四川省成都市崇慶中學實驗學校高三化學模擬試題含解析

1、四川省成都市崇慶中學實驗學校高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（ ） A圖中五點KW間的關系：BCA=D=E B若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入 少量的酸 C若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體 D若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略2. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A1 mol Cl2參加反應轉移的電子數一定為2NA個BCO2通過Na2O2使固

2、體增重b g時，反應中轉移的電子數為bNA/44個C標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 LD一定條件下，Al與Fe3O4反應，生成5.6 g Fe時，轉移0.3NA個電子參考答案：考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，1mol氯氣完全反應轉移了1mol電子；B過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，固體增重的質量相當于CO的質量，據此計算出反應生成氧氣的物質的量及轉移的電子數；C稀有氣體為單原子分子，含NA個氬原子的氬氣的物質的量為1mol；D四氧化三鐵中，鐵元素的化合價為價，據此計算出轉移的電子數解答：解：A1mol氯氣完全

3、反應轉移的電子不一定為2mol，如：1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，轉移了1mol電子，轉移的電子數為NA個，故A錯誤；BCO2通過Na2O2使固體增重bg時，固體增重的質量為CO的質量，CO的物質的量為：=mol，反應消耗的二氧化碳為mol，則反應生成氧氣的物質的量為：mol=mol，則反應轉移了mol電子，反應中轉移的電子數為bNA/28個，故B錯誤；C含NA個氬原子的氬氣的物質的量為1mol，標況下1mol氬氣的體積約為22.4L，故C正確；D5.6 gFe的物質的量為0.1mol，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為價，則生成0.1mol鐵轉移的電子為：（0）0.1mol=mol，轉移

4、NA個電子，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確稀有氣體為單原子分子，選項D為易錯點，轉移四氧化三鐵中鐵元素的化合價3. 四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素B. 四種元素的常見氫化物中熔

5、點最高的是的氫化物C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D. 常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7參考答案：B【分析】原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2，Y為氧元素，據此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合

6、物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。4. 下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生的有_種 ( )Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO C6H5ONaA3 B4 C5 D6參考答案：C試題分析：Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既無

7、沉淀又無氣體產生，正確；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有氣體產生，錯誤；Na2S溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應，產生難溶于水的S，有沉淀產生，錯誤；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不發(fā)生反應，既無沉淀又無氣體產生，正確；Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應，產生硫酸鈣沉淀，錯誤；Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應，硫酸和NO，因此無沉淀但是有氣體產生，錯誤；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反應產生硫酸，既無沉淀又無氣體產生，正確；NaClO溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應產生NaCl和硫酸，既無沉淀又無氣體產

8、生，正確；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，會產生難溶于水的苯酚，有沉淀產生，錯誤。故溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產生的有，因此選項是C?？键c：考查物質混合后發(fā)生反應的現象的知識。5. 甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示。則乙不可能是( ) AAl(OH)3 BFeCl3 CCO DNa2CO3 參考答案：B略6. “人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結構如右所示。下列說法不正確的是A1molX與足量NaOH溶液反應，

9、最多消耗3molNaOHB1molX 與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2CX遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物D興奮劑X所有碳原子有可能共平面 參考答案：BC 7. 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是 A322 B133 C123 D311參考答案：B略8. 如下圖所示，甲池的總反應式為：N2H4O2N22H2O下列關于該電池工作時說法正確的是A甲池中負極反應為：N2H44e-N24H+B甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C甲池中消耗

10、2.24L O2，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體D反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度參考答案：D略9. 設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A. 1molOH(羥基)與1molNH4+中所含電子數均為10NAB. Na2O2與足量的CO2反應生成1 mol O2，轉移電子數目為4NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAD. 標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子參考答案：C【詳解】A. 1molOH(羥基)中含有的電子數為9NA，1molNH4+中所含電子數為10NA，故A錯誤；B. Na2O2與CO

11、2反應的方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2，生成1 molO2，轉移電子數目為2NA，故B錯誤；C.由于S2和S8均由S原子構成，故6.4g混合物中無論兩者的比例如何，含有的硫原子的物質的量均為6.4g/32g/mol=0.2mol，個數為0.2NA，故C正確；D. 標準狀況下SO3是固體，無法用22.4L/mol計算，故D錯誤；故選C。10. 在同溫、同壓下,A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數相等,則這兩個容器的體積之比是（ ）A.21 B.12 C.23 D.13參考答案：A11. 下列有關物質性質的描述不符合事實的是A有機物不導電 B金剛石是自然界最硬

12、的物質CSO2可用作食品防腐劑 DNO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見物質的性質。大多數的有機物不導電，但聚乙炔塑料就能導電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質注意描述中的一般指的是大多數的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導電、有機物都不是電解質等。12. 高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列有關高鐵電池敘述不正確的是A放電時正極附近溶液的堿性減弱B放電時

13、負極反應為：Zn2e2OHZn(OH)2C放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D充電時陽極反應為：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 參考答案：A略13. 分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（）A8種B9種C12種D13種參考答案：C【考點】有機化合物的異構現象【分析】分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現磚紅色沉淀，說明有機物中含有1個羧基、醛基，相當于戊酸的一元取代產物來解答【解答】解：分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱

14、會出現磚紅色沉淀，說明有機物中含有1個羧基、醛基，戊酸有4種同分異構體：CH3CH2CH2CH2COOH、 、；當戊酸為CH3CH2CH2CH2COOH時，一元取代產物有4種；當戊酸為時，一元取代產物有4種；當戊酸為時，一元取代產物有3種；當戊酸為時，一元取代產物有1種；所以共有12種結構，故選C14. （2008北京卷）工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時Si

15、Cl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(Lmin)D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D根據SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+Q kJmol-1(Q0)可知，該反應為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應。A項若在反應過程中增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4轉化率降低，A項錯。1 mol SiCl4反應達平衡時，不可能完全轉化，因此吸收熱量小于Q kJ，B項錯。C項中HCl的速率為0

16、.03 molL-1min-1，H2的速率應為0.015 molL-1min-1，故C錯誤。當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，反應生成HCl為0.1 mol，將其通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中恰好反應，D正確。15. （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol參考答案：A略二

17、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。、探究濃硫酸的某些性質 （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_。未點燃酒精燈前，A、B容 容中均無明顯現象，其原因是： _。 （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_、 。B中的現象是_，由此可知濃硫酸具有_性。 （4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然

18、較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_。、測定鐵的質量分數 （5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_（用含m、b的表達式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，Fe被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應 （3）2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 ；強氧化 （4）鐵碳在溶液中形成原電池 （5） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。

19、已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_。（3）根據系統命名法，F的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應是 （填寫字母標號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應 D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結構簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. 某混合溶液中

20、可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L2