四川省南充市閬中江南高級職業(yè)中學高二化學月考試卷含解析

1、四川省南充市閬中江南高級職業(yè)中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是：()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BB3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵CCH4和P4均為正四面體結構，故二者是等電子體 DBF3和CO是等電子體，均為平面三角形結構參考答案：D2. 某有機物完全燃燒需O2的物質的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質的量相等。該有機物中

2、n、x、y的關系是 A B C D 參考答案：B3. 下列敘述正確的是：A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應的反應熱DH大于零的反應是放熱反應參考答案：C4. 下列生命中的基礎化學物質中，儲能最高的營養(yǎng)物質是（ ）A糖類 B油脂 C蛋白質 D核酸 參考答案：B5. 已知：298K時，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是 A 無法比較 BQ1Q2 CQ1Q2 D

3、Q1Q2 參考答案：D略6. 某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時A都增大 B都減小 C前者增大后者減小 D前者減少后者增大參考答案：B略7. 鐵是人體必需微量元素之一。缺鐵會引起A侏儒癥 B骨質疏松癥 C甲亢 D貧血參考答案：D略8. 兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是A鎂和銀 B銅和鋅 C鋁和鐵 D鎂和鐵 參考答案：B9. 下列關于銅電極的敘述正確的是A銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應

4、B電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極參考答案：C略10. 下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是 A最外層都只有一個電子的X、Y原子 B原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 C原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 D2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子參考答案：D略11. 下列粒子(或化學鍵)的數目之比不是11的是A氘原子中的質子和中子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子CCO2分子中的鍵和鍵 D常溫下，pH=7

5、的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-參考答案：B12. 下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：A略13. 膦又稱磷化氫，化學式為PH3，在常溫下是一種無色有大蒜氣味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形，以下關于PH3的敘述中正確的是 ( )APH3是非極性分子BPH3是一種強氧化劑CPH3中有未成鍵電子對 D

6、PH3分子中PH鍵是非極性鍵參考答案：C略14. 下列反應的離子方程式正確的是 ( ) A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2 + 2NH參考答案：B略15. 最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷

7、的敘述中錯誤的是（ ） A甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol L-1 鹽酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因

8、是 。（3）他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ-1 Kg-1，各物質的密度均為1gcm-3。計算完成上表。H= 根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果 （填“有”或“無”）影響。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：m + n = 618. 今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素 為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元

9、素是 第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。 (2)寫出A元素原子的核外電子排布_；寫出B元素原子核外電子排布的價電子_；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況_；(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能_；電負性_。參考答案：略19. (10分)已知反應：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應可制得CH4。(1)850時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和

10、H2O(g)濃度變化如圖所示，下列說法正確的是 (填序號)。A達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量；B第4min時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可判斷已達到平衡；C第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會增大；850時物質濃度的變化D第8min時，若充入CO，會導致v(正)v(逆)，平衡向正反應方向移動。(2)850時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。(3)如將H2與CO2以41的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) H1890.3 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O (1) H2285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電