不能干燥氨氣）脫水性，能使有機(jī)物脫水碳化。腐蝕性，若不慎在皮膚上站上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。3、硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。4、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里， 并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。5、硫酸的性質(zhì)：（1）與指示劑反應(yīng)。（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與某些鹽反應(yīng)生成酸和鹽。（三）硝酸1、純凈的硝酸是一種無(wú)色的液體，有刺激性氣味，與鹽酸相似，在空氣中能揮發(fā)出HNO3氣體，與空氣中的水蒸氣結(jié)合成硝酸小液滴，形成白霧。有腐蝕性。2、硝酸性

3、質(zhì)：同上。3、硝酸氧化性很強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣而生成水。4、硝酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、染料、炸藥。二、酸的通性（一）酸的分類根據(jù)酸的分子中是否有陽(yáng)離子可分為：含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。無(wú)氧酸：鹽酸、氫硫酸。1、酸溶液跟酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酥試液遇酸不變色。2、酸跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。（金屬是否和酸反應(yīng)與金屬的性質(zhì)有關(guān)）注：金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬位置越靠前，在水溶液中越容易失去電子變成離子，活動(dòng)性就越強(qiáng)。排在氫前的金屬能置換出酸里的氫，

4、氫后的不能。3、酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。（金屬氧化物大多是堿性氧化物）4、酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。5、酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。（三）pH 酸堿度的表示法1、溶液酸堿度常用pH表示，pH范圍通常在014之間。2、pH=7時(shí)，溶液顯中性。pH7時(shí)，溶液顯堿性。3、測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便方法是使用pH試紙。測(cè)定時(shí)，把待測(cè)液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的 顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的 pH.三、常見(jiàn)的堿、堿的通性常見(jiàn)的堿：NaOH、KOH、Ca （OH） 2、Ba （OH） 2、NH3?H2O（一） 氫氧化鈉1、純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶解

5、時(shí)放出大量熱，水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化 鈉暴露在空氣中易吸水潮解，和二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成碳酸鈉。2、氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑（CO2、SO2、HCl、H2s等酸性氣體除外）3、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以俗名又叫苛性鈉、火堿、燒堿。4、氫氧化鈉的性質(zhì)：（1）與酸堿指示劑反應(yīng)。（2）與酸反應(yīng)。（3）與非金屬氧化物反應(yīng)。（4）與某些鹽反應(yīng)。5、鑒別NaOH變質(zhì)的方法：（實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否有 Na2CO3）（1）滴HCl,看是否有氣泡。（2）滴Ca （OH） 2,看是否有沉淀。（一般用于除雜質(zhì)）（3）滴Ba （OH） 2或CaCl2,看是否有沉淀。6、氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥

6、皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。（二）氫氧化鈣1、氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，俗名熟石灰或消石灰。有腐蝕性。2、氫氧化鈣的性質(zhì)：同上。3、應(yīng)用：建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工業(yè)上可作原料制造氫氧化鈉和漂白粉（熟 石灰、氯氣）。農(nóng)業(yè)上用于降低土壤酸性，還用它配置波爾多液（原料是熟石灰和硫酸銅）和石硫 合劑（熟石灰和硫）。（三）堿的通性1、堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚吹試液變紅。2、堿能與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。3、堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。4、堿能跟某些鹽反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。四、鹽（一）氯化鈉1、分布

7、：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。2、制取步驟：溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)。3、粗鹽因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，會(huì)吸水潮解。4、用途：日常生活中用于調(diào)味和腌漬蔬菜；醫(yī)療用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液；是重要的化工原料，可用于制取鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。(二)碳酸鈉1、碳酸鈉在工業(yè)上叫做純堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，顯堿性。2、當(dāng)它從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水，含有結(jié)晶 水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。3、常溫時(shí)在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫風(fēng)化。(三)硫酸銅1、無(wú)水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍(lán)色，從硫酸銅溶

8、液中析出的晶體是藍(lán)色的，俗稱膽帆或藍(lán)磯，含有結(jié)晶水，受熱能失去結(jié)晶水，成為白色 CuSO4.2、硫酸銅有毒，常用作殺菌劑，它與石灰配置的波爾多液是一種大藍(lán)色的粘性液體，殺菌效率高。(四)鹽的性質(zhì)1、鹽與某些金屬反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種金屬。Hg (NO3) 2+Cu=Cu (NO3) 2+Hg現(xiàn)象：1、無(wú)色溶液逐漸變成藍(lán)色。2、銅表面覆蓋一層銀白色液態(tài)金屬。2、鹽與酸反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。鹽酸與碳酸鹽和銀鹽反應(yīng)。硫酸與碳酸鹽和鋼鹽反應(yīng)。硝酸與碳酸鹽反應(yīng)。3、鹽跟堿反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。4、鹽跟另一種鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O。6、化學(xué)變化中最

