新疆烏魯木齊市第十中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)押題試卷含解析_第1頁(yè)
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1、2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意:1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng),按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A名稱為乙酸乙酯B顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同2、Z是合成某藥物的中間體,其合成原理如下:下列說(shuō)法正確的是.A用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZBX、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)CX

2、分子所有碳原子可能共平面D與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論錯(cuò)誤的是( )A沸點(diǎn):B溶解度:C熱穩(wěn)定性:D堿性:4、在一定溫度下,某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是AEa為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能,Ea為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能B該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H=Ea-EaC活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子D催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,使平衡不移動(dòng)5、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說(shuō)法不正確的是AY的分子式為C10H8O3B由X制取Y的過(guò)程中可得到

3、乙醇C一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為326、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是()A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應(yīng)中硫酸作氧化劑7、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下:第一步:第二步:第三步:中其中表示氯原子,表示甲基,下列說(shuō)法不正確的是( )A由題

4、可知,甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)BC形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多D若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),則第二步反應(yīng)8、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是ABCD9、常溫下,向1L0.01molL1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣常溫下NH3H2O電離平衡常數(shù)K1.76105,保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A0.01molL1HR溶液的pH約為4B隨著氨氣的通入,逐漸減小C當(dāng)溶液為堿性時(shí),c(R)c(HR)D當(dāng)通入0.01 mol NH3時(shí),溶液中存在:c(R)c(NH4+)c(H+)c(OH)10、下列各組離子一定能大量共存的是A在

5、含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在含有Al3+、Cl的溶液中:HCO3、I、NH4、Mg2C在c(H+)=11013mol/L的溶液中:Na、S2、SO32、NO3D在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2、Ca2、Al3、Cl11、能用離子方程式CO32+2H+ = H2O+CO2表示的反應(yīng)是( )A碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)C碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng)D碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)12、一種水基二次電池原理為,電解液為含Zn2+的水溶液,該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí),Zn2+脫離插層B放電時(shí),溶液中Zn2+濃度一

6、直減小C充電時(shí),電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng):13、25 時(shí),將0.10 molL1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10molL1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說(shuō)法正確的是AKa(CH3COOH)5.0105BKa(CH3COOH)5.0106CpH7時(shí)加入的醋酸溶液的體積小于10 mLDB點(diǎn)存在c(Na)c(CH3COO)(106108)molL114、臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A分子式是C18H32ClN3O8P

7、2B能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D分子中的C1被OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀15、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2和Z+ 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是AX分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B常見(jiàn)氫化物的沸點(diǎn):W大于YCZ與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性16、25,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb

8、與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是AHA一定是弱酸BBOH可能是強(qiáng)堿Cz點(diǎn)時(shí),水的電離被促進(jìn)Dx、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)二、非選擇題(本題包括5小題)17、為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)X 的化學(xué)式是_。(2)寫(xiě)出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是_。(3)寫(xiě)出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、已知:D為烴,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比61,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(2

9、)寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種19、高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑,下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流程:回答下列問(wèn)題:(1)操作目的是獲得K2MnO4,同時(shí)還產(chǎn)生了KCl和H2O,試寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式: _。操作和均需在坩堝中進(jìn)行,根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇_(填序號(hào))。a瓷坩堝 b氧化鋁坩堝 c鐵坩堝 d石英坩堝(2

10、)操作是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若溶液堿性過(guò)強(qiáng),則MnO4-又會(huì)轉(zhuǎn)化為MnO42-,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。因此需要通入某種氣體調(diào)pH=10-11,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl,原因是_。(3)操作過(guò)濾時(shí),選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_。(4)還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示),電解過(guò)程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色,可能的原因是_。20、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,

11、可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置I中儀器甲的名稱是_。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置中的試劑X是_。(4)裝置中攪拌的目的是_。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開(kāi)(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過(guò)濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。寫(xiě)出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是_。上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶

12、液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3 COOH=4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3=2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是_(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。21、Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有廣泛的用途?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是_(填標(biāo)號(hào))。ANe3s1 BNe

13、3s2 CNe3s23p1 DNe 3s13p2(2)熔融 AlCl3 時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6,二聚體 Al2Cl6 的結(jié)構(gòu)式為_(kāi);(標(biāo)出配位鍵)其中 Al 的配位數(shù)為_(kāi)。(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有_種。(4)Co2的價(jià)電子排布式_。NH3 分子與 Co2結(jié)合成配合物Co(NH3)62,與游離的氨分子相比,其鍵角HNH_(填“較大”,“較小”或“相同”),解釋原因_。(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價(jià)態(tài),畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式:_。 (6)阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法,X 射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)碲化鋅晶體的 X 射線

