電解質(zhì) 電解質(zhì)的電離

1、電離平衡教學(xué)目的：1、使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；正確書(shū)寫(xiě)電離方程式2、使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響教學(xué)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)教學(xué)難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離平衡的影響回顧1、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)在水溶液中可根據(jù)離解成離子的程度大小分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，它們的區(qū)別如下:電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)鍵型離子鍵極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存有電離平衡表示方法電離方程式用“二”A電離方程式用“ ”電解質(zhì)在溶液中的存在形式水合離子分子、水合離子電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定。弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，弱電

2、解質(zhì)分子電離出離 子，而離子又可以重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。CH3COOH的電離過(guò)程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH電離出的H+ 和CH3COO-，H+和CH3COO又可重新結(jié)合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子電離成離子的趨 向和離子重新碰撞結(jié)合成CH3COOH分子的趨向并存，電離過(guò)程是可逆的，同可逆反應(yīng)一樣，最終也 能達(dá)到平衡。非電解質(zhì)：非金屬氧化物如：nh3、so3、no2、p2o52、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系電解質(zhì)的強(qiáng)弱在一定情況下影響著溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度大小決 定的。如果某強(qiáng)電解質(zhì)

3、溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但 濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶 液的導(dǎo)電能力也不一定弱。二、弱電解質(zhì)的電離平衡：V、v離子化化學(xué)平衡建立的條件v正=v逆v離子化乂% 弱電解質(zhì)的電離平衡建立因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)c（CH3COOH）v分子化最大，而離子濃度最小為0，所以弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率化從大到小變化；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速率從小到大變化。t1、電離平衡定義：2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡，電離平衡與化學(xué)平衡類似，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)也要用 表示。CHCOOH = CH COO

4、+ H+ NH HO = NH + +OH HO = H+ OH3332423、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的一種，具有以下一些特征:“動(dòng)”電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡“定”在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變?！白儭币灰浑婋x平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。4、影響電離平衡移動(dòng)的因素有：濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質(zhì)的電離程度越大。溫度：電離過(guò)程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度增加。同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度減小。離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子

5、結(jié)合的離子，則弱電解質(zhì)的電離程度變大。例如：0.1mol/L 的 CH COOH 溶液 CH COOH .- CH COO-+H+電離程度N(H+)電離程度N(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水增大增多減小減弱升溫增大增多增大增強(qiáng)加 NH Al4減小減少減小增強(qiáng)加HCl減小增多增大增強(qiáng)加 NaOH增大減少減小增強(qiáng)例1、某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是 A. A為非電解質(zhì)B. A是強(qiáng)電解質(zhì) C. A是離子晶體 D. A是弱電解質(zhì)解析：在熔化狀態(tài)下能夠電離的一定是離子化合物，而離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B、C 例2、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置

6、做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶 液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是;加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：。解析：紅色溶液受熱顏色變淺，原因是溶液中溶質(zhì)揮發(fā)，冷卻后恢復(fù)紅色，溶質(zhì)又溶解于 酬 -戶 氣3 水，因而原溶液是稀氨水和酚歐溶液，紅色變淺的原因是NH3h2o受熱時(shí)氨逸出，所以顏U 色變淺。答案：稀氨水和酚歐；稀氨水中的氨氣逸出，所以溶液的顏色變淺。例3、在25r時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大C(OH -)C(NH +)C(NH3 - H2 O)趨勢(shì)的是 a. C(NH3 - H2O)b. C ) C.

7、EH)D. C(OH -)解析：一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，n(OH - )和n( NH 4 + )增大，但C(OH-)和C(NH4 +)減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度比等于其物質(zhì)的量之 比。答案：A例4、把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()入、自來(lái)水B、0.5mol/L 鹽酸 C、0.5mol/L 醋酸D、0.5mol/L NHCl 溶液4解析：離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在HO中，CH COOH中加入NaOH固體，離子濃度都23增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本

8、不變，則離子濃度變化不大，向NHCl中加入NaOH 4固體，離子濃度基本不變。答案：B、D。例5、試用電離平衡移動(dòng)原理解釋：為什么氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液？(已知：氫 氧化鋁在溶液中存在以下兩種電離平衡：H2O+AlO2-+H+- Al(OH)3 Al3+3OH-)解析：因?yàn)闅溲趸X在溶液中存在如下兩種電離平衡：H2O+AlO2-+H+ = 解析：因?yàn)闅溲趸X在溶液中存在如下兩種電離平衡：H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3 任A13+3OH-當(dāng) 往A1(OH)3里加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，這就會(huì)使Al(OH)：按生成A13+3OH-的 形式電

9、離:平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3不斷溶解，最終生成Al3+。當(dāng)往Al(OH)3里加堿時(shí)，OH立即跟溶液 里少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會(huì)使Al(OH)按生成HO+AlO-+H+的形式電離，平衡向左移動(dòng)，Al(OH) 不斷溶解，最終生成AlO2-。 練習(xí)12一、選擇題：(每題有1-2個(gè)正確答案) 1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()熔融態(tài)鐵液氯冰醋酸BaSO B、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是(化學(xué)鍵B、電離程度下列反應(yīng)的離子方程式正確的有(碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 I +H2O二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-氯氣通入冷

10、的氫氧化鈉溶液中：2c12+2OH-=3C1-+C1O-+H2OFeBr2溶液中通入足量的 C12： 2Fe2+C12=2Fe*2C1-2用濃度為0.5mo1/L的醋酸與鋅反應(yīng)，方先向該溶液中加入較多的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生H2的速率將 變快B、變慢C、先變快，后變慢D、不變2A、2、A、3、A、B、C、D、4、A、C、4C、H2OSO2NaCl溶液D、全部)溶解度大小)D、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱5、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H的總量，可向鹽酸2中加入適量的(A、NaOH B、CH COOH C、H O D、CH COONa 固體6、物質(zhì)的量濃度相同的Na P

