四川省德陽市羅江縣職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省德陽市羅江縣職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成：橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定都存在的離子組是（ ） A. Na+、Br、CO32 B. Na+、SO32、I C. Ca2+、I、SO32 D. Ca2+、CO32、Br參考答案：A略2.

2、下列說法正確的是 （ ）A. 量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加80 mL水配制成0.100 molL1H2SO4溶液B. 用配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液參考答案：DA、不同溶液混合時(shí)體積不能相加，20mL H2SO4溶液中加80ml水，溶液的體積不是100ml，所以配制的硫酸溶液的濃度也不是0.100molL-1，正確的配制方法應(yīng)是：量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H2SO4溶液

3、于燒杯中，加一定量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，最后定容，這樣配制的硫酸的濃度才是0.100molL1，故A錯(cuò)誤；B、配制100 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液必須用到100ml容量瓶，需要的儀器有燒杯、天平、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶，B錯(cuò)誤；C、容量瓶是精確計(jì)量液體體積的玻璃儀器，不能加熱，故不能在其中溶解固體，C錯(cuò)誤；D、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，1 g 98%的濃硫酸加4 g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/5，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，D正確。正確答案為D。點(diǎn)睛：不同溶液混合時(shí)體積不能相加，如20.0mL H2SO

4、4溶液放于燒杯中，加80 mL水，溶液的體積不會等于100ml，但混合時(shí)質(zhì)量是可以相加的，如1 g 98%的濃硫酸加4 g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?g。3. 下列說法正確的是A.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物參考答案：CA、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只由一種原子組成的物質(zhì)可能是混合物，如：紅磷和白磷混合，只有P原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種

5、，屬于純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素，如：紅磷和白磷混合，選項(xiàng)C正確；D、對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物和純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物。4. 下列敘述正確的是（）A1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子B硫酸的摩爾質(zhì)量是98克C1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克D摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：A物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)

6、成，應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；B硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol；C氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol；D摩爾是物質(zhì)的量的單位解答：解：A物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成，有的由分子構(gòu)成，有的由離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1mol硫酸的質(zhì)量為98g，故B錯(cuò)誤；C氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，則1 mol氮?dú)獾馁|(zhì)量是28克，故C正確；D物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤，故選：C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HN

7、O3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B6. 下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是 AHI HCl H2S PH3 BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S HCl參考答案：C7. 在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是 （ ）A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl- B. Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+ 參考答案：A略8. 已知6.0g氣體G在標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,則氣體G可能是A. CH4 B. O2 C. NO D. NH3參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則摩爾質(zhì)量為30g/mol，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，不符合；B、O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，不符合；C、NO的摩爾質(zhì)量為30g/mol，符合；D、NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，不符合。答案選C。9. 某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯(cuò)誤的是A. 苯是一種環(huán)狀有機(jī)物B. 苯分子中含有碳碳雙鍵C. 苯的分子式為C6H6D. 苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A

9、正確；B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。10. 如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A加入的是 CCl4，加苯，加酒精B加入的是苯，加 CCl4，加酒精C加入的是苯，加酒精，加 CCl4D加入的是酒精，加 CCl4，加苯參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】溴易溶于苯、四氯化碳，且苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比

10、水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，溴水與酒精互溶，以此來解答【解答】解：由圖可知，中分層，且有機(jī)色層在上層，則加入的是苯；中分層，且下層為有機(jī)色層，則加 CCl4；中溶液不分層，加酒精，故選B11. 一定溫度下，用水稀釋0.1molL1的稀氨水，若用Kw表示水的離子積，Kb表示氨水的電離常數(shù)，表示氨水的電離程度，則下列數(shù)值隨稀釋而增大的是Ac(OH) B C D參考答案：B略12. 含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)，質(zhì)量最小的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2參考答案：B略13. 根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是A. X元素的簡單陽離子與Y 元素

11、的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)：XYB. 原子半徑最大和最小的元素都在第A族，且可形成離子化合物C. 根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)高低，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱D. 非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)參考答案：BA. X元素的簡單陽離子與Y 元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X碳酸）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_（填 “能”或“否”），試管

12、D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_.參考答案：(1)分液漏斗 圓底燒瓶 (2)檢查裝置的氣密性 (3) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收SO2氣體，防止對F中實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O (或SO2+HCO3-=CO2+HSO3-)解析：(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反

13、應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗(yàn)，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2氣體；二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與

14、碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的

15、是 （填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）18. 已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時(shí)，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核