四川省巴中市龍泉外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省巴中市龍泉外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中含Cl-濃度最大的是A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NAB48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NAC11.2 L 甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD1 mol N2與3 mol H

2、2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA參考答案：B3. 對(duì)銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（ ）A鋅片溶解了32.5克 B鋅片增重了32.5克 C銅片上放出了1克氫氣 D銅片上放出了1mol氫氣 ( ) 參考答案：AC略4. 以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A B C D參考答案：CA.A裝置是過(guò)濾裝置，可用于固體和液體混合物的分離，故不選A；B.B裝置為蒸餾裝置，可用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故不選B；C.C為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離物質(zhì)，故選C；D.D裝置為分液操作，可用于分離互不相溶的液體混合物，故不選D；本題答案為C。5.

3、 三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見(jiàn)化合物：NCl3 +3H2OX+3Y下列有關(guān)其產(chǎn)物說(shuō)法正確的是（）AX是一種溫室效應(yīng)氣體B從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化CY是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸DY具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，故A錯(cuò)誤；BX為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯(cuò)誤；CY是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；DY是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。6. 實(shí)驗(yàn)室需950mL 2mol/L的碳酸鈉溶液，選取容量瓶的

4、規(guī)格和稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量為（ ）A1000mL、212 gB950mL、201.4 gC500mL、286 gD任意規(guī)格、572 g參考答案：A考點(diǎn)：溶液的配制專(zhuān)題：計(jì)算題分析：沒(méi)有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；根據(jù) n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V和m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3），計(jì)算出需要碳酸鈉的質(zhì)量即可解答：解：由于沒(méi)有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸鈉溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；2mol?L1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量是：m（Na2CO3）=n?M

5、（Na2CO3）=106g/mol2mol=212g，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，考查了容量瓶的選擇，注意計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，體積為容量瓶的規(guī)格，本題難度中等7. 參考答案：B8. 下列是反應(yīng)2A + 3B = C + 4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是( )A. V(A)=0.6mol/L.s B. V(B)=0.9mol/L.sC. V(C)=0.4mol/L.s D. V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C9. 短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原 子的核外電子數(shù)之和為30，每個(gè)XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，

6、由此可推知X、Y、Z依次為: ( )A、C、O、S B、N、Na、Mg C、C、F、P D、N、O、P參考答案：A略10. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ）ANaOHBH2SO4CNaClDH2O參考答案：D氫氧化鈉、硫酸、氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以完全電離；水是弱電解質(zhì)，不能完全電離。11. 下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A. 酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4 B. 穩(wěn)定性：HClH2SPH3C. 氧化性：Na+Mg2+Al3+ D. 堿性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2參考答案：BA.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4HC1O4，A錯(cuò)

7、誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HClH2SPH3，B正確；C.金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，D錯(cuò)誤，答案選B。12. 相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為43B兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為21C兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為11D兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為11參考答案：B略13. 下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說(shuō)法中，不正確的是（）A. 研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用

8、到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法B. 研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)C. 可以用分類(lèi)的方法預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)D. 觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法參考答案：B試題分析：A、研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察物質(zhì)色、態(tài)等，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分類(lèi)，性質(zhì)對(duì)比等方法，故說(shuō)法正確；B、不能預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，避免造成傷害或危險(xiǎn)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表和元素周期律，同主族性質(zhì)具有相似性，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說(shuō)法正確。14. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說(shuō)法正確的是( )A.

9、 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C. 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D. NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：DA、亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應(yīng)能夠生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯(cuò)誤；B、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)镵MnO4與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、SO2的氧化性較弱，不能氧化KI產(chǎn)生I2，試紙不能變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D、SO2是酸性氧化物，可與NaO

10、H溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，D正確，答案選D。15. 下列固體或分子中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的一組是 A H2O、CO2BMgF2、H2O2 CNaOH、NH4ClD NaCl、KCl參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_。（3）

11、在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_。（4）第步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_。（6）第步操作中涉及的化學(xué)方程式_、_。參考答案：(1)加速溶解 (2)Na2SO4 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量 (3)若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀 (4) BaCO3、 CaCO3 (5)酒精燈、蒸發(fā)皿 (6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含

12、有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過(guò)量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和過(guò)量的BaCl2，過(guò)濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取少量上層清

13、液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量；(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)通過(guò)過(guò)濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；CaCO3；(5)根據(jù)“蒸發(fā)結(jié)晶”的步驟可知，蒸發(fā)過(guò)程用到的儀器有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；(6)第步加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉

14、和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。點(diǎn)睛：明確加入除雜試劑的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鈉的作用，容易忽略過(guò)量的氯化鋇也是通過(guò)碳酸鈉除去的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知 A、B、D、H 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，其中 A、D 為氣體，J 為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若 B 為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取 C、G 的濃溶

15、液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成。則請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式C_，F(xiàn)_。在溶液中，檢驗(yàn)白煙中陽(yáng)離子的方法_。（2）若B為固體時(shí)，已知 E 是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將 C 與 E 混合可生成淡黃色固體 B，寫(xiě)出 G 與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式_，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法_。（3）若G 分別是HNO3 和H2SO4，取兩者混合溶液 10 mL，加入0.25mol?L1Ba(OH)2 溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的體積 V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1，HNO3 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL-1。參考答案：(1)

16、 NH3 NO2 取少量溶液于試管，加入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，含有 NH4+（其他合理答案即可） (2)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 通入品紅溶液，使其褪色（其他合理答案即可） (3)0.5 2【分析】A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液，應(yīng)含有銅離子，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3和NH3的反應(yīng)生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后又與水反應(yīng)生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃猓?/p>

17、硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2；（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水，E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，據(jù)此答題。（3）根據(jù)圖像以及反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液，應(yīng)含有銅離子，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，應(yīng)為HCl或HNO3和NH3的反應(yīng)

18、生成NH4Cl，由于C連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后又與水反應(yīng)生成G，則C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，A、B應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃?，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，所以H為Cu，J為Cu（NO3）2，根據(jù)上面的分析可知，C為NH3，F(xiàn)為NO2，故答案為：NH3，NO2。有白煙生成，是因?yàn)樯闪寺然@，在溶液中，檢驗(yàn)銨根離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH4+。（2）若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生

19、成E和水，E是一種常見(jiàn)的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，則A為H2，B為S，C為H2S，D為O2，E為SO2，F(xiàn)為SO3，G為H2SO4，濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和SO2，所以H為Cu，J為CuSO4，G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，檢驗(yàn)氣體SO2的方法是將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；將氣體體SO2通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)紅色，證明E是SO2。（3）由圖像可知，020mL氫氧化鋇溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，即加入20mL氫氧化鋇溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀量達(dá)到最大，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=nBa(OH)2=0.25mol/L0.020L=0.005mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.005mol0.01L=0.5mol/L，2060mL氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，C點(diǎn)混合液呈中性，說(shuō)明C點(diǎn)時(shí)混合溶液pH=7，由H+OH-=H2O即2n(H2SO4)+n(HNO3)=2nBa(OH)2