河南省洛陽市2018屆高三上學期尖子生第一次聯(lián)考化學試題含答案

1、學必求其心得，業(yè)必貴于專精本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C-12O-16S32Fe56Cu-64Zn-65Ba-127一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，選對得2分,共40分）1、化學是你，化學是我，化學深入我們生活,以下相關(guān)說法不正確的選項是?！蚌矇m齊集難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B?！扒噍镆晃?以水二升漬,絞取汁，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化C?！鞍灸懙\鐵釜，久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應D。古劍“沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2、以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的選項是A.H2O2的電子式：B.CO2的比率模型：C

2、丙烷分子的比率模型表示圖:D.硅酸鹽Ca2Mg3Si8O22（OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO?5MgO8SiO2?H2O3、以下系統(tǒng)中，離子能大批共存的是A.含1。2molL1NO3-的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br-B。使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、C1學必求其心得，業(yè)必貴于專精C.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH4+、K+、C1、I-D.0。1molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-4、以下相關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的選項是A.用蒸餾水濕潤的pH試紙丈量某溶液的pH=10B。用10mL量筒量取0.50molL1H2SO4溶液5。50mLC.

3、向鐵釘上鍍銅時，鐵釘連接直流電源的正極D。盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠囊5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達不正確的選項是A。60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為11NAB.0。5molL1CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NaC。標準情況下，H2和CO混雜氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0。2NaD。在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+4H2O中，耗費1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1。5Na6、以下離子方程式書寫正確的選項是A。向明礬溶液中加入過分的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42+2Ba3+4OH=2BaSO4+A1O2-+2H2OB.向氧氧化亞

4、鐵中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OC.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4+OH-=NH3?H2OD.向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O已知25、101kPa下,以以下列圖所示，石墨的燃燒熱為一393。51學必求其心得，業(yè)必貴于專精kJmol1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJmol1。以下表達正確的是金剛石比石墨穩(wěn)固B.C（s、石墨)C（s、金剛石）H1。9kJ/molC。H1H2D。假如使用催化劑,和H1H2都變小8、關(guān)于有效碰撞理論,以下說法正確的選項是活化分子間所發(fā)生的全部碰撞為有

5、效碰撞增大反應物濃度能夠增大活化分子百分數(shù),化學反應速率定增大高升溫度，活化分子百分數(shù)增添,化學反應速率必定增大增大壓強，活化分子數(shù)必定增添，化學反應速率-定增大9、水的電離過程為：H2OH+OH-，在不一樣溫度下其均衡常數(shù)為Kw（25)=1。0-140，Kw(35)2。110-14，則以下表達正確的選項是A.c(H+)跟著溫度的高升而降低B.在35時，c(H+）c（OH-)C。蒸餾水中通HCl，Kw增大D.水的電離是吸熱過程以下相關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c（SO42)十c（OH）B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+）c（C

6、1-)=c（I-)C.CO2的水溶液：c（H+)c(HCO3)=2c（CO32)學必求其心得，業(yè)必貴于專精D。含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-）+c(C2O42）+c(H2C2O4)11、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)挨次增大，Y原子達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)獲取的電子數(shù)量和它的內(nèi)層電子數(shù)量相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)同樣，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。以下說法正確的選項是A.離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、WB.X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵種類同樣C。Y、R分別與X形

7、成的化合物沸點挨次高升D.Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應12、芳香類化合物C8H8O2,能與NaHCO3反應生成CO2，該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子代替后的一氯代物共有(不含立體異構(gòu)）A。15種B。16種C.17種D。18種13、以下關(guān)于有機物的表達正確的選項是。乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B.苯、油脂均不能夠使酸性KMnO4溶液退色C。氯苯分子中全部原子都處于同一平面D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6Cl代替,形成的同分異構(gòu)體有種14、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液1oomL,加入過分

8、NaOH溶液，加熱，獲取0.02mol學必求其心得，業(yè)必貴于專精氣體，同時產(chǎn)生紅褐色積淀;過濾，清洗，灼燒，獲取1。6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液,獲取4.66g不溶于鹽酸的積淀。由此可知原溶液中A。最少存在5種離子B.Cl必定存在，且c（Cl)0。4mol/LC.SO42-、NH4+必定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+必定不存在，K+可能存在15、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的儲藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，再用碳還原:高溫高溫2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeSSb4O6+6C4Sb+6C

