選修四第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案

1、文檔編碼 : CQ4Y2A7N10V7 HQ5N1M1Q6E1 ZP9N9B6S6V8選修四其次章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的判據(jù) 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1 科學(xué)家依據(jù)體系的存在著使體系總能量趨向于,也就是 H 0 的趨勢(shì),也存在使體系由有序向無(wú)序轉(zhuǎn)化 提出了焓判據(jù)和熵判據(jù)；S 0）的自然現(xiàn)象,2、熵是用來(lái),用表示；作為固液氣三態(tài)的熵；值比較大小次序?yàn)?、焓變 焓判據(jù)）只能判定 熵變熵判據(jù)）只能判定三、提出疑問(wèn)同學(xué)們,通過(guò)你的自主學(xué)習(xí),你仍有哪些疑問(wèn),請(qǐng)把它填在下面的表格中 疑問(wèn)點(diǎn) 疑問(wèn)內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向；2

2、、 應(yīng)用焓變和熵變說(shuō)明日常生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：熵判據(jù)1.7二、學(xué)習(xí)過(guò)程 一）、反應(yīng)方向的焓判據(jù) 摸索 1、依據(jù)生活體會(huì),舉例說(shuō)說(shuō)我們見(jiàn)過(guò)的自發(fā)過(guò)程 在確定條件 下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程）；摸索 2、19 世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為準(zhǔn)備化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因 素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,而吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn) 行；你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說(shuō)明；所以,反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的 因素,但不是 因素；二）反應(yīng)方向的熵判據(jù)【溝通爭(zhēng)辯】我們知道,固體硝酸銨溶于水要吸熱,室溫下冰塊的 溶解要吸熱,兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中,最終會(huì)混合均勻,這些

3、過(guò)程都是自發(fā)的,與焓變有關(guān)嗎？是什么因 素準(zhǔn)備它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行？【閱讀摸索】課本P3637 相關(guān)內(nèi)容；熵判據(jù)：；紛亂度：留意： 1 亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序；2、體系的有序性越高,即紛亂度越低,熵值就越,有序變?yōu)闊o(wú)序 熵 的過(guò)程；固態(tài) 3、熵值的大小判定：氣態(tài) 液態(tài)2.7【學(xué)與問(wèn)】：發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體；試?yán)蒙厦嬷v 的熵判據(jù)加以說(shuō)明,由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)；探究：有些熵減小的反應(yīng)在確定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行,如：-10的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài),就是熵減的過(guò)程 但它是放熱 的）；所以, 反應(yīng)熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素,但也不 因素；只有

4、將兩者組合而成的復(fù)合判據(jù),才能精確判定全部 是 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向；練習(xí)：以下過(guò)程屬于熵增加的是 +2H 2g=CH 3OHg 三）反思總結(jié) 能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：1、由能量判據(jù)知放熱過(guò)程 H 0）常常是簡(jiǎn)潔自發(fā)進(jìn)行；2、由熵判據(jù)知許多熵增加 S 0）的過(guò)程是自發(fā)的；3、許多情形下,簡(jiǎn)潔地只用其中一個(gè)判據(jù)去判定同一個(gè)反應(yīng),可能 會(huì)顯現(xiàn)相反的判定結(jié)果,所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧；由能量判據(jù) 當(dāng)堂檢測(cè) 1.能用能量判據(jù)判定以下過(guò)程的方向的是 +O2g）=CO 2 +O2 g） =CO 2 g） H=-395.4kJ/mol 關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,以下說(shuō)法正確選項(xiàng) ）A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)進(jìn)

5、行的過(guò)程 B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程 C.石墨比金剛石能量低 D.金剛石比石墨能量低4.73.以下說(shuō)法中,正確選項(xiàng) ）A.自發(fā)反應(yīng)確定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)確定是熵減小或不變B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實(shí)現(xiàn)D. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)確定是 ）A、吸熱反應(yīng)； B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)； D、熵增加或者放熱反應(yīng)；課后練習(xí)與提高1、以下過(guò)程是非自發(fā)的是 A化學(xué)反應(yīng)總是相伴著能量變化的 B能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不愿定都是放熱反應(yīng) C只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行 D能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就確定能夠發(fā)生并完成3、水在 273 K、101

6、105Pa 時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài),在 373 K 時(shí)就又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)；如分別用Sg、S1、Ss表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值,就以下表達(dá)式中,正確選項(xiàng) ASg BSgS1Ss 5.7 CSgS1= Ss DSgSsS1 4、已知反應(yīng) 2H 2 g + O 2 g = 2H 2O 1 .H = 2858 kJ mol-1,以下結(jié)論中,正確選項(xiàng) AE反應(yīng)物 E生成物 BE反應(yīng)物 C反應(yīng)放熱 D反應(yīng)吸熱5、以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性表達(dá)中正確選項(xiàng) A.焓變小于 0 而熵變大于 0 的反應(yīng)確定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于 C.焓變和熵變都大于0 的反應(yīng)確定是自發(fā)的 0 的反應(yīng)確定是自發(fā)的 D 熵變小于 0 而焓變大于 0 的反應(yīng)確定是自發(fā)的6 、 在 25 、 1 01105 Pa 條 件 下 , 反 應(yīng) 2N2O5g= 4NO2g+O 2g .H= +567 kJ mol-1 能夠自發(fā)進(jìn)行；從能量上分析,生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量,從反應(yīng)前后的熵值看,反應(yīng)后的熵值 填“ 增加” 、“ 減小” 或“ 不變 ” ；7、在與外界隔離的體系中,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的 增大,這個(gè)原理也叫做 原理；在用來(lái)判定過(guò)程的方向時(shí),就稱為 判據(jù)；不難懂得,即使是同一物質(zhì),應(yīng)當(dāng)存在著