14、衍射圖 象分析,可以得出其晶胞如圖 1 所示,圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖,請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“”標(biāo)明 Zn 的位置_。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列,Te 的半徑為 a pm,晶體的密度為 g/cm3,阿伏加德羅常數(shù) NA=_mol-1(列計(jì)算式表達(dá))。參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基,可發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),以此解答該題?!绢}目詳解】A有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯,故A錯(cuò)誤;B該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體

15、有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH,共3種,故B正確;C含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng),與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故原理不同,故D錯(cuò)誤;答案選B。2、B【答案解析】AX和Z分子中都含有羧基,都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,NaHCO3溶液不能鑒別X和Z,A不正確;BX和Y能發(fā)生酯化反應(yīng),Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng),酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),B正確;CX分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子,這四個(gè)碳原子不可能

16、共平面,C 錯(cuò)誤;D丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH,烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種,除去X本身,與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種,D錯(cuò)誤。故選B。3、A【答案解析】A. 乙醇分子間能夠形成氫鍵,而丙烷不能,因此沸點(diǎn),故A錯(cuò)誤;B鹵化銀的溶解度從上到下,逐漸減小,AgI的溶解度更小,即溶解度:AgIAgCl,故B正確;C. 非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性AsBr,則熱穩(wěn)定性,故C正確;D. 金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),金屬性BaCs,則堿性,故D正確;答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意As和Br在元素周期表中的位

17、置,同時(shí)注意元素周期律的應(yīng)用。4、B【答案解析】A催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能,Ea為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能,故A正確;B生成物能量高于反應(yīng)物,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),HEa-Ea,故B錯(cuò)誤;C根據(jù)活化分子的定義,活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子,故C正確;D催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故D正確;故選B。5、D【答案解析】A由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確;B由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另一產(chǎn)物為乙醇,故B正確;CY中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng);Y中含有酚羥基

18、,一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;DX中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;故答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有酯基決定具有酯的水解性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。6、A【答案解析】由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道,NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,分

19、別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO32+2H+=SO2+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?!绢}目詳解】A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO32+2H+=SO2+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變,所以只顯示酸性,所以A選項(xiàng)是正確的;B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知,NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)SO32+2H+=SO2+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)中硫酸只作酸,故D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【答案解析】光照下發(fā)生取代反應(yīng),常溫下不能反應(yīng),故A正確; B.由第二步與第三步相加得到,故B正確; C.由第三步反應(yīng)可知,形成鍵,拆開(kāi)

20、中化學(xué)鍵,且為放熱反應(yīng),則形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多,故C正確; D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),形成HCl比形成HBr更容易,即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量,則第二步反應(yīng),故D錯(cuò)誤; 故選:D。8、A【答案解析】A升高溫度,反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生氣泡速率加快,不涉及平衡移動(dòng),A符合;B中間試管存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ksp(AgCl) Ksp(AgI),加入KI,發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-,兩個(gè)平衡右移,白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)換為黃色AgI沉淀,B不符合;CFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC

21、lH0,溫度升高,平衡正向移動(dòng),C不符合;D醋酸是弱電解質(zhì),CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,稀釋過(guò)程又產(chǎn)生一定的H+,稀釋10倍,pH2.9+1,D不符合。答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】pH=m的強(qiáng)酸稀釋10n倍,新的溶液pH=m+n7;pH=m的弱酸稀釋10n倍,新的溶液pHm+n激發(fā)態(tài)原子,第一電離能第二電離能第三電離能;(2)二聚體Al2Cl6由Al提供空軌道,Cl原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵,配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子)配位的原子數(shù)目;(3)根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)分析;(4)Co為27號(hào)元素,根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出Co2+的價(jià)電子排布式;NH3 分子與 Co2

22、結(jié)合成配合物Co(NH3)62,與游離的氨分子相比,NH3通過(guò)配位鍵與Co2+結(jié)合,原來(lái)的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì);(5)計(jì)算該化合物中氧的化合價(jià)判斷其結(jié)構(gòu);(6)根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中Zn原子、Te原子的數(shù)目,計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng),列出晶體密度的表達(dá)式,從而轉(zhuǎn)化得到阿伏加德羅常的表達(dá)式?!绢}目詳解】(1)電離最外層的一個(gè)電子所需的能量:基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子,第一電離能第二電離能第三電離能,D為激發(fā)態(tài)原子,D狀態(tài)的鋁電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小,故答案為:D;(2)熔融 AlCl3 時(shí)可生成具有揮發(fā)性的二聚體 Al2Cl6,該二聚體由Al提供空軌道,Cl原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為,配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(

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