無機與分析化學(xué)期末試卷

1、1一、選擇題以下說法錯誤的選項是：A有限次測量值的偶然誤差聽從 t 分布 B偶然誤差在分析中是無法避開的CD系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布以下電子排布式中不正確的選項是：(B)1s22s22p3(C)1s22s22p63s23p63d34s2(D)1s22s22p63s23p63d4 4s2以下各組量子(依次為 n、l、m、ms是：)數(shù)組合中,合理的(A)3、1、+1、+1/2(B)4、4、1、+1/2(C)3、3、+1、1/2(D)4、2、+3、1量子力學(xué)的一個軌道是指：與玻爾理論中的原子軌道一樣 (B) 指n數(shù)值時的一個波函數(shù)指n、l指n、l、m 三個量子數(shù)具有肯定數(shù)值時的一個波函數(shù)最外層電子排布為

2、3d是：74s2 的元素符號,周期表中的位置Cu、B (B) Fe、B (C) Co、B (D) Ni、B以下物質(zhì)中，沒有共價鍵的是：SiO (B) (NH)SO (C) NaCl (D) SiF24 244以下分子中,鍵角最小的是：BCl (B) HO (C) 金剛石 (D) HgCl322OH2S、NH3、NaCl 化學(xué)鍵極性從強到弱挨次為：HS NH22NaCl(B)H3SNH2NaClO2(C) NH NaCl O HS (D) NaCl NH HS O322322空間構(gòu)型是四周體的分子是：CH (B) SiF (C) CHOCH (D) SeO2 442 52 52下面物質(zhì)中只有鍵共

3、價鍵的是：Si(CH) (B) O (C) HSO (D) KBrO3 42243以下各組分子中，中心原子均實行不等性 sp3 雜化的是：、NH3、HO (C) CCl32、HS (D)42BeCl、BF2下面分子間存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力的是：CH和CClHe 和HO(D)CHOH 和CHOH 和HO32CONH23Ag+Ag+F-CaF2的溶解度是 1.910-4molL-1,其 Ksp(CaF2)等于：(A) 3.610-810-12(B)2.710-11(C) 1.410-11(D)6.9C(s)+O2(g)=CO2是一個放熱反響，使反響向右移動，無效的措施是：(D) 增加體系總壓力

4、使用催化(B)(D) 增加體系總壓力使用催化以下表達正確的選項是：活化能越大,分子間有效碰撞率越高活化能越大,分子間有效碰撞次數(shù)越多反響速率取決于分子間有效碰撞率(D)(D)以下那組物質(zhì)是共軛酸堿NaOH 和H2O (B) HF(D)Ca2+和Ca(OH)-和HF(C) C2HOH 和CH2 52 5ONa20.10molL0.10molL-1 的HAc(K 1.8l0-5)溶液的電離度 為：a(A)2.5%(B)1.6%(C)1.3%(D)0.13%標(biāo)定HCl 溶液用的基準(zhǔn)物 NaCO ,但不留神混入少量23NaOHHCl(B)(C)(D) 偏低滴定分析中，被測物與標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好完全反響的那一

5、 點稱為(B)(C)(D)終點二、填充題 偶然 誤差是定量分析中誤差的主要來源，它影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度；影響分析結(jié)果的周密度的主要緣由是 過失誤差。某元素原子 R 的最外層只有一個電子，其 R3+離子的最高能級上三個電子的主量子數(shù)為 3，角量子數(shù)為 2，該元素符號是,它在第周期，是族元素。依據(jù)價層電子對互斥理論推斷 HgCl2中，成鍵電子對數(shù)目是，中心原子Hg的孤對電子對數(shù)目是對,分子構(gòu)型為。分子中的電子在分子軌道中的排布應(yīng)遵、三原則。簡單陰離子的中心原子氧化數(shù)越高，該陰離子的變形 性；陽離子電荷越大，半徑越小，其極化作用。Ksp(AgI)=8.310-17,K(AgBr)5.010-13。s

6、p在AgBr 與AgIBr-/I-等于 。NaAcNaAcAc-0 水平物) H+=OH-HAcHHSK =1.3210-7，K =7.1010-15。則0.12molL-1NaHS溶液的pH=_10.51。2a1a2三、簡答題推斷PCl3O(HCO 的K = 5.410-2、K5.410-5)溶液的2 42 2 4a1a2pH7KHPO(HPO 的K = 7.610-3、K =2434a1a26.2310-8、K = 2.210-13)溶液的pH7？a3四、計算題1.用KMnO4法測定HO2 2的含量gL-1為 20.32 g/L，假設(shè)甲分析結(jié)果是：20.41，20.38，20.20；乙的分

