2022年山東高考化學試題及答案【解析版】

1、2022山東卷(課標化學)ACH3CH3ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl均為取代反響CH2=CHHClCH CH Cl232由油脂得到甘油B均發(fā)生了水解反響由淀粉得到葡萄糖Cl 2Br=2ClBrC22均為單質被復原的置換反響ZnCu2=Zn2CuD2Na2O 2H2O=4NaOHO22均為水作復原劑的氧化復原反響Cl2H2O=HClHClO【答案】B2222【解析】CH2=CH2 與HCl 的反響為加成反響，A 項錯誤；油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，淀粉水解的最終產物為葡萄糖，B 項正確；ZnCu2=Zn2Cu 的反響中被復原的是Cu2，C 項錯誤；Na2O2 H2O 的反響中氧化

2、劑、復原劑均為Na O ，Cl 與H O 的反響中氧化劑、復原劑均為Cl ，D 22222022山東卷 依據原子構造及元素周期律的學問，以下推斷正確的選項是(A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱 B核外電子排布一樣的微粒化學性質也一樣CCl、S2、Ca2、K半徑漸漸減小D. 35Cl 與37Cl 得電子力量一樣1717【答案】D【解析】同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱，A 項錯誤；如Na、Mg2是核外電子排布一樣的微粒，二者性質不同，B 項錯誤；核外電子排布一樣的簡潔離子，核電荷數越大離子半徑越小，S2、Cl、K、Ca2半徑漸漸減小，C 項錯誤；35Cl 與37Cl

3、 互為同位素，二者化學性質(得電子力量、化合價等)一樣，D 項正確。17172022山東卷 等質量的以下物質與足量稀硝酸反響，放出NO 物質的量最多的是(AFeOBFe2O3C. FeSO4DFe3O4【答案】A【解析】Fe2O3 與稀硝酸反響不能放出NO，B 項錯誤；1 mol Fe3O4 1 mol Fe2，利用得失電子434431 mol NO 需消耗FeO、FeSO 、Fe O 3 mol，FeO、FeSO 、Fe 43443的摩爾質量(g/mol)分別為：72、152、232，所以等質量的FeO、FeSO4、Fe3O4 與足量稀硝酸反響，放出NO 物質的量最多的是FeO。2022山東

4、卷 以下試驗操作或裝置(略去局部夾持儀器)正確的選項是()A配制溶液B中和滴定C制備乙酸乙酯D制備收集枯燥的氨氣【答案】C11 2022山東卷 蘋果酸的構造簡式為，以下說法正確的選項是()【解析】配制溶液定容時使用膠頭滴管，A 項錯誤；中和NaOH 待測液需要標準酸溶液，圖中盛酸溶液使用的是堿式滴定管，B11 2022山東卷 蘋果酸的構造簡式為，以下說法正確的選項是()A蘋果酸中能發(fā)生酯化反響的官能團有2 種B1 mol 3 mol NaOH 發(fā)生中和反響C1 mol 蘋果酸與足量金屬Na 1 mol H2D與蘋果酸互為同分異構體D與蘋果酸互為同分異構體誤；與蘋果酸是同種物質，D 項錯誤。2【

5、解析】蘋果酸中官能團OH、COOH 均可發(fā)生酯化反響，A 項正確；蘋果酸中的醇羥基不能與NaOH 反響，只有COOH 可與NaOH 反響，1 mol 2 mol NaOH 發(fā)生中和反響，B 項錯誤；蘋果酸中OH、COOH 均可與Na 發(fā)生置換反響，1 mol 蘋果酸與足量Na 1.5 mol H 誤；與蘋果酸是同種物質，D 項錯誤。24432022山東卷 以下有關溶液組成的描述合理的是(A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO2、I C弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO4434D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24【答

6、案】C【解析】Al3、S2發(fā)生水解互促反響不能大量共存，A 項錯誤；酸性溶液中不能大量存在ClO，B項錯誤；HCO水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO，C 項正確；33中性溶液中不能大量存在Fe3，D 項錯誤。H1H32022山東卷 某溫度下CH3COOH 和NH3H2O 的電離常數相等，現向10 mL 濃度為0.1 molL1 的CH3COOH 溶液中滴加一樣濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大cNHB.c4先增大再減小NH3H2OCc(CH3COOH)與 c(CH3COO)之和始終保持不變4D10 mL 時，c(NH)c(CH43COO)【答案

