四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省南充市清源鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（ ） A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B2. 鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時，陽極反應(yīng)式為：P

2、bSO4+2e= Pb+SO42D充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2 參考答案：D略3. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸B(OH)3 (一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25)6.61045.81010K15.9102 K26.4105則下列有關(guān)說法不正確的是()A硼酸為一元弱酸BamolL1 HF溶液與b molL1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(F)，則b一定大于aC同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c

3、(C2O42)參考答案：B略4. 化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（ ）A生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐B光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強，是一種很好的通訊材料C制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應(yīng)參考答案：B略5. 下列說法正確的是 （ ） A、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大的提高，其主要原因在于復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕B、煤油可由石油干餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C、用溴水即可鑒別苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5

4、的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A略6. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變C三種化合物中C最穩(wěn)定 DAC反應(yīng)中H = E1 - E2參考答案：C解析：AAB的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，BC的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤； B加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確； D整個反應(yīng)中H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯誤 故答案選C 7. 下列各圖像中，不正確的是參考答案：A8. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和

5、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略9. 下列敘述正確的是( ) A強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物 B硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì) D醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強參考答案：D略10. 右圖是模擬“侯

6、氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C11. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是( ) A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+參考

7、答案：C試題分析：Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2+NO3-+10H+8Fe3+NH4+H2O，A、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、在酸性條件下硝酸根能氧化亞鐵離子，所以該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有l(wèi)molNO3- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol5-（-3）8mol，故C不正確；D、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負(fù)極放電生成Fe3+，

8、若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-Fe3+，故D錯誤，故選：D。12. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略13. 下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是 ACl2與H2O的反應(yīng): Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 參考答案：D略14. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確

9、的是 A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進入陽極室D.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項不正確；電解飽和食鹽水時陽極室產(chǎn)生Cl2，陰

10、極室產(chǎn)生H2，顯然C項不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時，陰極仍有Cu析出，故D選項是正確的。15. Cl2的氧化性比S的氧化性強，最主要的事實是 A通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體 B硫不溶于水，而氯氣能溶于水C與金屬反應(yīng)時，硫被還原為-2價而氯被還原成-1價 D與同一種金屬反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氣氧化成高價態(tài)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列問題（1）裝置中試管B的作用是 ；（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為 ；（3）反

11、應(yīng)停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。在糖類的下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是 （填字母編號）； a葡萄糖 b蔗糖 c淀粉 d纖維素 （4）為了測定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：（）步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ；（）下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是 ；A滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液c錐形瓶不需要用待測液潤洗d滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)到原來的顏色：再讀數(shù)（）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為 。參考答案：略三、綜合題（本

12、題包括3個小題，共30分）17. 石油資源緊張曾是制約我國轎車業(yè)發(fā)展，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據(jù)2001年5月28日某媒體報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料。 （1）乙醇燃料時如果氧氣不足，可能還在CO生成。請寫出乙醇不完全燃燒生成CO2、CO、H2O（其中生成的CO2與CO的質(zhì)量比為11：14）的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）某種天然高分子化合物X在酶的作用下可生成一種化合物Y，Y在另一種酶的作用下可生成乙醇，試寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 ，并根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)特點指出它可能發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)類型是 。 （3）工業(yè)上還可以用石油裂解的重要產(chǎn)品乙烯

13、來制取乙醇。請寫出由乙烯制乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式： （4）車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是 。參考答案：答案：（1）3CH3CH2OH + 7O2 2CO2+4CO+9H2O （2）CH2OH（CHOH）4CHO 氧化、加成（還原）與酯化反應(yīng) （3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （4）能有效降低汽車尾氣帶來的嚴(yán)重大氣污染，改善環(huán)境質(zhì)量18. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子(或離子)，它們的原子數(shù)相同，分子(或離子)中價電子數(shù)也相同，這些分子(或離子)常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時在性質(zhì)上也有許多相似之處。(1)SiO32、SO32、NO3三種

14、離子是等電子體，三種離子的幾何構(gòu)型為_，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為_。(2)C2O42和 是等電子體，C2O42離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是_，外圍電子構(gòu)型為_。(3)二原子14電子的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價叁鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子_(可以是分子或離子)。每個分子或離子中含_個鍵，_個鍵。(4)過去生產(chǎn)上常以SiO2為催化劑的載體，它和近十幾年來應(yīng)用日廣的AlPO4是等電子體，在AlPO4中 P為 配位氧。SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并將Na全部換成Si原子，再在每兩個不

15、共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞，則一個硅的晶胞中有_個Si原子。再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_個Si原子，_個O原子。參考答案：答案： (1)平面正三角形 NSSi (2)N2O4 第四周期A 3d54s2(3) N2，CO，C22，CN 1 2(4)4 8 8 1619. (14分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。 回答下列問題：（1）反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示在060s時段，反應(yīng)速率v(NO2)為_ mol?L-1?s-1。（2）100時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(NO2)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡則T_ 100(填“大于”或“小于”)，計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（3）有一甲醇燃料電池，采用