四川省南充市蓬安縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省南充市蓬安縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有HCl的CO2氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類(lèi)的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚參考答案：B略2. 鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)

2、生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅 B鐵 C鎂 D無(wú)法推斷參考答案：C3. 用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X 具有導(dǎo)電性具有較強(qiáng)的還原性具有延展性被氧化過(guò)程中放出大量的熱A B C D參考答案：C略4. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a % 的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a %，如果用c1和c2分別表示溶液蒸發(fā)前和蒸發(fā)后的物質(zhì)的量濃度，則c1與c2的關(guān)系是：() Ac1=2c2 Bc2=2c1 Cc22c1 Dc22c1參考答案：C略5. 在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)2D(g)，經(jīng)5 m

3、in后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 molL1。下列敘述不正確的是 （ ）A在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 molL1min1B5 min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2molL1C當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol參考答案：D略6. 含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D. HCO3-、Na+、I-、HS-,

4、加入AlCl3溶液參考答案：C7. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是 （ ） AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑 參考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念、化合價(jià)原理及電子守恒的綜合應(yīng)用。8. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2

5、NAC常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NAD78g過(guò)氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略9. 寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O下列有關(guān)敘述正確的是ASeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃) SeO

6、2 I2。B中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略10. （08上海12校第二次聯(lián)考）室溫下，由水電離得到的C（H+）和C（OH）的乘積為110-24的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）ANa+、SO42、Mg2+、SCN- BNH4+、A13+、SO42-、NO-3-CK+、Fe2+、C1-、NO3-DBa2+、NO3-、K+、C1-參考答案：答案：D11. 下列判斷合理的是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根

7、據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：B略12. 下下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過(guò)濾FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾H2CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、

8、蒸發(fā)CO2CO用澄清石灰水洗氣FeCl2FeCl3加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾CuCuO加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌BaCO3BaSO4加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌A. B. C. D.參考答案：C13. 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫使其固化得到的晶體屬于（ ）A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷參考答案：答案：A14. 在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2參考答案：B略15. 將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配

9、成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為 。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是 （填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)

10、 。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在T條件下，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g）Y（g）aZ（g）W（g） HQ kJmol1（Q0） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為 ；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

11、量減小。 已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為_(kāi)。（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_（a必須用具體的值表示）。（3）X的轉(zhuǎn)化率_（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。（4）在300發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有_（選填A(yù)、B、C、D、E）。 （5）若在某溫度下，2 molX和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50，則該溫度為_(kāi)。（6）維持T條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol X和1molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則_（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容

12、器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M_N（選填、符號(hào)）。參考答案：略18. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素CO(NH2)2和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：(1)重結(jié)晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是_(2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”過(guò)程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580，若溫度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是_ 。(3)測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純

13、度的方法如下：稱(chēng)取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液，量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液2500mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有_雜質(zhì)。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。(2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

14、降低。溫度高，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)H2NSO3HNaNO2NaHSO4N2 H2O。或?qū)懗鲫P(guān)系式H2NSO3HNaNO2n (H2NSO3H)n(NaNO2)25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol (H2NSO3H)= 98.0%(4)硫酸 略19. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 （2）如果X極為鐵