四川省南充市順慶區(qū)搬罾中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

1、四川省南充市順慶區(qū)搬罾中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液 是膠體 具有丁達爾現(xiàn)象 不能透過半透膜 不能透過濾紙靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A B C D參考答案：C略2. 下列有關電池的說法不正確的是（ ）A. 鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長的高能電池B. 鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C. 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長時

2、間供電等優(yōu)點D. 原電池是利用氧化還原反應將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B【詳解】A.Li的相對原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，單位質(zhì)量能量比高，所以鋰電池是質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池，故A正確；B.鉛蓄電池是最早使用的二次電池，故B錯誤；C.燃料電池直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率理論上高達85%90%，燃料電池的反應物不是儲存在電池內(nèi)部，是由外設裝備提供燃料和氧化劑等，所以能長時間供電，故C正確；D.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選B。3. 下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系正確的是A在

3、空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)D濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)參考答案：B4. 實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（ ）A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱DD. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣參考答案：C【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A. B 中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸， 選

4、項A錯誤；B.若去掉裝置C ,鎂與氧氣反應生成氧化鎂,對產(chǎn)品純度有影響, 選項B錯誤；C.實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D , 選項C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，選項D錯誤； 答案選C。5. 下列有關說法，不正確的是將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒ABCD參考答案：A6. 參考答案：C7. 類推的思

5、維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證以下類推的結(jié)論正確的是 ()A由“Cl2H2O=HClHClO”反應可推出“F2H2O=HFHFO”反應也能發(fā)生BHCl是強酸，推出HF也是強酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生DNa、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應參考答案：D略8. 下列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2-半徑比F-的小 CNa和Cs都屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As都屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3As

6、O4的弱參考答案：C略9. 美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 （ ） A47 B57 C61 D175參考答案：B略10. 下列操作正確的是（ ）A向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B將鈉保存在汽油中 C將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C略11. 下列推斷正確的是() ks5uASiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)

7、定存在D二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色參考答案：A略12. 下列反應既是化合反應，又是氧化還原反應的是（）A2CO+O2 2CO2BCaO+H2O=Ca（OH）2CC+H2OCO+H2DCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應【分析】根據(jù)化合反應是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應只生成一種物質(zhì)的反應；氧化還原反應是化合價變化的反應【解答】解：A、2CO+O22CO2是化合反應，反應中碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，故A正確；B、CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反應，反應中各元素的化合價未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應

8、，故B錯誤；C、C+H2OCO+H2屬于置換反應不屬于化合反應，反應中鐵和銅元素的化合價在反應前后發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O屬于復分解反應不屬于化合反應，反應中反應前后各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤故選：A13. 關于硝酸的說法正確的是A硝酸與金屬反應時，主要是5價的氮得電子B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A14. 在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列

9、說法正確的是（）A標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：aB同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為 b：aC25時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：aD同物質(zhì)的量的氣體x和氣體y的質(zhì)量之比為b：a參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關計算【專題】計算題【分析】a g氣體X與b g氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b，A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=判斷；B同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；C不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比；D根據(jù)m=nM判斷其質(zhì)量之比【解答】解：a g

10、氣體X與b g氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質(zhì)量之比為a：b，A同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量時，其體積之比與其摩爾質(zhì)量的反比，故標準狀況下，等質(zhì)量的x和y體積之比為b：a，故A正確；B同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比=a：b，故B錯誤；C不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比，故C錯誤；D根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=a：b，故D錯誤；故選A【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關計算，比較基礎，可借助PV=nRT

11、理解阿伏伽德羅定律及推論15. 下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（ ） A增大反應物的量 B增大壓強 C升高溫度 D使用正催化劑參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲配制物質(zhì)的量濃度為060mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問題：（1）根據(jù)計算，所需MgCl2的質(zhì)量為 g。 如果某同學稱量時將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實際稱取的質(zhì)量為 g。（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要 和 。（3）下列操作不會影響所配溶液濃度的是 （填選項代號）。A定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些B轉(zhuǎn)移溶液后，

12、沒有洗滌燒杯內(nèi)壁C配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水D定容時仰視E轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg(OH)2，計算：恰好完全反應時，需加入NaOH溶液的體積為 。參考答案：（1）285，215（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）C（4）60mL試題解析：（1）該實驗中所需MgCl2的質(zhì)量為060595=285g，依題意托盤上砝碼為25g,游碼為35g,故實際稱取的質(zhì)量為25-35=215g（2）實驗中所需儀器除題給外，還需要500mL容量瓶及膠頭滴管。（3）實驗中ABE會導致所配溶液濃度偏低，D會導致溶液濃度偏

13、高，C操作不影響溶質(zhì)。溶劑的量，對溶液濃度無影響。（4）制取的Mg(OH)2為0106=006mol,需要氫氧化鈉012mol,需 2mol/LNaOH溶液體積為60mL三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比21完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構相同的陽離子。回答下列

14、問題：寫出元素符號A_ _，B_ _，C_ _，D_ _。寫出B與C在高溫下完全反應后生成物的化學式_ _，電子式_ _ ，結(jié)構式_ _，分子具有_ _ 型空間結(jié)構。用電子式表示B、D在高溫下形成的化合物的電子式_ _ _，判斷其中的化學鍵的類型_ _ _。寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式_ _。參考答案：A_ H_，B_O _，C_ C _，D_ Na。略18. 在一定條件下，x A+y B?z C的反應達到平衡（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是 ；（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向 移

15、動；（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是態(tài)物質(zhì)（4）若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應參考答案：（1）x+yz；（2）左；（3）固或液；（4）放熱【考點】化學平衡的影響因素【分析】（1）減壓后平衡向著氣體系數(shù)和增大的方向移動；（2）固體或液體對平衡移動無影響，增壓后平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動；（3）固體或液體對平衡移動無影響；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，平衡向吸熱方向即逆反應方向移動【解答】解：（1）減壓后平衡向逆反應方向移動，若A、B、C都是氣體，應存在x+yz，故答案為：x+yz；（2）C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向移動，即一定向逆方向移動，故答案為：左；（3）只有固體或液體對平衡移動無影響，當增大A的物質(zhì)的量時，平衡不發(fā)生移動，則A是固體或液體，故答案為：固或液；（4）若升高溫度C的質(zhì)量分數(shù)減少，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱【點評】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的狀態(tài)的判斷，為該題的易錯點，注意把握外界因素對平衡移動的影響19. （