四川省巴中市通江縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省巴中市通江縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是 ABCD將二氧化硫通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中參考答案：B略2. 下列敘述中正確的是 （ ）A金屬鈉、鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，均須密封保存B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液 C可用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)D可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶參考答案：D略3. 下列7種溶液中，通

2、入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有Na2S溶液Na2SiO3溶液澄清石灰水0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液酸性KMnO4溶液A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種參考答案：B【分析】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫單質(zhì)、難溶的硫酸鹽等，以此解答?！驹斀狻肯騈a2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產(chǎn)生淡黃色沉淀硫單質(zhì)，故正確；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成硅酸沉淀，故正確；向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2會生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀，故錯誤；向Ca（ClO）2溶液

3、通入過量SO2會生成硫酸鈣沉淀，故正確；向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，故正確；向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會發(fā)生反應(yīng)，無沉淀出現(xiàn)，故錯誤；酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應(yīng)，但無沉淀生成，故錯誤；綜上，符合的有，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，掌握元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通入的過量二氧化硫能否與產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)是該題易錯點(diǎn)，題目難度不大。4. 在下列物質(zhì)：K2SO4 HCHO MgSO4 NH4Cl KOH Hg(NO3)2中，能使蛋白質(zhì)變性的是A、

4、 B、 C、 D、參考答案：D5. 下列說法正確的是A硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)CH2NCH2COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D合成橡膠 的單體之一是參考答案：C略6. 下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是 A大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A7. 下列離子方程式中正確的是 ( ) A稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe + 8H+ + 2

5、NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ OHNH3+ H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2ODKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2參考答案：D略8. 下列說法正確的是A水的離子積通常用Kw來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大B在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D同濃度的Na2CO3

6、、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3參考答案：D略9. 控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解析：乙中I失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2失去電子生成Fe3，而

7、作為負(fù)極，D項(xiàng)錯。 10. 下列離子化合物電子式不正確的是參考答案：C略11. 已知C8H11N的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構(gòu)），苯環(huán)上有一個側(cè)鏈，二個側(cè)鏈和三個側(cè)鏈的種數(shù)分別是A5 9 6 B4 6 6C3 9 7 D4 6 7參考答案：A試題分析：如果含有1個側(cè)鏈，則應(yīng)該是CH2CH2NH2、CH(CH3)NH2、NHCH2CH3、N(CH3)2、CH2NHCH3，共計(jì)5種；如果含有2個取代基，則可以是乙基和氨基或甲基和NHCH3或甲基和CH2NH2，其位置均鄰間對三種，共計(jì)是9種；如果是3個取代基，則是2個甲基和1個氨基，其位置有6種，答案選A。12. 下列說法正確的是

8、：（）A分子晶體中均存在范德華力和共價(jià)鍵兩種力B液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定C離子化合物、共價(jià)化合物均可能含有非極性共價(jià)鍵D經(jīng)測定某晶體的熔點(diǎn)為3410，可以確定該晶體一定為原子晶體參考答案：答案：C13. 下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A清晨森林中的道道光柱 B夕陽下的晚霞 C海水的淡化 D明礬凈水參考答案：C略14. 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：、四種物質(zhì)中物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是（ ） A、物質(zhì)甲可能是 B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強(qiáng)氧化性 C、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.

9、36.021023 D、氧化過程的反應(yīng)式一定為參考答案：C略15. 某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl、SO32、SO42、NO3和NO2等，現(xiàn)將該溶液分成4份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)則下列說法不正確的是（）酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色A該溶液中一定含有NO3、SO42、NH4+B根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推出溶液中不存在NO2與SO32C往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶

10、液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有ClD根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推出溶液中含有NO3或NO2參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn).專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2或NO3，就一定不會含有SO32，因?yàn)镾O32具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3不能共存；滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42；滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生成，故一定

11、含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2，若有NO2，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在解答：解：滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2或NO3，就一定不會含有SO32，因?yàn)镾O32具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3不能共存；滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42；滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣生

12、成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2，若有NO2，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因?yàn)榱蛩岣呀?jīng)存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42、NO3、NH4+；肯定不存在的離子有SO32、NO2；其它離子不能判定是否存在；A、依據(jù)以上分析可知，該溶液中一定含有NO3、SO42、NH4+，故A正確；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推出溶液中不存在NO2，故分析錯誤，故B錯誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl，故C正確；D、滴加

13、適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的物質(zhì)存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，因此溶液中含有NO2或NO3，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題是對離子共存知識以及離子的檢驗(yàn)知識的考查，該題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，掌握離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(

14、2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學(xué)式)。參考答案：(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。a混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b混合氣體的密

15、度不再發(fā)生變化c反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵e三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題： 表示N2 的濃度變化的曲線是 （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。 前25 min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是 。在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K = （計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在第25 min 末，

16、保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5 molL-1，請你在圖中畫出第25 min 40 min NH3濃度變化曲線。（4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率1 = _。在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為2，當(dāng)1 + 2 =1時，則起始時n (NH3)= _mol。參考答案：（1）a c （2）C 0.12 molL-1min-1 （或0.1

17、48、0.15）； 減?。?）說明：對曲線的曲率不做要求，但曲線彎的方向要考慮，這涉及到濃度對反應(yīng)速率的影響問題。起點(diǎn)與終點(diǎn)要正確，達(dá)平衡的時間要一致。（4） 60% 2 略18. 從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（2）含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）DE的反應(yīng)類型為_。（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_。（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（7）參照上述合成

18、路線，設(shè)計(jì)由苯為原料（無機(jī)試劑任選）合成己二酸的合成路線_。參考答案：(1)羰基、羧基 (2)4 (3)取代反應(yīng) (4) (5)聚丙烯酸鈉 (6) (7)(1)B為，所含官能團(tuán)為羰基、羧基，故答案為：羰基、羧基；(2)含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體，可以看做丙烷中2個H原子被2個-COOCH3取代，取代同一碳原子2個H原子時有2種，取代不同碳原子上H原子時有2種，故共有4種，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：4；(3)DE的化學(xué)方程式：+HBrCH3CHBrCOOH+H2O，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(5)F為CH2=CHCOONa，在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為聚丙烯酸鈉，故答案為：聚丙烯酸鈉；(6)E為CH3CHBrCOOH，E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到F：CH2=CHCOONa，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(7)由苯合成己二酸，可以首先由苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成氯苯，再加成生成一氯環(huán)己烷，然后消去生成烯烴，最后用高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵即可。合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書寫等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)B、C、H結(jié)構(gòu)簡式與分子式結(jié)合信息確定A的結(jié)構(gòu)簡