高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 硫及其化合物性質(zhì) 第1課時 課件

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物性質(zhì)（第1課時）電白區(qū)第一中學(xué) 高三化學(xué)備課組 謝景珠教學(xué)目的 重點通過構(gòu)建歸納SO2的性質(zhì)，從而掌握常見元素及其化合物性質(zhì)、細(xì)節(jié)知識拓展深化、制備應(yīng)用等等。SO21、（高考組合題）下列說法不正確的是（ ） A、SO2（H2S）可以用酸性KMnO4溶液除雜 （2020全國I卷，3A)B、用石灰乳脫除煙氣中的 SO2利用了氧化還原反應(yīng)。 （2020北京卷，2A）C、用下列儀器或裝置(圖中夾持略)檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫。 （2020北京卷，7B）D、向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備少量二氧化硫氣體。（2019全國卷，12D）考情探究【問題1】 下圖是硫及

2、其常見化合物的“價類二維坐標(biāo)圖”，請同學(xué)們把H2S、 SO3、H2SO4、 SO32-、 SO42-微粒填在適當(dāng)位置上。構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)【問題2】從物質(zhì)屬性角度分析，SO2有哪些化學(xué)性質(zhì)？H2O過量堿少量堿H2SO3SO32-HSO3-或部分鹽酸性氧化物的通性（化合價不變）構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)【問題3】從化合價變化角度，SO2又有哪些化學(xué)性質(zhì)？具體表現(xiàn)是？SO3H2SO4SO42- NaHSO4O2；酸性KMnO4；H2O2；氯水；硝酸；硝酸鹽；Fe3+等等H2S【問題4】 SO2有什么特性呢？化合價升，被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，+4價的硫元素，被氧化成了+6價（在水溶液中以SO42形式存在）。化合價

3、降，被還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，+4的硫元素，多是被還原成了0價硫單質(zhì)）?！揪毩?xí)鞏固】下面是實驗室制取并檢驗SO2的裝置。請同學(xué)們思考并完成練習(xí)。（1）裝置A、B、C、D、E、F中，各有什么現(xiàn)象？（2）能使品紅溶液褪色的物質(zhì)還有哪些？它們的作用原理相同嗎？（3）你們能寫出B中反應(yīng)的離子方程式嗎？褪色紫紅色褪去紅色消失產(chǎn)生黃色沉淀沒明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42+2Mn2+4H+深化構(gòu)建知識結(jié)構(gòu)H2O過量堿少量堿H2SO3SO32-HSO3-或部分鹽SO3H2SO4SO42- NaHSO4O2；酸性KMnO4；H2O2；氯水；硝酸；硝酸鹽；Fe3+等等H2S比

4、亞硫酸酸性弱的酸所形成的鹽特性：SO2能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色【歸納總結(jié)】常見常用的具有漂白性的物質(zhì)：A、物理性漂白：活性炭、膠體（如氫氧化鋁膠體）B、化學(xué)暫時性漂白：SO2C、化學(xué)永久性漂白（一般多為強(qiáng)氧化劑）：次氯酸、 新制氯水、NaClO、Ca(ClO)2； Na2O2、H2O2、 O3；KMnO4、濃硝酸等。小結(jié)：實驗室制取SO2： 濃硫酸和金屬單質(zhì)（如Cu）混合加熱 較濃硫酸與亞硫酸鹽（Na2SO3)常溫反應(yīng)decb反應(yīng)裝置收集裝置除雜（干燥）裝置安全瓶（防倒吸）尾氣處理裝置2(2018年全國1卷節(jié)選）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。

5、利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液（寫化學(xué)式）。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_?！靖呖季毩?xí)提升】NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液【高考變式練習(xí)提升。2018年全國1卷變式練習(xí)】NaHSO3NaHCO3、Na2SO3NaHSO3【拓展練習(xí)】回答下列問題：（1）c中試劑為_。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_。硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫(或S)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解課堂總結(jié)品紅 2AlO2-+SO2(少)+3H2O 2Al(OH)3+SO32- AlO2-+SO2(過)+2H2O Al(OH)3+HSO3