四川省廣元市蒼溪縣龍山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省廣元市蒼溪縣龍山中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于可逆反應(yīng)M + 3N2Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）AM、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 BM、N全部變成了QC反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化 D消耗3molM的同時(shí)生成2molQ參考答案：C略2. 下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO2參考答案：D略3. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法不正確的是 （ ）A不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B不慎將酸

2、液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C配制濃硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C略4. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下，1mol Al與足量HCl溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NAC. 0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NAD. 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L參考答案：A5. 下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是 A食鹽 B碘C水銀 D干冰參考答案：BD6. 在一定條件下，將3molA和1

3、molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為80%C. 2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1min-1D. 若混合氣體的密度不變，也不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B【詳解】A. 平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol?L-12L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A項(xiàng)正確；B. 2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D

4、，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：0.8mol=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為100%=40%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應(yīng)速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C項(xiàng)正確；D. 容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；答案選B。7. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 銅 B. 鹽酸 C. 硫酸

5、鈉 D. 乙醇參考答案：C電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故A、B都錯(cuò)誤；硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的Na+和SO42-，故硫酸鈉屬于電解質(zhì)，則C正確；乙醇屬于有機(jī)體物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，故屬于非電解質(zhì)。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷一定抓住化合物也就是純凈物、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子這兩個(gè)方面，與其物質(zhì)的狀態(tài)、能否溶于水、能否導(dǎo)電都沒(méi)有關(guān)系。8. 門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)

6、做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是（）AX單質(zhì)易與水反應(yīng) BX形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸CX易形成氧化物XO DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的低參考答案：D9. 將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）A. 稀H2SO4 B. 硫酸銅溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化鈉溶液參考答案：BA，Na投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)2Na+H2SO4=Na2SO4+H2，能產(chǎn)生氣體，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；B，Na投入CuSO4溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后NaOH與CuSO

7、4反應(yīng)生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀；C，Na投入NaOH溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；D，Na投入NaCl溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，能產(chǎn)生氣體，不會(huì)出現(xiàn)沉淀；既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是CuSO4溶液，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。（1）Na與酸溶液反應(yīng)，Na先與酸中的H+反應(yīng)，過(guò)量Na再與水反應(yīng)，即“先酸后水”。（2）Na與堿溶液反應(yīng)就是Na與溶劑水的反應(yīng)。（3）Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，然后分兩種情況：鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH不反應(yīng)，只發(fā)生Na與水的反

8、應(yīng)，如Na投入NaCl溶液等；鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)為“先水后鹽”，如Na投入CuSO4溶液等。10. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有 Fe(NO3)2 溶液的試管中加入稀 H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3 分解成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加熱幾分鐘，冷 卻后再加新制 Cu(OH)2 懸濁液，加熱，沒(méi)有磚 紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C苯和溴水混合振蕩、靜置后溴水層褪色苯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)D向飽和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液變渾濁析出了 NaHCO3 晶體參考答案：D11. 如果你家里的食用花生

9、油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是A. B. C. D. 參考答案：BA.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可以采用分液的方法進(jìn)行分離，A為過(guò)濾，B為分液，C為蒸發(fā)，D為蒸餾，故選B。12. 下列說(shuō)法正確的是江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過(guò)量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇

10、時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入海口處聚沉形成沉淀，長(zhǎng)此以往形成了三角洲，故正確；Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過(guò)量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故錯(cuò)誤；明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水作用，故正確；空氣中含有的膠體粒子的大小介于1100 nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；溶液能透過(guò)半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故正確；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，符合題意，本題選C。【點(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1n

11、m-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。13. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A. CuSO4 B. Al C. 石墨 D. 蔗糖參考答案：A略14. 某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（）A還原劑 B氧化劑 C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物參考答案：A氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子，據(jù)圖可知A失去電子，B得到電子，所以A是還原劑，A正確，正確答案為A15. 將12mol/L的鹽酸（=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )A50mL B

12、50.5mL C55mL D59.5mL參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）為探究CO2與過(guò)量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 甲乙 丙（1）請(qǐng)寫出CO2與過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 。（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性存在問(wèn)題，該方案是。（填甲、乙或丙）（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。

13、（簡(jiǎn)述所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。） 參考答案：（1）CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O （2分）（2）甲 現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中 選 乙 現(xiàn)象：氣球脹大。 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大選 丙 現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中。 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶（現(xiàn)象和原因各2分）（3）甲 （2分）（4）取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。（其他合理的

14、答案均可）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 元素B在周期表中的位置_。(2) A2C比A2E沸點(diǎn)高的原因是_。（3）寫出同時(shí)含A、B、C、E四種元素的三種鹽的化學(xué)式 、 、 。（4）A2C的電子式為 ，C和D形成的一種化合物與A2C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 （5）B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的

15、離子方程式 (6)在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（共10分方程式2分其余每空1分） （1） 第二周期第VA族 ， （2） H2O分子之間能形成氫鍵 （3）NH4HSO3、 (NH4)2SO4 、NH4HSO4 、 (NH4)2SO3 （任寫3種） （4） HH ，2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2 （2分） （5） NH3+H+=NH4+ （6） 減小略18. （1）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；（2）如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為： 參考答案：（1）H+HCO3=H2O+CO2；（2）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】（1）鹽酸與