四川省成都市雙慶中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市雙慶中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2B. 氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C. 過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD. 石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO32H+Ca2+CO2H2O參考答案：C【詳解】A. 鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A錯誤；B. 氫氧化鋇與硫

2、酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B錯誤；C. 過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C 正確； D. 石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D錯誤；綜上所述，本題選C。2. 在配平的N2H4MnO4HN2Mn2H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A. 6 B. 10 C. 12 D. 16參考答案：D【分析】根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒結(jié)合元素化合價變化情況分析

3、解答?！驹斀狻扛鶕?jù)方程式可知氮元素化合價從2價升高到0價，失去2個電子，錳元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為5N2H44MnO412H5N24Mn216H2O，因此H2O分子前面的系數(shù)為16。答案選D。3. 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比值關(guān)系為1：2的是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClOBCO32-+2H+=H2O+CO2CI2+2NaClO3=2NalO3+Cl2DNO2+H2O=NO+2HNO3參考答案：DA氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，故A錯誤；B為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C氧化劑和還原劑物質(zhì)的量

4、之比為：2：1，故C錯誤；D氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2，故D正確；故D正確。4. 以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的貯運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是A B C D參考答案：A略5. 一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A恒容充入N2B縮小體積使壓強(qiáng)增大C恒容充入氦氣D恒壓充入氦氣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等進(jìn)行判斷，注意壓強(qiáng)的改變必須是濃度改變時，反應(yīng)速率才能發(fā)生改變，以此解答【解答】解：A恒容，充入N2，則增大氮?dú)獾臐舛龋梢约涌煸摶瘜W(xué)反應(yīng)的速率，故

5、A不選；B縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B不選；C恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C選；D恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D選故選C6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD. 含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案：C【詳解】A. 過氧化鈉與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的

6、電子數(shù)為NA，A錯誤；B. 標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài)，11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA，B錯誤；C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D. MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目小于NA，D錯誤；答案選C。7. 氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池(下圖)在使用時的電極反應(yīng)如下： 2H24e-=4H+ O2+4e-+4H+

7、=2H2O 下列說法不正確的是 A右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣 B左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是氧氣 CH2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略25.6g 銅能恰好與含1.4mol的濃硝酸完全反應(yīng)，將生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）約為 A、7.84 B、13.44 C、15.68 D、5.97參考答案：D9. 下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是A合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高 B合金的硬度一般比它的成分金屬低C組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同D合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能參考答案

8、：D10. 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。下列敘述不正確的是A. 該變化一定是化學(xué)變化 B. 該變化一定伴隨著能量的變化C. 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成 D. 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：DA. 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B. 化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C. 氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，C正確；D. 該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，D錯誤，答案選D。11. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A32g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5

9、mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、根據(jù)N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA計算B、根據(jù)N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA計算C、根據(jù)N=nNA計算D、根據(jù)n=計算【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A錯誤B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=30.5molNA=1.5NA，故B正確C、N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正確D、n=0.5mol，故D

10、正確故選A12. 下列說法中不正確的是 （ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的原子相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。A B C D參考答案：D略13. 利用“ NaCO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“NaCO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應(yīng)方程式為4Na3CO2 2Na2CO3C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）A. 電流流向為：MWCNT導(dǎo)線

11、鈉箔B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為3CO24Na4e=2Na2CO3CC. 原兩電極質(zhì)量相等，若生成的 Na2CO3和 C 全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e時，兩極的質(zhì)量差為11.2gD. 選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)參考答案：C金屬鈉失電子，做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流流向相反，由MWCNT導(dǎo)線鈉箔，A正確；放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2被還原為碳，電極反應(yīng)式為3CO24Na4e=2Na2CO3C，B正確；正極發(fā)生極反應(yīng)為3CO24Na4e=2Na2CO3C，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時，生成碳酸鈉的量

12、的為0.1 mol，碳的量為0.05 mol，正極質(zhì)量增重為0.1106+0.0512=11.2 g，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：2Na-2e-=2Na+，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e時，消耗金屬鈉的量0.2mol，質(zhì)量為0.223=4.6 g，所以兩極的質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8 g，C錯誤；選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)，D正確；正確選項C。點(diǎn)睛：針對答案C來講，根據(jù)反應(yīng)方程式3CO24Na4e=2Na2CO3C，轉(zhuǎn)移0.2 mol e時，可以計算出正極材料附著的碳酸鈉和碳的總質(zhì)量為11.2 g，卻忽略了負(fù)極材料金屬鈉的質(zhì)量還會有減少

13、，只有計算出負(fù)極質(zhì)量的減少量和正極質(zhì)量的增加量，二者的差值才是兩極的質(zhì)量差。14. 如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A. 食鹽B. 硝酸銨C. 生石灰D. 硫酸鎂參考答案：C【分析】結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時放出熱量?！驹斀狻緼項、食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，故A不可能；B項、硝酸銨與水混合時，吸收熱量，故B不可能；C項、生石灰（CaO）與水反應(yīng)時放出大量的熱，故C可能；D項、硫酸鎂溶于水時熱效應(yīng)不明顯，其中Mg2+微弱水解吸熱，故D不可能。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見的放熱過程和吸熱過程，明確物質(zhì)的性質(zhì)，

14、掌握常見的放熱過程和吸熱過程是解答關(guān)鍵。15. 已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16g B32 C64g /mol D32g /mol參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為實(shí)驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。.Co（1）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。（2）改正裝置中兩處明顯的錯誤 。（3）實(shí)驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量 ，其作用 是 。參考答案：(1) A 蒸餾燒瓶 ，B 冷凝管 (2) 溫度計的水銀球部應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平； 冷凝水應(yīng)該從下口進(jìn) 。(3) 碎瓷片（或沸石） 、 防止暴沸 。

15、略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： 。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答： 。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。18. 有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣體B，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸，并生成氣體C，A和燒堿溶液反應(yīng)生成D的水溶液，當(dāng)氣體B通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀E，在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末F，F(xiàn)加熱后重新生成A。（1）試推斷出A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaO