四川省巴中市通江縣廣納中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省巴中市通江縣廣納中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)ks5u參考答案：BCD略2. 化學(xué)與生活食品和藥品關(guān)系到人的生存和健現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：A亞硝酸鈉 B碳酸氫鈉 C蘋(píng)果汁 D胡蘿卜素 E阿司匹林請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）?？捎糜谑称贩栏氖牵桓缓S生素C的是；用作食品色素的是

2、；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過(guò)多的是；可以解熱鎮(zhèn)痛的藥物是參考答案：A、C、D、B、E考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系；藥物的主要成分和療效.專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、亞硝酸鈉常用作防腐劑；B碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其水溶液呈堿性；C蔬菜水果中含有大量的維生素C，蘋(píng)果汁富含維生素C；D胡蘿卜素可以做食用橙色色素和營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑；E阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥解答：解：A、亞硝酸鈉常用作防腐劑和發(fā)色劑；B碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其水溶液呈堿性；C蔬菜水果中含有大量的維生素C，蘋(píng)果汁富含維生素C；D胡蘿卜素可以做食用橙色

3、色素和營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑；E阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥故答案為：A、C、D、B、E點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累3. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（ ）在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；離子晶體中，一定存在離子鍵；分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵； 原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；熔融時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有破壞的晶體一定是分子晶體 A B C D 參考答案：C略4. 化學(xué)是一門(mén)實(shí)用科學(xué)，生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是 A硅是光纖制品的基本原料 B玻璃、水泥、金剛砂是

4、硅酸鹽產(chǎn)品 C俗稱(chēng)磁性氧化鐵的物質(zhì)的成份是Fe2O3 D硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑參考答案：D略5. 下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是：A. HS + H2OS2 + H3O+B. CO2+H2OHCO3 + H+C. HCO3+H2OCO32+H3O+D.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+參考答案：D6. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol B乙醇燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量CBa(OH)28H2O與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D已知

5、：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) kJ/mol 則乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol參考答案：B略7. 已知室溫時(shí)，1mol/L某一元弱堿MOH在水中有0.001%發(fā)生電離，則該一元弱堿溶液導(dǎo)電能力最接近于（）A1mol/LHNO3溶液B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸CpH為6的鹽酸D1103mol/L NaCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，如果溶液導(dǎo)電能力接近，則溶液中離子濃度

6、接近，據(jù)此分析解答解答：該溫度下，溶液中c（OH）=1mol/L0.001%=105 mol/L，溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子濃度成正比，如果溶液導(dǎo)電能力接近，則溶液中離子濃度接近，所以只要給予的選項(xiàng)中離子濃度接近105 mol/L即可，A.1mol/L 的HNO3溶液中離子濃度為1mol/L105 mol/L，所以該溶液導(dǎo)電能力大于該一元堿溶液，故A錯(cuò)誤；B水自身電離出C（H+）=109mol/L的鹽酸中，氫離子濃度為105 mol/L，與一元堿MOH離子濃度相同，導(dǎo)電能力相同，故B正確；CpH=6的HCl中離子濃度為106mol/L105 mol/L，則水的導(dǎo)電能力小于該一元堿，故C錯(cuò)誤；D

7、.103mol/L的NaCl中離子濃度103mol/L105 mol/L，所以該溶液導(dǎo)電能力大于該一元堿溶液，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大8. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C9. 已知下列熱化學(xué)方程式：（1）H2(g)O

8、2(g)=H2O(g) H1 = a kJ/mol(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 = b kJ/mol(3) H2(g)O2(g)=H2O(l) H3 = c kJ/mol(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4 = d kJ/mol下列關(guān)系式正確的是（ ）A.ac0 B. 2c=dd0 D. 2a=b0參考答案：B10. 實(shí)驗(yàn)室對(duì)某有機(jī)物有如下實(shí)驗(yàn)記錄：在氧氣中完全燃燒，只生成CO2和H2O；完全燃燒1 mol該有機(jī)物需消耗氧氣112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。4位同學(xué)據(jù)此分別提出以下4種該有機(jī)物可能的分子式，其中合理的是A.C2H6 BC3H10O CC4H8O2

9、 DC5H10O3參考答案：C略11. 在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g) Br2(g)（H0）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色變淺，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是（ ）A. 增大體積 B. 增大壓強(qiáng)C. 降低溫度 D. 保持體積不變?cè)黾託錃鈪⒖即鸢福篈略12. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（ ）APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等BPCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵CPCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等DPCl3是非極性分子參考答案：D略13. 只要用一種試劑就能將以下各組中的物質(zhì)一

10、一鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是過(guò)氧化鈉、硫 乙醛、苯、四氯化碳 無(wú)水硫酸銅、碳酸鋇、氯化鈉A蒸餾水 B溶液 C汽油 D乙醇參考答案：A14. 下列說(shuō)法中正確的是( ) A干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂B原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性C分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)參考答案：B略15. 某同學(xué)寫(xiě)出下列烷烴的名稱(chēng)中，正確的是（ ）A3, 3 二甲基丁烷 B2, 2 二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2, 3, 3 三甲基丁烷參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有機(jī)物A可由葡萄糖

11、發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為： 。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式為： 。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)： 。（4）A的核磁共

12、振氫譜如下圖：（4）A中含有 種氫原子（其中一種氫原子的個(gè)數(shù)是其它幾種氫原子的3倍）。（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案：（1）90 （2）C3H6O3（3）COOH、OH （4）4（5） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. （4分）試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp3不等性雜化，其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子占有，

13、另三個(gè)電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。19. 由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol1)的變化。（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。（3）溫度降低，平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得