7、析結(jié)果是 20.21，20.28，20.25。比較甲、乙分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和周密度。有以下反響：Fe(s) + 有以下反響：Fe(s) + CO(g) = FeO(s) +CO(g)?，F(xiàn)將22.30g2.30g Fe 與肯定量的CO 混合反響,平衡后,稱量固體物2m= 3.64gK =11.47mol COFe =255.8,O=16.0)NaNaBO(M201.2)0.5672g，用0.1847molL-1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定,終點時,用去26.31mL,試計算試樣中NaBO 和B(M = 201.2)的含2 4 7量。2 4 7五、難題AB100molL-1A14h,A 6.85molL-1

8、,求：當(dāng)AA= 50molL-1 時,需多少小時？AA = 10molL-1的時又需多少時間？2、 選擇題1. 1.2305.23.7510-6,計算結(jié)果正確的選項是：(A)6.396(B)6.395996262(C)6.40(D)6.4以下元素中，哪個元素在基態(tài)時，最外層只有一個 3s電子？Na(B)K(C)Al(D)Ca以下哪一組量子數(shù)(依次為n、l、m)表示的是一個 4p軌道？(A)4、0、0(B) 4、1、1(C)4、2、2 (D)4、3、0在F、C、N、OF(B)C(C)N(D)O最外電子層的電子排布為 3s23p6 的元素的原子序數(shù)是：(A)14(B)16(C)18(D)20以下物

9、質(zhì)中，沒有離子鍵，只有共價鍵的是：SiO (B) (NH)SO (C) NaCl (D) BaO24 24以下化學(xué)鍵中具有“鍵角”參數(shù)的物質(zhì)是：金屬Zn (B) KCl (C) HCl (D) HS2以下說法正確的選項是：(B)的分子肯定是非極性分子(C)(D)沒有極性鍵9.CHOCH9.CHOCH 空間構(gòu)型是：(C2H5)2O2 52 5(D) 折線型H2O、NH2Cl、CH3ClHONHClCHCl (B) CHClHONHCl223322(C) CHClNHClHO (D) NHClCHClHO322232以下分離子的中心原子不存在孤對電子的是：HS (B) NH+24(C) CO(D)

10、 HO2以下哪些分子之間能夠形成氫鍵：O 與HS (B) CH 與NH (C) CHOCH 和HO22432 52 52(D)CHBr 和HCl2 5以下離子中變形性最小的是：以下離子中變形性最小的是：(A) NO- (B) NO- (C) ClO-324(D)OH-反響：PCl5=PCl3+Cl，在 200到達平衡時，PCl2分解了 48.5%，在 300到達平衡時,分解了 97%，則此反響為：(B)(C)(D)2肯定溫度下，難溶電解質(zhì)在什么溶液中,構(gòu)晶離子濃度 冪的乘積等于溶度積？(B)(B)(C) 全部溶液中 (D) 平C(s)+O2(g)=CO2是一個放熱反響，使反響向右移動，無效的措

11、施是：(B)(C) 使用催化(D) 增加體系總壓力在 0.1molL-1 的HCl 水溶液中參加少量的 HAc,以下說法正確的選項是：HAc 的Ka很小,溶液的pH 值下降很小 (B) HAc的K 變大,溶液的pHa(C) HAc 的Ka很小,溶液的pH 值不變 (D) HAc 的Ka很大,溶液的 pH 值變大將將pH1.004.00 的兩種HClpH(A)2.50(B)1.30(C)3.00(D)5.00標(biāo)定HCl 溶液用的基準(zhǔn)物 NaBO12HO,因保存不當(dāng)失2 4 72去了局部結(jié)晶水，標(biāo)定出的 HCl 溶液濃度是：(B)(C)(D)在以下物質(zhì)中,能用強堿 在以下物質(zhì)中,能用強堿 NaOH

12、 溶液直接滴定的溶液是：(A) NHCl (NH 的K=1.8105) (B) NHOH (NHO-的4K =9.1109)b3b22(C) 苯酚 (K=1.11010) (D) HCN (CN-的K=1.5ab105)二、填充題1.有一試樣,經(jīng)測定,結(jié)果為 2.478%、2.492%、2.489%、2.491%、2.490%、2.490%,分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差為 ，變異系數(shù)為去數(shù)據(jù))第四周期的 A、B、C 三種元素，其價電子數(shù)依次為1、7、7，其原子序數(shù)按A、B、C挨次增大。A與B 的次外層電子數(shù)為 8，而C 的次外層電子數(shù)為 18。依據(jù)構(gòu)造推斷 A、B、C 的最低價離子分別為、 、。它們之間

13、還能夠形成 。N2在離子晶體中，離子極化作用可使鍵型由離子鍵向分子晶體轉(zhuǎn)化；化合物的晶體類型也會由離子晶體向_ 轉(zhuǎn)化。分子晶體CO 和HO 在某溫度下有以下反響：CO(g)2+ HO(g) = CO2(g)+H2(g)2平衡時,c(CO)0.1molL-1,c(H2O)= 0.2molL-1,c(CO) =0.2molL-1,此溫度下反響的平衡常數(shù) K 為2c 。NHKK為5.610-10。a的K1.8l0-5。其共軛酸為，其bNaOHNaCO23的混合液，用鹽酸滴定。先以酚酞為指HCl 溶液V1mL，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl 溶液V2mL。V 與V1的關(guān)系是_V1V2 ORV10.5

