離子鍵和共價鍵的辨析

1、離子鍵和共價鍵的辨析摘要：本文對高一化學(xué)第五章化學(xué)鍵一節(jié)中“離子鍵”與“共價鍵”進行了辨析，以幫助學(xué)生們更 好地理解有關(guān)知識，在解題過程中駕輕就熟，運用自如。關(guān)鍵字：離子鍵、共價鍵、形成條件、存在形式、電子式離子鍵和共價鍵同屬于化學(xué)鍵，它們都是相鄰的原子之間強烈的相互作用，由于離子鍵和共價 鍵是微觀領(lǐng)域的結(jié)構(gòu)，學(xué)生們在學(xué)習(xí)過程中容易混淆這兩個概念，在解題過程中常常出錯，為了幫助 學(xué)生更好的掌握離子鍵和共價鍵的概念，以及離子化合物和共價化合物的電子式表示方法，我對離 子鍵和共價鍵進行了深入的辨析。例 1、在H、NaCl、HO、Na O、HO、NH Cl CO、NH NO、Na。222 2、2 2

2、42432HCl這些物質(zhì)中,只含有離子鍵的是：, 只含有共價鍵的是：, 即含有離子鍵又含有共價鍵的是：, 屬于離子化合物的是：， 屬于共價化合物的是：。解析：對離子鍵和共價鍵概念和形成條件進行辨析：類型 比較離子鍵共價鍵定義陰、陽離子通過靜電引力形成的 強烈的相互作用原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用形成條件活潑金屬（L、IIa）與活潑非金屬（aa）之間例如：NaCl、MgO金屬離子（或NH4+）與帶電原子團之間例如：NaOH、NH4NO3a.非金屬與非金屬原子之間 例如：H2 （單質(zhì)）、HCl （化合物） b.某些不活潑金屬與非金屬之間例如：AlCl3學(xué)生們常常錯誤地認為：離子化合物就

3、是含有離子鍵的化合物，共價化合物就是含有共價鍵 的化合物，對于既有離子鍵又有共價鍵的化合物感到疑惑，難以分辨。對此列出下表進行辨析:化合物 化學(xué)鍵離子化合物共價化合物離子鍵定有例如：NaCl、MgO一定無共價鍵可能有例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3定有例如：HCl、H2O、H2O2、CO2準確理解上述概念，并充分了解實例，可以使我們快速、正確地得出答案：這些物質(zhì)中,只含有離子鍵的是：,只含有共價鍵的是：即含有離子鍵又含有共價鍵的是：,屬于離子化合物的是：屬于共價化合物的是： 通過這題我們發(fā)現(xiàn)其中的聯(lián)系，可以概括總結(jié)得出結(jié)論：a、離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵b

4、、共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵c、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價化合物中d、共價鍵可能存在于單質(zhì)、離子化合物和共價化合物中 以上基礎(chǔ)知識和規(guī)律的熟練掌握，有助于我們解決形式多樣的此類試題。 TOC o 1-5 h z 例2、下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是：（）A、NH3B、CaCl2C、NaOH D、NHQE、N&SF、S02例3、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是：（）A、版20、版2。2B、HI、NalC、H20、H2O2d、NaCl、NH4Cl例4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：（）A、陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈的相互作用B、非金屬原子間不可能形

5、成離子化合物C、金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。離子鍵和共價鍵都屬于 化學(xué)鍵，都是相鄰原子之間的強烈地相互作用。用電子式表示物質(zhì)及其形成過程，能夠更加生動、 形象地反映出化學(xué)反應(yīng)中電子得失和偏移的情況，以便更好地理解和認識形成物質(zhì)的鍵的類型（離 子鍵還是共價鍵）和方式（通過陰、陽離子還是共用電子對形成）。電子式是本節(jié)的重、難點，特 別是用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過程，是考試中常易出錯的知識點。例1、寫出以下微粒的電子式：Na Ca H Cl O N Na+ Ca2

6、+ NH4+ Cl- Q 02- Q 0H-Qh Qc Qn QNaClQMgP QMg0QNa0HQNe21NHCl22 hci 23 h2o 24 co2 25 nh3 26 ch4 2 h2o2解析：電子式：在元素符號周圍用小黑點（-域叉（X ）表示原子或離子的最外層電子的式子（1）、原子的電子式：金屬原子：鈉原子Nax鈣原子 xCax非金屬原子：氫原子H 非金屬原子：氫原子H ,-Cl -氯原子-.N -氮原子 -（2）、離子的電子式：簡單的陽離子：即用離子符號表示如Na+、 Ca2+復(fù)雜的陽離子：不同的原子的最外層電子要用小黑點（-域叉（X ）區(qū)分開，離子團要用H -Mn：H x 括

7、起來，并在右上角標注離子電荷數(shù)。如NH4+的電子式為 H-：:I2.陰離子：其表示方法與復(fù)雜的陽離子相同。如.: L 、 ,乂:、】:：x、物質(zhì)的電子式：類型 比較 If、離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對對兩原子的電性作用形成過程得失電子形成共用電子對存在形式只存在于離子化合物中存在于非金屬單質(zhì)、共價化合物中，可能存在于離子化合物中雙原子分子單質(zhì)：通過共價鍵形成，共用電子對處在相同原子的正中間。 O：On：n如：七H、: 0 : : 、N:離子化合物：通過陰、陽離子的靜電引力形成，是將陰、陽離子的電子式結(jié)合起來，但相同的離 子不能合并，應(yīng)分開寫。：.- ： L-r：

