四川省南充市蓬安縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

1、四川省南充市蓬安縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)目相同B將49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5molL1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NAD 常溫下， 2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：D略2. 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含

2、有的原子數(shù)目為1.5NAC任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NAD49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA參考答案：D解：A、氮?dú)鉃殡p原子分子，28克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n=1mol，則氮原子為2mol，所以所含的原子數(shù)目為2NA，故A正確；B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正確；C、0.5mol氨氣中的分子個數(shù)N=nNA=0.5molNA=0.5NA，無狀態(tài)無關(guān)，故C正確；D、49g硫酸的物質(zhì)的量n=0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D錯誤故選D0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反

3、應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是 ANa BAl CFe DCu 參考答案：D略4. X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不正確的是：（ ）A原子半徑 XY B原子序數(shù) XYC最外層電子數(shù) XY D電子層數(shù) XY 參考答案：C略5. 每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ） ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 D稀鹽酸參考答案：D略6. 下列每種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的一組是 A. NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC. MgO、CaBr2、NaCl D.Al2O3、HCl、MgCl2參考答案：B7. 離子方程式

4、H+OH=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是（）ACa（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+2H2O BHCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2OC2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O DMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫分析：稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)，可以用離子方程式H+OH=H2O表示，以此來解答解答：解：A乙酸為弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：OH+CH3COOH=CH3COO+H2O，故A錯誤；B一水合氨為弱堿，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：H+NH3?H2O=NH4+H2O，故B錯誤；C硝酸，氫氧

5、化鋇都為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，硝酸鋇為易溶于水的鹽，離子方程式為：H+OH=H2O，故C正確；D氫氧化鎂為沉淀，硫酸鎂為易溶于水的鹽，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的溶解性、常見的弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，難度不大8. 在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)ABC D參考答案：D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還

6、原反應(yīng)。9. 下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）AC4H10 BCF2Cl2 CC2H6O DC2H4Br2參考答案：B略10. 水溶液中下列電離方程式錯誤的是（ ）A.NaHCO3Na+H+CO32 B.NaHSO4Na+H+SO42C.H2SO42H+SO42 D.KClO3K+ClO3-參考答案：略11. 綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是 （ ） 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 水解反應(yīng) 加聚反應(yīng) A. B. C. D. 參考答案：A12. 已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系

7、正確的是（）A質(zhì)子數(shù)：cd B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷各選項(xiàng)的正誤解答：解：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于WA、質(zhì)子數(shù)dc，故A錯誤；B、離子的還原性：Y2Z，故B正確；C、氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZH2Y，故C錯誤；D、原子

8、半徑大小關(guān)系應(yīng)為XW，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題通過四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學(xué)生對原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識的掌握情況，同時也要求學(xué)生平時應(yīng)善于對知識進(jìn)行歸納總結(jié)并變通應(yīng)用13. 下列過程中，不可逆的是()A蛋白質(zhì)的鹽析 B蛋白質(zhì)的變性C酯的酸催化水解 D乙酸的電離參考答案：B解析蛋白質(zhì)變性使蛋白質(zhì)失去生理活性，是不可逆的。14. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為D從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取

9、出100ml的溶液參考答案：D解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L HCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯誤；C加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯誤；D溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，故選D15. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕 B.海水曬鹽 C.食物腐敗 D.燃放鞭炮參考答案：B

10、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示：在B水槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中剩余氣體的體積為0.5a mL。(1)將A倒插入B槽中發(fā)生的反應(yīng)為_，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為_。(2)通過導(dǎo)氣管C向剩余0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是_。(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。參考答案：(1)3NO

11、2H2O=2HNO3NO1:23:1(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿。繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體(3) 解析：(1)試管A倒插入B水槽的水中后，發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量比為1:2。根據(jù)題意有n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)，n(NO2) :n(NO)3:1。(2)試管A中剩余0.5a mL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，可寫為4NO3O22H2O=4HNO3，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，

12、最后充滿無色氣體(O2)。(3)試管中充滿氣體時，根據(jù)氮原子守恒，n(HNO3)n(氣體)103 mol，c(HNO3) molL1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應(yīng)后的氣流通過足量的含Ba(OH)2的溶液，得到0.4925g沉淀物。鐵在氧氣流中燃燒的化學(xué)方程式是 ；產(chǎn)生的氣流通過Ba(OH)2的化學(xué)方程式是 ；此鋼樣里含碳的質(zhì)量百分含量是 。參考答案：18. (10分)隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答:(1)x在元索周期表的位置是

13、_。(2)y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為_。(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(用離子符號表示)。(5)能說明g的非金屬性比f強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_(列舉一條)。參考答案：（1）第二周期（或第2周期） 第A族（2分，周期和族各占1分）（2）離子鍵、共價鍵（或極性鍵或極性共價鍵）（2分，各占1分）（3）（1分） 0.1NA或6.021022（1分，“回答0.1 mol”不得分）（4）S2O2Al3（2分，順序錯誤、離子符號寫錯、用元素符號表示等均不得分）（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)或HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)或S2的還原性比Cl強(qiáng)或?qū)l2通入Na2S（H2S溶液中，溶液變渾濁（2分，答案合理即得分）19. （8