11、O、Na HPO、NaHPO、H PO四種溶液中，c(PO 3-)的大小順序是 TOC o 1-5 h z 342424344A、淳海近 B、海淳近 C、海宓近D、海近宓7、欲使醋酸溶液中的CH COO-濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是()3A、NaOH B、NaHCO C、CH COOK D、Mg8、下列說(shuō)法中，正確的是()A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C、鹽酸中加入固體NaCl，因C1-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D、相同溫度下，0.1mo1/LNH4C1溶液中NH的濃度比0.1mo1/L氨水中NH4+的濃度大。9、下列圖中，能

12、正確表示飽和HS溶液中通入過(guò)量SO后溶液導(dǎo)電情況的是()導(dǎo)導(dǎo)2導(dǎo)2導(dǎo)電電電電f能廠、能/能/能力/力/力力 /OSO2 量OSO2 量OSO2 量OSO2量ABCD10、寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式： TOC o 1-5 h z (1) H S； (2) Fe(OH) ； 23(3) HC1O4； (4) CH3COONH4；(5) KA1(SO ) ； (6) NaHSO； 4 24(7) NaH2PO4。11、在a、b兩支試管中，分別加入形態(tài)相同，質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相 同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白:（1） a、b兩支試管中的現(xiàn)象，相同點(diǎn)是

13、；不同點(diǎn)是；原因是（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積，開(kāi)始時(shí)a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a 于b，原因是。、12、在醋酸溶液中存在著如下平衡：CH3COOH =H+CH3COO-，改變外界條件，對(duì)醋酸的電離平衡有什么影響？33加入物質(zhì)加NaOH固體通入氯化氫加CH COONa固體3加水加熱平衡移動(dòng)方向13、下列圖像是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng) 度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A圖變化趨勢(shì)一致的 是；與B圖變化趨勢(shì)一致的是；與C圖變化趨勢(shì)一致是的（1）Ba（OH） 2溶液中滴入H2SO（1）Ba（OH

14、） 2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量（3）澄清石灰水中通入CO；至過(guò)量參考答案1、C 2、B 3、B 4、 二、11、（1）HS = H+HS-（2）（5）（7）B 5、CD 6、A 7、AC 9、AD 10、D、11、（1）HS2_Fe（OH）W Fe3+2OH-KAl（SO；）2=K+Al3+2SO42- NaHPO=Na+HPO-，HPO- 242424HS-H+S2-（3）HClO4=H+ClO（6）NaHSO =Na+H+SO2-、 H+HPO42-，HPO42-（4）CH3COONH4=CH3COO-+NH4+蘭H+PO43-（2）醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量（4）NHCl溶液中逐漸加

15、入適量的NaOH固體 416、在 0.5L2mol/L 的 Na CO 溶液中加入 0.5L2mol/L 的 Ba（OH）溶液；在 0.5L2mol/L 的（NH ） SO 溶液 2324 24中加入0.5L2mol/L的Ba（OH）2溶液。兩種混合液中哪種導(dǎo)電能力強(qiáng)？為什么？寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。13、（1）都產(chǎn)生無(wú)色氣泡 a的反應(yīng)速率較快因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中c（H+）大（2）大于 等于因?yàn)殚_(kāi)始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c（H+）較大，但n（H+）相等14、向右 向左 向左 向右 向右 15、（2）（1）、（3）（4）三、16、第一種溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。因?yàn)榈谝环N混合液相當(dāng)于2mol/L的Na

16、OH溶液，第二種溶液相當(dāng)2NH +SO 2-+Ba2+2OH-=BaSO I +2NH H O44432練習(xí)21.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒2.下列敘述中正確的是（）C,鹽酸D.固體氯化鉀3于2mol/L的2NH +SO 2-+Ba2+2OH-=BaSO I +2NH H O44432練習(xí)21.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒2.下列敘述中正確的是（）C,鹽酸D.固體氯化鉀3氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C,硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D、SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)?/p>

17、于弱電解質(zhì)下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）A,氯化氫極易溶于水B,液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫不易分解 D,氯化氫溶液可以電離某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（）A.液漠 B.干冰 C,蔗糖 D.硫酸鋇下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（）A,向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)漠B,向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣D.向硫化氫飽和溶液中通入少量氯氣相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH 濃度之比為（）A.大于2 B.小于2 C,等于2 D.不能肯定 TOC o 1-5

18、h z 下列電離方程式正確的是（）A H3PO4 3H + PO 3-B CaCO - Ca2+ CO；C. NaH = Na + + H + + S 2-D. Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH -對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.弱酸的電離程度增大B.弱酸分子的濃度減小C.溶液的C（OH-）增大D.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A.弱電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型在ch3cooh溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨氨水的加入體積（V）的變化曲線（如圖）是（)I /0V0V0V 0VABCD11.寫(xiě)出下列電離方程式：（均為0-1ml /L ） Na2HPO4(2)NaHSOq其中在水中存在電離平衡的是。（除水的電離外）12.根據(jù)NH3 H2O的電離方程式，結(jié)合變化量填寫(xiě)下列表格:結(jié)果、加入物質(zhì)變化H 2 ONH fl()NaOH(s )HCl(g)n(OH -)C (OH -)平衡移動(dòng)方向13.用0lmol/L CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后逐滴加入等體積的0lmol/LNaOH溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，電流計(jì)的讀數(shù)會(huì)，其原因參考答案1. D 2. C提示：電解質(zhì)電離不需電流