7、】D【解析】水的電離程度先增大，當反響完全后，隨氨水的參加，水的電離程度減小，A 項錯誤；溶液cNHNH H O中4 b32Kb(NH3H2O)c(OH)始終增大，cNH3H2OcOHcNHc4始終減小，B 項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)n(CH3COO)之和不變，滴定NH3H2O過程中溶液體積不斷增大(CHCOOH與(C3COCCH3COOH與N3HO的電離程度相等可知CH3COONH4 溶液呈中性，當參加等體積氨水時，溶液恰好為CH3COONH4 溶液，利c(NH)c(CH COO)，D 項正確。432NO2(g)NaCl(s)2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)

8、ClNO(g)K1H10()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO (s)32NO(g)Cl (g)2的平衡常數K(K 、1K 表示)。22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()2為爭辯不同條件對反響()2 L恒容密閉容器中參加0.2 (1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO (s)32NO(g)Cl (g)2的平衡常數K(K 、1K 表示)。22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不變 上升溫度 (3)c(NO)c(NO)c(CHCOO)bc3232【解析】(1)反響()2反響()即得到反響：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g

9、)Cl2(g)，K2利用平衡常數定義可知該反響平衡常數KK1。(2)平衡時容器中 n(ClNO)7.5103molL1 min1102min2 L0.15 moln(Cl )0.1 mol10.15 mol0.025 mol；NO0.15 mol22的轉化率0.2 mol 100%75%；假設恒壓下到達平衡態(tài)相當于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO 的轉化率增大；平衡常數只與溫度有關，恒壓下到達平衡的平衡常數與原平衡常數相等；因該反響為放熱反響，上升溫度，反響逆向進展， 反響(3)A 0.1 mol/L 的NaNO2 與NaNO3 的混合溶液，2332利用電離常數可知CH3COO水解程度大于NO

10、，NO不發(fā)生水解，兩溶液中 c(NO)c(NO)23322c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B 的堿性強于溶液A，為使溶液A、B pH 相等，可實行的措施有向溶液A 中加適量NaOH 或向B 溶液中參加適量水稀釋或向B 溶液中參加適量稀醋酸等。22022山東卷 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2ClAlCl組成74的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的極，電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反響陰極電極反響式為。假設改用AlCl3 水溶液作電解液，則陰極產物為。為測定鍍層厚度，用NaOH 溶液溶解鋼制品外表的鋁鍍層，

11、當反響轉移6 mol 電子時，所得復原產物的物質的量為mol。用鋁粉和Fe2O3 做鋁熱反響試驗，需要的試劑還有。aKClbKClO3cMnO2dMg4取少量鋁熱反響所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO ，滴加KSCN 溶液無明顯現象，43 (填“能”或“ 不能”)Fe2O3，理由是(用離子方程式說明)。742【答案】(1)負 4Al2Cl3e=Al7AlCl742(2)33(3)b、d不能Fe2O 6H=2Fe33H O、Fe2Fe3=3Fe2(或只寫Fe2Fe3=3Fe2374【解析】(1)“電鍍過程中 不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反響”可知陰極上的反響式是 4Al2Cl3e=

12、Al7AlCl；假設改74用 AlCl3 水溶液作電解液，則陰極反響是水電離出的H得電子復原為H2。(2)用 NaOH 溶解鋁鍍層時發(fā)生22反響：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO3H226 mol 3 mol32復原產物。(3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3 粉末反響的助燃劑為KClO ，然后插入鎂條，點燃鎂條即可使鋁熱反響發(fā)生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3 溶于酸后生成的Fe3與反響生成的Fe 發(fā)生氧化復原反響生成Fe2，323再參加KSCN 溶液后溶液也不顯紅色，因此不能證明反響后固體不含Fe2O 。3(20 分)2022山東卷 工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，試驗室

13、可用如下裝置(略去局部夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C 中發(fā)生反響如下： Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()232 2S(sNa SO (aq)=Na S O (aq)232 2儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B 中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，假設 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D 的作用是。裝置E 中為溶液。為提高產品純度，應使燒瓶C 中Na2S 和Na2SO3 恰好完全反響，則燒瓶C 中Na2S 和Na2SO3 物質的量之比為。裝置B 的作用之一是觀看SO2 的生成速率，其中的液

14、體最好選擇。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3 溶液 d飽和NaHCO3 溶液試驗中，為使SO2 緩慢進入燒瓶C，承受的操作是。反響()相對較慢，則燒瓶C 中反響到達終點的現象是。反響后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，試驗室用酒精燈加熱時必需使用石棉網的儀器還有。a燒杯 b蒸發(fā)皿c試管 d錐形瓶3C中的溶液經蒸發(fā)濃縮Na2SO5HNaSO 、34Na2SO4 等雜質。利用所給試劑設計試驗，檢測產品中是否存在Na2SO ，簡要說明試驗操作、現象和結論：4 。23Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S O22H=SSO2H2O23供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、

