四川省廣元市蒼溪縣八廟鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省廣元市蒼溪縣八廟鄉(xiāng)中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將、混合于同一集氣瓶?jī)?nèi)，把集氣瓶倒立于水中，充分反應(yīng)后氣體全部溶解，則對(duì)的函數(shù)關(guān)系式是（ ） A、 B、 C、 D、參考答案：C略2. 一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）的H為（）A+8Q kJ?mol1 B+16Q kJ?mol1C8Q kJ?mol1 D

2、16Q kJ?mol1參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應(yīng)為：2C4H10+13O2 8CO2+10H2O，CO2恰好與KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽為K2CO3，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根據(jù)n=cV計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀元素守恒計(jì)算n（K2CO3），根據(jù)碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），據(jù)此計(jì)算判斷解答：解：KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）

3、=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）=0.25mol=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ=16QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=16Q kJ?mol1，故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)氫氧化鉀確定丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 燃

4、料有足夠的空氣就能充分燃燒D. H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：B【詳解】A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C與CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，絕大多數(shù)的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C.燃料充分燃燒的條件：一定的燃燒溫度、燃料與空氣充分接觸、充足的空氣或氧氣，C錯(cuò)誤；D.H2SO4和NaOH發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4. 在溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A. MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、A

5、lO2-、C1-、SO42-參考答案：DNa2O2與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（堿性）、H2O2（氧化性、還原性）。A、MnO4具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、SO32-能被H2O2氧化為SO42-，而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、HCO3與OH反應(yīng)生成CO32和H2O，Ca2+與生成的CO32反應(yīng)生成沉淀，Mg2+與OH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故選D。5. 下列說(shuō)法正確的是 A金

6、屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因D通過(guò)氯化鐵溶液和氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)可以制得氫氧化鐵膠體參考答案：略6. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是()ACa(OH)2 BNa2O2 CHClO DH2O2參考答案：B略7. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+

7、AlO2-+2H2OC. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2D. 碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3參考答案：A8. 實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無(wú)色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL?1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是( )A. Na+、K+、SO42、Cl? B. Cu2+、K+、SO42、NO3C. H+、K+、HCO3、Cl? D. Mg2+、Na+、Cl?、SO42參考答案：DA、SO42-離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，Cl-

8、離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，而Na+、K+都是帶有1個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1時(shí)，不滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、Cu2+的水溶液為藍(lán)色，不符合題意，故錯(cuò)誤；C、H+和HCO3-能結(jié)合成二氧化碳和水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，且滿足電荷守恒，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：離子間能否共存需要根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要注意記憶和理解哪些離子不能共存，以及常見(jiàn)離子的水溶液顏色。本題混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1，需要根據(jù)電荷守恒分析判斷。9. 金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是

9、（ C ） A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3參考答案：C略10. 下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用煤油為萃取劑從碘水中萃取碘)中，錯(cuò)誤的是 ()A飽和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手壓住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩B靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，準(zhǔn)備放出液體C打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D上層液體在分液漏斗中保存參考答案：D解析：A項(xiàng)，塞上上口部的塞子，用右手壓住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，倒轉(zhuǎn)分液漏斗，用力振蕩，正確；B項(xiàng)，使分液漏斗內(nèi)外空氣相通

10、，保證液體順利流出，正確；C項(xiàng)，分液漏斗放出液體時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D項(xiàng)，分液漏斗放出液體時(shí)下層液體先從下口流出，上層液體再?gòu)纳峡诘钩觯e(cuò)誤。11. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ）A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：C12. 下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（ ）A. 氨水顯堿性，是因?yàn)榘睔馐且环N弱堿B. 氨水和液氨成分相同C. 向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D. 氨水中共有三種粒子參考答案：C分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物

11、；C、氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯(cuò)誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以?xún)烧叱煞植幌嗤珺錯(cuò)誤；C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容

12、易。13. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）A除去CO2中的HCl B稀釋濃H2SO4C檢查裝置氣密性 D研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響參考答案：C略14. 已知C + CO2 2CO, 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2 + 3H22NH3, 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2 。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A都增大 B都減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大參考答案：A略15. 在下列水溶液中進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過(guò)程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是（）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B2A

13、gOH=Ag2O+H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)鍵 專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型進(jìn)行判斷，注意單質(zhì)以及Na2O2中含有非極性鍵，解答：解：A反應(yīng)物中有非極性鍵、離子鍵的斷裂，生成物也只有非極性鍵、離子鍵的生成，沒(méi)有極性鍵的斷裂和生成，故A錯(cuò)誤；B沒(méi)有非極性鍵的斷裂和生成，故B錯(cuò)誤；C沒(méi)有非極性鍵的斷裂，有極性鍵和非極性鍵的生成，故C錯(cuò)誤；DNa2O2為含有非極性鍵的離子化合物，H2O中含有極性鍵，生成物中，NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2中含有非極性鍵，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，題目難度

14、不大，注意極性鍵、非極性鍵的區(qū)別二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。（1）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據(jù)此設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_。（3）丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)裝

15、置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫(huà)出）充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是_。集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是_，U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是_。欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解，實(shí)驗(yàn)方案是_。由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。參考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O (2)降溫結(jié)晶 不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的 NO (3) NO2 無(wú)色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液 Cu(NO3

16、)2 晶體的熱穩(wěn)定性較差【分析】（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；（2）根據(jù)硝酸銅的溶解度與溫度的關(guān)系分析判斷；（3）根據(jù)氣體的顏色判斷氣體的成分；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；根據(jù)氧化銅能溶于酸溶液中，溶液顯藍(lán)色分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷?！驹斀狻浚?）甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，同時(shí)還有NO和水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（2）根據(jù)圖像可知硝酸銅的溶解度受溫度影響較大，因此欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。先將銅粉在空氣中

17、充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，因此不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的NO，所以此方案優(yōu)于甲組的方案。（3）充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，因此紅棕色氣體是NO2。由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是無(wú)色，二氧化氮進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是由于二氧化氮與水反應(yīng)，方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO。氧化銅是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)，則欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解的實(shí)驗(yàn)方案是取少量黑色粉末于試管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到藍(lán)色溶液。根據(jù)以上分析可知，由該實(shí)

18、驗(yàn)可得出的結(jié)論是Cu(NO3)2晶體的熱穩(wěn)定性較差?！军c(diǎn)睛】本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意掌握常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。 18. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時(shí)間