四川省巴中市通江縣平溪中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

1、四川省巴中市通江縣平溪中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構體共有（不考慮順反異構）（ ） A4種 B5種 C6種 D7種參考答案：B略2. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5NAB標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NAC14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目為NA /nD在反應KIO3 + 6HI = KI +

2、 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA參考答案：AC略3. 下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等C1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小D等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H數目一定相等 參考答案：B略4. 下列說法不正確的是A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區(qū)別B淀粉水解的最終產物是葡萄糖C米酒變酸的過程涉及了氧化反應D石油分餾和石油的裂化都屬于化學變化參考答案：D A丙烯含有雙鍵，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來區(qū)別，故A正確；B淀粉

3、水解的最終產物是葡萄糖，故B正確；C米酒變酸的過程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應，故C正確；D石油分餾屬于物理變化，故D錯誤； 故答案選D5. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確是A標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數目為0.3NAB25時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.02NAC常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA參考答案：C略6. 某固體W不導電，但熔化和溶于水中能完全電離，下列關于W的說法正確的是（ ）A、W是非電解質 B、W是強電

4、解質C、W是弱電解質 D、W是共價化合物參考答案：B略7. NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A.1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NAD.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA參考答案：略8. 下列有關分類的觀點正確的是 由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應 鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金 生物質能、

5、沼氣和乙醇都是可再生能源 氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質 A B C D參考答案：C略9. 化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的A明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速C. 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D. 點解飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D【解析】A項，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點是2852，可用于制作耐高溫材料；

6、電解飽和溶液，發(fā)生地化學反應為，不會產生金屬鎂，電解熔融的能制取單質鎂，發(fā)生的反應。 10. aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-電子層結構相同。關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是( )A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D CB 一定都是短周期元素C 單質的還原性：B A D 原子序數：B A C D參考答案：D11. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（ ）。A該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品B能耗大是該方法

7、的一大缺點C整個過程中，有三種物質可以循環(huán)利用D“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾參考答案：AB略12. 下列說法正確的是（ ）A. 1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵B. 標準狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol eC. 常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)1 mol/L參考答案：B略13. 右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖，下列說法正確的是（ ）A該系統中只存在3種形式的能量轉化B裝置Y中負極的電極反應式為：C裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y

8、形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化參考答案：C解析該系統中存在太陽能與電能、電能與機械能、化學能與電能、電能與化學能等4種形式的能量轉化關系，A項不正確；裝置Y是將化學能轉化為電能的燃料電池裝置，負極反應是H2發(fā)生氧化反應，B項不正確；裝置X為電解水產生氫氣和氧氣，C項正確；裝置X、Y形成的子系統可以實現物質的零排放，但不可能實現化學能與電能間的完全轉化，能量總是有損失的，D項不正確。14. 下列物質中見光會分解（ ）HNO3 AgBr HClO H2O2 AgNO3 A B C D全部參考答案：答案：D15. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到

9、一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當固體電解質中有1 mol O2-通過時，電子轉移4 mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （21分）. 下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計 使用容量瓶的第一步

10、操作是_。若用上述儀器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和_。 某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題:由濾液A制得AlCl3溶液有途徑和兩條，你認為合理的是 ，理由是 。（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是 。（3）請用一個總反應式表示由濾渣F制備膽礬晶體過程中發(fā)生的變化 。（4）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理 ，理由是 。 參考答案：(16分) 檢查容量瓶是否漏水 (1分) 玻棒、膠頭滴

11、管 (2分) （1）途徑更合理；(1分)因為濾液A是NaAlO2溶液，按途徑I直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質；按途徑II，通入c（CO2）氣體，得DAl(OH)3沉淀，將Al(OH)3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液。所以途徑II更合理。(3分) （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥。(4分) （3）2Cu + O2 + 2H2SO4+8H2O2CuSO45H2O (3分) （4）后者的方案不合理。(1分)因為該方案不符合實驗方案設計的簡約性原則，即操作步驟多、消耗試劑量更大、時間長。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙兩種單質

12、，A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進行反應，已知：C為紅褐色沉淀，E為白色沉淀，F焰色反應為黃色（1）寫出甲、乙、B、E化學式：甲： 乙： B： E： （2）寫出反應化學方程式： 參考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考點】無機物的推斷【分析】C為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應為Fe（OH）2，F焰色反應為黃色，含有鈉元素，結合轉化關系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙為單質，由轉

13、化關系可知甲為Fe，乙為Cl2，則B為FeCl3，D為FeCl2，A應為HCl，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題【解答】解：C為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3，E為白色沉淀，應為Fe（OH）2，F焰色反應為黃色，含有鈉元素，結合轉化關系可知為NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙為單質，由轉化關系可知甲為Fe，乙為Cl2，則B為FeCl3，D為FeCl2，A應為HCl，（1）由以上分析可知甲為Fe，乙為Cl2，B為FeCl3，E為，故答案為：Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）的反應為2Fe+3Cl22FeCl3，的反應為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3N

14、aCl，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）318. 已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數比為43。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是12。各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產物未全部表示)。試回答下列問題：（1）W的化學式為 ，B的電子式為

15、 ； （2）在上述轉化關系圖中，CE、DF、EF、IF、IE、AB等反應中有多個反應屬于置換反應，根據要求寫出化學方程式。 非金屬元素之間的置換反應 ； 金屬元素之間的置換反應 ；（3）在IE反應中，每生成1mol E，轉移電子數為 。參考答案：（1）Al4C3 ； (二氧化碳電子式)略， （2）C + H2OCO + H2 ；2Al + Fe2O32 Fe + Al2O3 （3）2 mol （或2NA）略19. 有機物I的鹽酸鹽可用于治療膀胱癌，其合成路線如下：已知回答下列問題：(1)A的化學名稱為_，G中官能團的名稱為_。(2)的反應類型為_。(3)的化學方程式為_。(4)的化學方程式為_

16、。(5)D的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6211的結構簡式為_。a.能與Na反應產生氣體b.既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應(6)設計由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線：_（無機試劑任選）參考答案：(1)1，4-戊二醇 羰基、酯基 (2)消去反應 (3)CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2 OHCCH2CH2COCH3+2H2O (4)nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O (5) 12種 或 (6)【分析】由G的結構可知A為CH2OHCH2CH2CHOHCH3，B的分子

17、式為C5H8O2，應為OHCCH2CH2COCH3，由信息可知C為CH3COCH2CH2COOH，D為CH3CH(OH)CH2CH2COOH，生成的高分子化合物為，由信息可知E為CH3COCH2CHBrCOOH，由G可知F為CH3COCH=CHCOOH，以此解答該題?！驹斀狻?1)A為CH2OHCH2CH2CHOHCH3，化學名稱為1，4-戊二醇，G中官能團的名稱為羰基、酯基；(2)E為CH3COCH2CHBrCOOH，發(fā)生消去反應生成CH3COCH=CHCOOH，的反應類型為消去反應；(3)A發(fā)生催化氧化生成B，化學方程式為CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2 OHCCH2CH2COCH3+2H2O；(4)為CH3CH(OH)CH2CH2COOH發(fā)生縮聚反應生成，反應的化學方程式為nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O；(5)D為CH3CH(OH)CH2CH2COOH，對應的同分異構體a.能與Na反應產生氣體，說明含有羥基；b.既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生