河南省鶴壁市浚縣第二高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和 NO2的混合氣體

2、的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（ ）A2：3B3：2C5：3D3：52、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B單質(zhì)的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同D原子半徑：rwrzrY3、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操

3、作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，不正確的是A說(shuō)明Cl2被完全消耗B中試紙褪色的原因是：SO2I22H2OH2SO42HIC中若將BaCl2溶液換成Ba（NO3）2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42D在實(shí)驗(yàn)中加熱后溶液不變紅，說(shuō)明溶液中品紅已被氧化4、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 molL1、c(Mg2+)=0.25 molL1、c(Cl)=0.2 molL1，則該溶液中c(SO42-)為()A0.15 molL1 B0.2

4、molL1 C0.25 molL1 D0.30 molL15、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）A三種化合物中C最穩(wěn)定B兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)CA與C的能量差為E4DAB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱6、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高C原子半徑XY，離子半徑XZ D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)7、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，

5、但不能與堿反應(yīng)D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的8、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量一定為單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍C分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)D煤的干餾，氣化和液化都是物理變化9、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(a-b-c)kJ/molBN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(b-a)kJ/molC1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bc-a)kJ/molD1/2 N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)k

6、J/mol10、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是A除去氯氣中的氯化氫B實(shí)驗(yàn)室制氫氣C實(shí)驗(yàn)室制氯氣D實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）A2.7g A1與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB常溫下，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NACO.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA12、C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增大C的量 減小壓強(qiáng)A B C D1

7、3、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2A全部BCD14、如圖是常見(jiàn)四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)15、鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大C負(fù)極反應(yīng)式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-Db電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mo

8、l電子,理論上生成0.1 mol Cl-16、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A乙烷的結(jié)構(gòu)式 CH3CH3B乙烯的電子式C乙醇的分子式 CH3CH2OHD乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式 _；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；（3）寫(xiě)出在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_、 _。18、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)向丙中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到溶液分層，上層為_(kāi)色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當(dāng)n5時(shí)，寫(xiě)出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。下圖是用乙制

9、備D的基本反應(yīng)過(guò)程(3)A中官能團(tuán)為_(kāi)。(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(5)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。19、某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B中盛放的干燥劑為 ，干燥氨氣能否用濃硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是 。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 （填“C”或“

10、D”），紅色石蕊試紙變成 色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。(1)指出圖中儀器名稱：a_；b_；c_；d_。(2)裝置c的作用是_，d中的液體有_和_。有機(jī)物可以通過(guò)_的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。(3)e處點(diǎn)燃的氣體是_，火焰的顏色是_色。(4)下列敘述錯(cuò)誤的是_。A煤發(fā)生了化學(xué)變化Bd中液體顯堿性Cd中液體不分層De處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、實(shí)驗(yàn)

11、室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；在5060下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是_。（2）步驟中，為了使反應(yīng)在5060下進(jìn)行，常用的方法是_。（3）步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_。（4）步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_。（5）純硝基苯是無(wú)色，密度比水_(填“大”或“小”)

12、，具有_氣味的油狀液體。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】設(shè)原氣體體積為5，則，所以NO與NO2體積比為2：3，A項(xiàng)正確，答案選A。2、A【答案解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)，Z為Na元素；W 與 Y 屬于同一主族，W為S元素，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與 Z元素形

13、成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)S，所以氧化性：O2S，B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

14、素化合物知識(shí)的應(yīng)用。3、C【答案解析】A項(xiàng)、加熱后溶液不變紅，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有氯氣，則Cl2被SO2完全消耗，故A正確；B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)中試紙褪色，說(shuō)明二氧化硫過(guò)量，加熱后產(chǎn)生的二氧化硫氣體與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使試紙褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，故B正確；C項(xiàng)、酸性條件下，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根，實(shí)驗(yàn)中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化硫使品紅溶液褪色后，加熱會(huì)重新變?yōu)榧t色，實(shí)驗(yàn)中二氧化硫過(guò)量，加熱后溶液不恢復(fù)紅色，說(shuō)明品紅溶液被氯

15、氣氧化，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，酸性條件下硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42。4、D【答案解析】c（Al3+）=0.1molL-1、c（Mg2+）=0.25molL-1、c（Cl-）=0.2molL-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.13+0.252=0.21+x2，解得x=0.30molL-1，故選D。5、A【答案解析】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