9、O，關(guān)于反應、的說法正確的選項是A。反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反應中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C。反應說明C的還原性比Sb強D.每生成4molSb時，反應與反應中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：316、用以下列圖實驗裝置進行實驗不能夠達到目的的是選反應及實驗目的試劑X試劑Y學必求其心得，業(yè)必貴于專精項A電石與飽和食鹽水混CuSO4溶酸性合，檢驗乙炔氣體液KMnO4溶液B二氧化錳與濃鹽酸混NaBr溶液KI溶液合加熱，驗證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性挨次減弱C乙醇與濃硫酸加熱至NaOH溶液Br2的170，證明發(fā)生了消CC14溶液去反應D乙酸溶液與碳酸鈉固飽和苯酚鈉溶體混雜，研

10、究乙酸、碳NaHCO3液酸和苯酚的酸性強弱溶液下表是3種物質(zhì)的溶解度(20,下）列說法中正確的選項是Mg（OHMgCO物質(zhì)MgCl2）43溶解度740。(g/l00g）0.0100084A.已知MgCO3的Ksp=6。8210-6,則全部含有固體MgCO3的溶液中，都有C(Mg2）c(CO32-)，且c（Mg2)c（CO32）6.82106學必求其心得，業(yè)必貴于專精B。將表中三種物質(zhì)與水混雜,加熱、灼燒,最后的固體產(chǎn)物同樣C。除掉粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最正確除雜試劑為Na2CO3溶液D。用石灰水辦理含有Mg2和HCO3的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg22HCO32-Ca22OHCaCO

11、3MgCO32H2O18、以下列圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素【CO（NH2）2】的化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?并生成對環(huán)境友善物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，以下說法中正確的選項是A.銅電極應與Y相連接B.H+透過質(zhì)子交換膜由右向左挪動C。當N電極耗費0。25mol氣體時，則鐵電極增重16gD.M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e=CO2+N2+6H+19、25時，取濃度均為0.1molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0。1molL1NaOH溶液、0.1molL1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項是學必求其心得，業(yè)

12、必貴于專精A。曲線：滴加溶液到10mL時:c（CH3COO)c(Na)c（H)c(OH）B.曲線：滴加溶液到20mL時：c(Cl)c(NH4）c(OH）c（H）C。曲線：滴加溶液到10mL時：c(CH3COO）c(CH3COOH）2c(H）c(OH)D。曲線：滴加溶液在10mL20mL之間存在：c(NH4)c（Cl)c(OH)c（H）工業(yè)上除掉氮氧化物的污染，可用以下反應：CH4（g）2NO2(g)N2(g)CO2（g)2H2O(g）HakJ/mol在溫度T1和T2時,分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)以下表：溫時間/min

13、010204050度n/molT10。0。0.250.100。n(CH4）351050T20.50.300.180。n（CH4)150學必求其心得，業(yè)必貴于專精以下說法不正確的選項是A.10min內(nèi),T1時v（CH4）T2時小B.溫度：T1T2C。H：a0D。均衡常數(shù)：K(T1）K（T2)第II卷(非選擇題，共60分)二、填空題（本題共5小題，共60分)21、（12分)硫酰氯（SO2C12)和氯化亞砜（SOC12)在空氣中遇水蒸氣發(fā)生激烈反應，并產(chǎn)生大批白霧。硫酰氯(SO2C12）常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應式為:：SO2(g)+Cl2(g）SO2Cl2

14、(l)H=197.3kJmol-1物熔點沸點其余性質(zhì)質(zhì)/SO254.69.1易分解：C121SO2C12SO2+Cl2合成SO2C12的裝置以以下列圖所示（夾持儀器已省略）,請回答相關(guān)問題:(1）從下表中選擇相應的裝置完成填空:學必求其心得，業(yè)必貴于專精制備SO2選_（填宇母)。寫出用所選裝置制取Cl2的離子方程式_。(2)合成SO2C12的裝置圖中儀器B的名稱為_；丁中盛放的是_。(3）反應結(jié)束后，將乙中混雜物分別開的實驗操作名稱是_。(4)圖中裝置C的作用是_。(5)為提升本實驗中的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有(只答-條即可）_。（6）氯化亞砜（SOCl2）與水反應的化學方程式為_

15、，蒸干A1C13溶液不能夠獲取無水AlCl3，用SOC12與AlCl3?6H2O的混雜加熱,可獲取無水A1C13，試解說原由_。22、（11分)堿式氧化鎳(NiOOH）可用作鎳氫電池的正極資料，可用廢懍灌化劑(主要含Ni、Al，少許Cr、FeS等)來制備,其工藝流程以下：回答以下問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_。學必求其心得，業(yè)必貴于專精“溶解時放出的氣體為_（填化學式）。3)已知該條件下金屬離子開始積淀和完仝積淀的pH以下表:開始積淀的pH完整積淀的pHNi2+6。28.6Fe2+7。69。1Fe3+2.33。3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時，洛液pH范圍為_;在空氣中