15、AgNO3 溶液?！敬鸢浮?1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)(2)21 (3)c把握滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液變澄清(或渾濁消逝)a、d(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾、取濾液)，滴加 BaCl2 溶液，假設消滅沉淀則說明含有Na2SO4 雜質(合理答案均可)【解析】(1)假設裝置氣密性良好，則裝置B 中的長頸漏斗參加水，B 瓶內壓強變大，在長頸漏斗的頸中會形成一段液柱，且液柱高度保持不變；依據裝置圖可知裝置D 是安全瓶，可防止E 中液體倒吸進入C 中；裝置E 是用來吸取未反響完全的H2S 或SO2 的尾氣處理裝置，因此E 中試劑需用堿溶

16、液，如NaOH3溶液。(2) 反響()2反響() 反響()3 可得該轉化過程的總反響：2Na2SNa2SO 32233SO2=3NaS O223，則C 瓶中NaS 和Na SO21。(3)SO的損失，裝置B2 22232中液體最好是飽和亞硫酸氫鈉溶液；可通過把握滴加濃硫酸的速率來減慢SO2 的產生速率從而到達減慢SO2 的進入燒瓶C 的試驗要求；燒瓶C 中反響到達終點，溶液中的硫全部轉化為Na S O ，溶液由渾濁變2 222324Na2SO4SO2(SO2與鹽酸反響生成的SO2)，然后取上43233層清液，滴加BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀，得出上層清液中是否含有SO2的結論，進而做出產

17、品中有43233Na2SO4 雜質的推斷。2022山東卷 化學化學與技術工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)給晶后的母液(含少量雜質Fe3生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖：由Na2Cr2O7 生產K2Cr2O7 的化學方程式為。通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O2 的緣由是。向Na2Cr2O7 母液中加堿液調pH 的目的是。(3)固體A 主要為(填化學式)。固體B 主要為(填化學式)。(4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液(填“”“”或“”)中，既能提高產率又可使能耗最低。2【答案】(1)Na2Cr O27222KCl=KCr O7227222NaCl低

18、溫下K Cr O7227溶解度遠小于其他組分，隨溫度的7降低，K2Cr2O7 溶解度明顯減小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)772772【解析】(1)利用流程圖知向母液(溶質為Na2Cr2O7)KCl(s)固體后得到K2Cr2O ，由此可知由Na2Cr2O7 K2Cr2O7 的反響的方程式為Na2Cr O 2KCl=K2Cr2O 2NaCl；再結合溶解度曲線圖可知該反響發(fā)生的緣由是K2Cr2O7 的溶解度受溫度影響變化大，并且低溫時溶解度遠比其他組分小，將反響后的熱溶液降溫可使K2Cr2O7 結晶析出。(2)pH4 時，Fe3可完全轉化為Fe(OH)3 沉淀，通過

19、過濾可進展固液分別，因此向Na2Cr2O7 母液中加堿調整pH4 的目的是除去Fe3。(3)利用(1)中反響方程式和溶解度曲NaCl 和少量K2Cr2O K2Cr2O7 在高溫時溶解度大可知將母液蒸發(fā)濃縮得到固體A 應是析出NaCl 固體，母液為高溫下不飽和的K2Cr2O7 溶液，再冷卻結晶得到固體B 應是K2Cr2O 。(4)洗滌固體A(NaCl)的洗滌液中含有K2Cr O ，因此將回收液轉移到母液中可提高K2Cr2O77727722022山東卷 化學物質構造與性質石墨烯如圖(a)所示是一種由單層碳原子構成的平面構造如圖(b)所示。石墨烯構造(b)氧化石墨烯構造圖(a)中，1 號C 與相鄰C

20、 形成 鍵的個數為。圖(b)中，1 號C 的雜化方式是，該C 與相鄰C 形成的鍵角(填“”“”或“”)圖(a)中1號C 與相鄰C 形成的鍵角。假設將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O 中，則氧化石墨烯中可與H2O 形成氫鍵的原子有 (填元素符號)。石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M 與C60 可制備一種低溫超導材料，晶胞如下圖，M 原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中M 原子的個數為，該材料的化學式為?！敬鸢浮?1)3(2)sp3(3)O、H(4)12M3C60【解析】(1)由圖(a)可知，1 號C 3 3 鍵。(2)圖(b)1 號C 3 個碳原子、1 4 4，C 的雜化方式為sp3C 與相鄰C 10928，圖(a)1 號C 實行sp2 120(3)氧化石墨烯中“OH”O(jiān) 可與H2O 中的H 形成氫鍵、氧化石墨烯中“OH”H 可與H2O 中的O 形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O 形成氫鍵的原子有O、H(4)利用“均攤法”12 個M 完全屬于