14、V2。三、簡答題什么叫屏蔽效應(yīng)？什么叫鉆穿效應(yīng)？為什么 E NaBrMgOBaO(B)NaBrMgOBaONaCl(C)MgOBaONaClNaBr(D)(C)MgOBaONaClNaBrC-CC-C154 pm，N-N145 pm，C-N長度為：(A) 299 pm (B) 9 pm (C) 149.5 pm(D) 18 pm以下物質(zhì)中，極性挨次正確的選項是：(B) KSHOHSSiF2224(B) KSHOHSSiF22242242(C) HOHSKS SiF (D) HOKSSiFHS22242242空間構(gòu)型是折線形的分子是：CH (B) SiF (C) CHOCH (D) SiO2 4

15、42 52 52電子軌道重疊的原則，不包括下面哪一條：.(B)(C)(D)符號必需相反以下分離子的中心原子不存在孤對電子的是：.HS (B) NH+24CO(D) HO212.就一般狀況而言，下面各種作用力大小排序正確的是：12.就一般狀況而言，下面各種作用力大小排序正確的是：共價鍵色散力取向力誘導(dǎo)力鍵氫鍵色散力取向力誘導(dǎo)力(C)(D) 共價鍵氫鍵色散力取向力誘導(dǎo)力以下離子中，半徑依次增大的正確挨次是：13以下離子中，半徑依次增大的正確挨次是：.(B)Na+Mg2+Al3+F-(A)(B)Na+Mg2+Al3+F-(C)F-Na+Mg2+Al3+(D) F-Al3+Mg2+HSHONaS (B

16、) NaS HOHSHSe22222222(C) HONaSHSeHS (D) NaSHSHOHSe22222222空間構(gòu)型是直線形的分子是：CH (B) SO (C) CHOCH (D) XeF2 222 52 52 鍵的說法正確的選項是： 鍵(B)(B) 雜化軌道和其他電子軌道之間只能形成 鍵 鍵強度的兩倍 鍵+的中心原子 N 的雜化方式是：4sp(B) sp2雜化 (C) 等性sp3雜化 (D) 不等性sp3雜化以下分子可形成分子內(nèi)氫鍵的是：(A)(A) NH (B) CHOCH333(C)(D)以下物質(zhì)的晶體，其晶格結(jié)點上粒子間以分子間力結(jié)以下物質(zhì)的晶體，其晶格結(jié)點上粒子間以分子間力結(jié)

17、合的是：(A)CO2(B)KBr(C)MgF2(D)SiO2恒溫下某氧化物分解反響：AO(s)=A(s)+O2(g) 的2K12AO(s)=2A(s)+2O2K22K1K (B)K2K (C)K2= K (D) 有時K21KK K212加熱可提高反度速率,這是由于：(B) 活化能增大(C)(D)增加分子間有效碰撞率2A3B = C方程的表達式為：(A) kA2B3C(B)kC (C) kAB (D) kA2B3在 0.1molL-1 的HCl 水溶液中參加少量的 HAc,以下說法正確的選項是：HAc 的K 很小,溶液的HAc 的K 很小,溶液的pHa的K 變大,溶液的pHa(C) HAc 的K

18、a很小,溶液的pH 值不變 (D) HAc 的Ka很大,溶液的 pH 值變大0.20molL0.20molL-1 的HAc(K 1.8l0-5)溶液的電離度 為：a(A)9.4%(B)0.94%(C)0.094%(D)94%欲配制 欲配制 pH=910 的緩沖溶液,最好使用選擇那種體系：(A) KHPO+KHPO (K = 6.3010-3) BNHNHCl242(K =1.810-5)b4a234(C)NaAc+HAc(K=1.810-5)(D)KHSOaHSO32(K=1.310-2)a滴定分析中，被測物與標(biāo)準(zhǔn)溶液剛好完全反響的那一 點稱為(B)(C)(D) 滴定終點二、填充題1.76 kgL-1HSO24的含量為97.2%,硫酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。M(HSO ) = 98.07gmol-1。24M2+離子 3d 軌道上有 4 個電子，表示最外層電子運動狀3.O2-的分子軌道式為 ，鍵級是 ，具有 磁性。2MgCl2晶體中晶格結(jié)點上的粒子為和 ；粒子間作用力為，晶體類型為 。H2O+CO=H2+CO2在密閉容器中建立平衡，在某溫度下該反響的平衡常數(shù) Kc= 28。H2O50n /n水 。等于一氧化碳HCOOH 的Ka1.8l0-4。其共軛堿為，其K為。b稱取純的四