8、:】Na+才：LfJ Mg x FMg2 偵0Mo 4 0 : HH1 1 . .一 Mn： HW：x-如： NaCl:& X： ,Na X. X1x-NaH0:：Q：2Na+、其中后三種離子化合物中就既有離子鍵又有共價鍵。共價化合物:通過共價鍵形成，共用電子對偏向較易得電子的原子,相同的原子不能合并，應(yīng)分開寫。HH:H XC : H.H Cl：H 0 H：。x Cx：0：H.N - HX HH: 0：0 : H如： 、 . 、 X X :、 X. . X、11、X : : : : X 。了解了單質(zhì)和化合物的電子式表示方法后，用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成過 程就簡單了。只需在箭頭“

9、”的左邊寫出組成物質(zhì)的原子或原子團的電子式，中間用加號連接表示“相遇”，而箭頭的右邊寫出此化合物的電子式即可。(注：在離子化合物中，有表示 電子得失的箭頭，也可以省略；但共價化合物中不能出現(xiàn)，因為共價化合物形成是電子對偏移， 沒有電子的得失。)如：離子化合物NaCl的形成過程： :+ :-Na x+ : Cl： Na Cl： 共價化合物HCl的形成過程： H X + Cl： H Cl：通過上述辨析，大家對離子鍵和化學(xué)鍵有了更深刻、更清晰的認識了，在歷年高考試題中 離子鍵和化學(xué)鍵是一個常見的考試內(nèi)容，在分析解答過程中要牢固的掌握它們的基本概念和本質(zhì) 的區(qū)別，同時要在平時的練習(xí)中善于總結(jié)歸納，類比

10、辨析，形成良好的思維能力，那么不管題型 怎樣變化，都能迎刃而解。化學(xué)鍵練習(xí)一.選擇題：下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵下列化合物中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是（）A.硝酸B,過氧化鈉C.氟化銨D.二氧化硫下列說法正確的是（）離子化合物中不可能含有共價鍵共價化合物中可能含有離子鍵將某種化合物溶于水，測驗其導(dǎo)電性，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物在CaO中不存在單個小分子下列電子式的書寫正確的是（）A.B.C.D.NaClNa 2 O2Ca

11、Cl2A.B.C.D.NaClNa 2 O2CaCl2HClNa. Cl-XNa + x O : Ox2- Na +:Cl. -CaX Cl :-H + Cl:-X TOC o 1-5 h z H +與H2O分子反應(yīng)生成H3O +，它們相互之間的作用是（）分子間的作用力B.非極性共價鍵C.離子鍵D.配位鍵下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）A. MgBr2B. Na2OC. KClD. KF下列敘述正確的是（）兩個非金屬原子間可能形成離子鍵

12、非金屬原子間不可能形成離子化合物離子化合物中可能有共價鍵共價化合物中可能有離子鍵 TOC o 1-5 h z 下列物質(zhì)中，既有共價鍵又有離子鍵的是（）A. MgC2b. O2C. NaOHd. H2S下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A. 6 和 8B. 11 和 13C. 11 和 16D. 12 和 17下列說法中，正確的是（）A.難失去電子的原子，易形成陰離子A.B.C.D.12.下列過程中，共價鍵被破壞的是（H2%4溶于水能形成H +和SOB.C.D.12.下列過程中，共價鍵被破壞的是（單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子才存在化學(xué)鍵）A.碘升華B.漠蒸

13、氣被木炭吸附C,酒精溶于水D. HCl氣體溶于水.填空題：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：氟化鈣。漠化鉀。硫化鈉。氧化鈣。（2）用電子式表示下列離子化合物的形成過程：氧化鈉。氯化車。硫化鈉。氯化釧。按要求寫出：一核10電子的原子的化學(xué)式一核10電子的陽離子的符號一核10電子的原子的化學(xué)式一核10電子的陽離子的符號一核10電子的陰離子的電子 兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式（2）（3）（4）在H、Na、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有_、，由兩種元素組成的共價化合物有、。在118號元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 其中只有C元素為金屬元素，C的最外

14、層電子數(shù)和A的相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、 B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：（1）A為； B為； C為； D為 （填元素符號）。（2）用電子式表示C與D形成C2D的過程。在氫、氮、氯和鈉四種元素中：（1） 有兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式 ；有兩種 元素組成的共價化合物的水溶液顯堿性，這種化合物的結(jié)構(gòu)式。（2） 有兩種元素可形成離子化合物，用電子式表示其形成過齒。（3） 在它們可能形成的雙原子分子的單質(zhì)中，最穩(wěn)定的 ，穩(wěn)定的原因是m曰一訥*m 殆殆田曲二主 yXY、Z Y、XY、Z Y、Z X amX、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成 2232 22 等化口物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個電子層。（1） X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2） Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH 。（3） Z2X屬于 （共價或離子）化合物（4） Z2Y2中含有 鍵和 鍵，Z2Y2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方