9、小的粒子是 原子。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl =

10、 2NaCl + H2O + CO2 T.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 T.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O.消石灰吸收二氧化硫：C

11、a(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(2)堿+酸 鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上)(3)堿+鹽另一種堿 +另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3，+ 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽+酸 另一種酸+另一種鹽.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2T（3）鹽+堿另一種堿 +另一種鹽.氫氧化鈣

12、與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaO（4）鹽 +鹽-兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO3.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2NaCl、物質(zhì)的分類:金 屬：Fe、Cu、Mg、Al;單質(zhì)3稀有氣體:非金屬He、 Ne、 Ar固態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬：C、S、PH2、。2、Cl2、N2酸性氧化物:;單質(zhì)3稀有氣體:非金屬He、 Ne、 Ar固態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬：C、S、PH2、。2、Cl2、N2酸性氧化物:CO2、SO2、SO3r氧化物*堿性氧化物可溶:難溶:t其它氧

13、化物:H2O、K2O、Na2O、BaO、CaOCuO、Fe2O3、MgOCO、FeaO4右r無(wú)氧酸：酸1含氧酸:HCl、H2SH2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶堿難溶堿可溶鹽難溶鹽NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2Cu(OH) 2、Fe(OH)3、Mg(OH) 2K+、Na+、NH4+、NO3-、SO4,除 BaSO4)、ClAgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3(除 AgCl)混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見(jiàn)下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）.單質(zhì)：1）金屬：,氧氣一氧化物金屬+

14、 *酸一鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽一鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）2）非金屬+氧氣一氧化物.氧化物：1）酸性氧化物、卜附酸性氧化物+水-酸L堿-鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物+水一堿（可溶性堿） L酸一鹽+水3）水：酸性氧化物一酸水+ 堿性氧化物一堿（可溶性堿）.CuSO4CuSO4 5H2O0+2Fe - Fe3 酸. 、,，石蕊變紅；酚酷不變色金屬一鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） 酸/堿性氧化物一鹽+水堿一鹽+水鹽一酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成，、3 H2O；難溶反應(yīng)物能生成3H2O)4.堿:石蕊變藍(lán)；酚酷變紅（可溶性堿）然酸性氧化物-鹽+

15、水（可溶性堿） +酸f鹽+水I4.堿:石蕊變藍(lán)；酚酷變紅（可溶性堿）然酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿） +酸f鹽+水I鹽鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）5.鹽：/金屬一鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽+酸一鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成，、T、H2O;難溶反應(yīng)物能生成3 H2O）皿堿一鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）l鹽一鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:難溶性鹽難溶性堿AgCl BaSO4CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH) 2 Cu(OH) 2Fe(OH) 3（白色）（白色）（白色）（白色）（白色） （藍(lán)色） （紅褐

16、色）難溶于酸，可溶于酸六、氣體的干燥:酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5干燥劑|堿性干燥劑：固體 CaO、固體NaOH中性干燥劑：無(wú)水CuSO4酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl氣體|堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。 五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì)或離 子可選用的試劑CO2Ca（OH）2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H +后蕊試液；Na2CO3OH-石蕊試液；酚吹試液；Cu2+; Fe3+-ClAgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(

17、NO3)2、Ba(OH)2+ HNO 3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2 ； HCl除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過(guò)程。-所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì);不能引入新的雜質(zhì)。Fe+HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O現(xiàn)象：Fe2O3逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色:CaO+HCl=CaCl2+H2O現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色。Ca （OH） 2+HCl=CaCl2+H2O現(xiàn)象：藍(lán)色粉末逐

18、漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)綠色AgNO3+HCl=AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解6、生活實(shí)際除鐵銹：Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2O治胃酸：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O除水垢：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O滅火器反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO210離子的檢驗(yàn)Cl - （在溶液中）在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO：- （在溶液中）在被測(cè)溶液中加入氯化鋼（或硝酸鋼、或氫氧化鋼）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CQ2-（1）（固體或溶液）在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。（2）（在溶液中）在被測(cè)溶液中加入氯化鋼或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。1、在/別Cl-和SO2-時(shí)，用氯化鋼溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)， 使