16、C、A與C的能量差為H=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯(cuò)誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算。6、C【答案解析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X與Z具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z分別是Na、Cl、F。第三周期元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，故A正確；A族元素的氫化物中HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；原子半徑XY，離子半徑NaCl，故C錯(cuò)誤；第三周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性，HClO4最強(qiáng)

17、，故D正確。7、B【答案解析】A常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B項(xiàng)正確；C活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，有的金屬能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，如鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、A【答案解析】分析:A. 根據(jù)海水淡化的主要方法分析;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染;B縮聚物的相對(duì)分子質(zhì)量不是單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍；C. 是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程.詳解:A. 海水淡化

18、的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,所以A選項(xiàng)是正確的;B.縮聚物的相對(duì)分子質(zhì)量不是單體相對(duì)分子質(zhì)量的整數(shù)倍,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;C.是縮聚產(chǎn)物，分子中含有酯基，所以C是錯(cuò)誤的；D.煤的干餾指煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使之分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程,是化學(xué)變化，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)生活環(huán)境的污染及治理、海水淡化、煤的干餾的成因等知識(shí),題目難度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明確海水淡化的方法,測(cè)試卷側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。9、A【答案解析】根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的

19、能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJmol-1，故選A。10、B【答案解析】分析：A.應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過(guò)濾時(shí)漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長(zhǎng)口進(jìn)、短口出，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣和氯

20、化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，C錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【答案解析】A. 2.7g A1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B. 常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24L N2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1 mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯(cuò)誤；D. 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2molH

21、Cl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。1

22、2、A【答案解析】該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；增加炭的量，固體物質(zhì)的濃度不變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意中濃度的變化，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【答案解析】若反應(yīng)物的狀態(tài)是純固體或液體物質(zhì)，則增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；升高溫度，會(huì)使體系的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，故正確；對(duì)于無(wú)氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)速率不

23、變，故錯(cuò)誤；加入生成物的狀態(tài)是固體或液體，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；加入MnO2是固體物質(zhì)，若不作催化劑，則對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故錯(cuò)誤。所以一定能使反應(yīng)速率加快的是。故選C。14、D【答案解析】A.表示的甲烷，該物質(zhì)具有穩(wěn)定性，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，A錯(cuò)誤；B.該模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)表示苯，該物質(zhì)在一定條件下能夠與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生溴苯和HBr，不是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.該比例模型表示的是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸存在和加熱條件下，可以發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，D正確。15、B【答案解析】測(cè)

24、試卷分析：A根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯(cuò)誤；B放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C根據(jù)電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-可知負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-Mg（OH）2，C錯(cuò)誤；D由可知b電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原電池工作原理16、D【答案解析】A. 乙烷的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

25、式，A錯(cuò)誤；B. 乙烯的電子式為，B錯(cuò)誤；C. 乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D正確；故合理選項(xiàng)為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】要注意分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別。分子式就是化學(xué)式，表示該物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)組成。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一般以物質(zhì)的碳骨架為主體，表示出物質(zhì)的碳鏈結(jié)構(gòu)以及官能團(tuán)的位置，一般不用寫(xiě)出化學(xué)鍵，而結(jié)構(gòu)式需要把每一個(gè)化學(xué)鍵都表示出來(lái)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+ +H2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 【答案解析】A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，

26、故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過(guò)程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+ +H2；反應(yīng)為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成F

27、e(OH)3與NaCl的過(guò)程，其離子方程式為：Fe3+3OH-=Fe(OH)3。18、橙紅(或橙) OH (或羥基) 加成反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6% 【答案解析】由四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無(wú)色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當(dāng)n=5時(shí)，分子中

28、含有3個(gè)甲基，則主鏈有4個(gè)C原子，應(yīng)為2-甲基丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團(tuán)為-OH (或羥基)，故答案為：-OH(或羥基)；(4)反應(yīng)為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(5)反應(yīng)為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol，90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol，則乙

29、酸完全反應(yīng)，可得1.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為132g，而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，則反應(yīng)的產(chǎn)率為100%=60.6%，故答案為：60.6%。19、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2） 堿石灰 ； 不能 （3） 4.48 （4） 向下排空氣法（5） D ； 藍(lán)色 （6） 產(chǎn)生大量白煙（7） F【答案解析】（1）A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體，所以A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O。（2）NH3 屬于堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以用堿石灰干燥，不能用濃硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固體的物質(zhì)的量為10.7g53.5g/mol=0.2mol，根據(jù)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NH3的體積為0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨氣比空氣輕且極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法。（5）干燥的氨氣不會(huì)電離，所以C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D，在D中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，所以紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，發(fā)生的