2015屆金版學(xué)案高考總復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)第二章第二節(jié)

1、)造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是D：鋁在空氣中會(huì)與 O2 反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，A 于水，D)A鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光蘸有)造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是D：鋁在空氣中會(huì)與 O2 反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，A 于水，D)A鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光蘸有NaCl1234516178Al Al2O3Al2O3Al 高，所以熔化的鋁并不滴落，C正確；鈉密度大于乙醇，不會(huì)浮在液面上，且鈉與乙醇反應(yīng)不太劇烈，不能熔成小球，D下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是)高高Al Al2O3Al2O3Al 高，所以熔化的鋁并不滴落，C正確；鈉密度大于乙醇，不會(huì)浮在液面上，且鈉與乙醇反應(yīng)不太劇烈，

2、不能熔成小球，D下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是)高高：比成分金屬低，A n、Fe、WAl的金屬，CNaOH 的物質(zhì)的量之比(A11 HCl )31象、結(jié)論正確的是)不能確定含有哪種金屬，ANaOH溶液產(chǎn)生BAlCl3NaOH 不反應(yīng)，D象、結(jié)論正確的是)不能確定含有哪種金屬，ANaOH溶液產(chǎn)生BAlCl3NaOH 不反應(yīng)，D)AB加入NaOHC加入少量NaOH 溶液D加 AlO2 AlO2 的物質(zhì)的量最小時(shí)，Al(OH)3 AlO2 AlO2 的物質(zhì)的量最小時(shí)，Al(OH)3的物質(zhì)的量應(yīng)是D OH與 Al3能反應(yīng)，當(dāng) Al3的物質(zhì)的量最小時(shí)，Al(OH)3 的量最大，當(dāng) ，AlO2 AlO2 )(

3、 A所得溶液的pH7 B溶液中有較多 Al(OH)3 沉淀C取少量所得溶液，NaHCO3，無明顯現(xiàn)象發(fā)化 和Al2(SO4)3，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后才有沉淀 4molL 1NaOH溶液，若要生成的沉)淀最多，加入的這種NaOH 溶液的體積是A125C250B200D560：先分析反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg 2HCl=MgCl2 H2， MgCl2 2NaOH=Mg(OH)23H2 NaCl，根3NaOH=Al(OH)33NaCl，反應(yīng)后溶液中只含 3H2 NaCl，根3NaOH=Al(OH)33NaCl，反應(yīng)后溶液中只含 )HCO H =CO H 322B溶液中加入過量氨43 3D用

4、FeCl3 溶液腐蝕印刷電路板： Fe3 ：HCO3不拆，A 正確；Al(OH)3 不溶于氨水，B 正確 Cu=2Fe2Cu2，D 錯(cuò)誤的是)0.5g1gBAlI3 B 錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，剩余的碘升華，還可能觀察到紫色的煙，C實(shí)驗(yàn)，D 錯(cuò)誤。BAlI3 B 錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，剩余的碘升華，還可能觀察到紫色的煙，C實(shí)驗(yàn)，D 錯(cuò)誤。(1)氯化鋁溶(2)含少量NaOH的偏鋁酸通入過量CO2 氣(3)含少量NaOH的偏鋁酸(4)MgCl2、AlCl3 的混合逐滴加入NaOH溶液：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水，發(fā)生反應(yīng) 3NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl， 氨水呈弱堿性， 不能使 Al(OH)3

5、溶解，圖像符合。(2)CO2 與NaOH 溶液反應(yīng)，無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)為 CO22NaOH=Na2CO3H2O，當(dāng)NaOH：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水，發(fā)生反應(yīng) 3NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl， 氨水呈弱堿性， 不能使 Al(OH)3 溶解，圖像符合。(2)CO2 與NaOH 溶液反應(yīng)，無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)為 CO22NaOH=Na2CO3H2O，當(dāng)NaOH 完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3CO2發(fā)生反應(yīng)2H2OAlO2和 3 3圖像符合。(3)開始加鹽酸時(shí)，HClNaOH=NaClH2ONaOH +H2O=Al(OH)3，繼續(xù)加入鹽酸，Al(OH)3 沉淀溶AlO22像符合。(4)開

6、始時(shí)，溶解，圖像符合10. 332 11 22 2溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑A濃硫D氫氧化鈉溶 (1)圖中OC 為 的離子方程式為結(jié)合 OH的能力比B與A的差值B 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為用金屬 Al 與強(qiáng)堿液反應(yīng)放出氫氣的性質(zhì)即可驗(yàn)證。由于 Fe Al 都是活潑的金屬，所以可以用稀硫酸或者稀鹽酸溶解。.圖像可知硝酸過量OC 段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)CD 段為Fe(OH)3Al(OH)3 沉淀的生成段消耗了NaOH，由此證明硝酸和金NH4 ，圖像可知硝酸過量OC 段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)CD 段為Fe(OH)3Al(OH)3 沉淀的生成段消耗了NaOH，由

7、此證明硝酸和金NH4 ， 34)103 L0.008mol，參加反應(yīng)的n(Al)0.008mol，因?yàn)?1molAl3、Fe33 mol的NaOHNH4 3n(Fe)3n(Al)n(NH)8 L8，解得n(Fe)n(Al)0.032 mol，n(Fe)0.024 mol，兩種淀的物質(zhì)的量為 mol。生成兩種沉淀共消耗 0.032 mol30.096 mol，所以c 點(diǎn)體積為：31 mL0.096 4 NaOH 溶B2OH 2H O=2AlO 3H 2224OH=NHH Al3、Fe3、4711.(2013安微卷)某酸性工業(yè)廢水中含K2Cr2O7。光照下草酸(H C O )23能將其中的Cr 轉(zhuǎn)

8、化為某課題組研究發(fā)現(xiàn) 2測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的 Cr 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如上述反應(yīng)后草酸被氧化(填化學(xué)式)中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三假2測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的 Cr 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如上述反應(yīng)后草酸被氧化(填化學(xué)式)中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三假設(shè)一：Fe2起催化作用；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容(除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品K2SO42FeSO4、K2SO4Al2(SO4濃度可用儀器測(cè)定O、Al (SO ) 等。溶液中Cr 4 ：本題以含 體積體積體積455 27、 27、Al3或 SO2。(5)驗(yàn)Fe2是否起催化作用，設(shè)計(jì)對(duì)4只要加入含 Al3和 SO2(不含 Fe2)的明礬代替鐵明礬即可驗(yàn)4起催化作用的是否為 Fe2生易錯(cuò)寫為 Fe2和 Al320(其他合均可(3)溶液pH 對(duì)該反應(yīng)速率有影響(或其他合)24(本題屬于開放性試題，合均可12.A2O3(2534Si2(400%、 Fe2O3(0.%3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不 c(Cr2O2)大于實(shí)驗(yàn)