16、加熱Ni（OH）2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式_。(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可互相轉(zhuǎn)變.室溫下，初始濃度為1.0mol/L（Cr2O72），隨c(H+)的變化以下列圖的Na2CrO4溶液中，用離子方程式表示cNa2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)變反應_，依據(jù)A點數(shù)據(jù)汁算出該轉(zhuǎn)變反應的均衡常數(shù)為_，溫度升髙,溶液中CrO42-的均衡轉(zhuǎn)變率減小，則該反應的H_0(填“”、“”或“=”)。23、(13分)對溫室氣體二氧化碳的研究向來是科技界關(guān)注的要點。I。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一,相關(guān)反應以下：主反應：CO2（g）+4H

17、2（g）CH4(g）+2H2O(g)學必求其心得，業(yè)必貴于專精H1副反應：CO2（g）+H2（g）=CO（g)+H2O(g）H2=+41。2kJ/mol己知H2和CH4的燃燒熱分別為-285.5kJ?mol1和-890。0kJ?mol-1H2O（l）=H2O(g）H=+44kJ?mol1(1)H3=_kJ?mol1。（2）有益于提升CH4均衡產(chǎn)率的反應條件是（最少寫兩條）_.工業(yè)上提升甲烷反應選擇性的要點要素是_。(3)T時，若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質(zhì)的量之和為5mol的H2和CO2以不一樣的投料比進行反應，結(jié)果以下列圖.若a、b表示反應物的轉(zhuǎn)變率，則表示H2轉(zhuǎn)變率是

18、_，c、d分別表示CH4(g）和CO（g）的休積分數(shù)，由圖可知=_時，甲烷產(chǎn)率最高。若該條件CO的產(chǎn)率趨于0，則T時的均衡常數(shù)K=_。溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，經(jīng)過以下左圖鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。學必求其心得，業(yè)必貴于專精(4）寫出寫出鈣化作用的離子方程式_。5）電解完成后，a室的pH值_(“變大、“變小或“幾乎不變”)；此間b室發(fā)生反應的離子方程式為_。24、(12分)A、B、C、D、E代表前周圍期原子序數(shù)挨次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常有化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A2制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表

19、的ds區(qū).回答以下問題：(1)B、C中第一電離能較大的是_(用元素符號填空）,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_.(2）DA2分子的VSEPR模型是_。(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實質(zhì)構(gòu)成為C2Cl4，其球棍模型以下列圖。已知C2Cl4在加熱時易升華,與過分的NaOH溶液反應可生成NaC(OH)4。C2Cl4屬于_晶體（填晶體種類)，此中C原子的雜化軌道種類為_雜化.C（OH)4中存在的化學鍵有_。學必求其心得，業(yè)必貴于專精B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol1，兩者相差很大的原由是_。(5）D與E形成化合物晶體的晶胞以以下列圖所示:_在該晶胞中，E的配位

20、數(shù)為_。原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為a為(0，0，0）；b（1/2，0，1/2）；c為（1/2,1/2,0）。則d原子的坐標參數(shù)為_。已知該晶胞的密度為g/cm3，則此中兩個D原子之間的距離為_pm（列出計算式即可）。25、（12分）順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線以下:已知：i:.RCH=CHRRCHORCHO（R、R代表烴基或氫）學必求其心得，業(yè)必貴于專精1)CH2=CHCH=CH2的名稱是_.(2)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是_。3）A的相對分子質(zhì)量為108。反應的化學方程式是_.1molB完整轉(zhuǎn)變?yōu)镸所耗費H2的質(zhì)量是_g.(4

21、)A的某些同分異構(gòu)體在同樣的反應條件下也能生成B和C。寫出此中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。5）杜仲樹是我國特產(chǎn)，杜仲膠可從杜仲樹的樹皮、葉、果實中提取，杜仲膠是反式聚異戊二烯，此刻已開發(fā)出多種產(chǎn)品，如杜仲膠形狀記憶資料、海底電纜、絕緣器件和離爾夫球外殼等.下邊是合成杜仲膠的流程,請回答以下問題：寫出寫出寫出A的名稱I的反應種類B的結(jié)構(gòu)簡式。學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意,選對得2分，共40分）15:BDBDB610：ABCDA11-15:DCCBB1620:BBDCD二、填空題(本題共5小題，共60分）21、(共12分）（1)D(1分）ClO3-+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O（2分）（2）球形冷凝管