金山區(qū)屆高三化學(xué)一模試卷含答案

1、文檔編碼 : CW9L5G3E10F1 HV10Z6Y1Q9U2 ZN1O1M8H9G6個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用金山區(qū)2022 年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷2022.01 考生留意：1.本試卷滿分150 分,考試時間120 分鐘；2. 本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試卷與答題要求；全部答案必需涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不評分；b5E2RGbCAP 3.答題紙與試卷在試卷編號上是一一對應(yīng)的,答題時應(yīng)特殊留意,不能錯位；相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56p1EanqFDPw 第I 卷共66 分）一,挑選題

2、此題共10 分；每道題2 分,每題只有一個正確選項）1不屬于“霧霾”等災(zāi)難性天氣治理的措施是A外出時使用 口罩,削減有害物質(zhì)的吸入B改燃煤為燃氣,可削減廢氣中 SO2 等有害物質(zhì)的量C利用太陽能,潮汐能,風(fēng)力發(fā)電,以獵取清潔能源D使用 “乙醇汽油 ”,削減汽車尾氣中有害氣體的排放22-氯丁烷常用于有機合成等,有關(guān) A 分子式為C4H8 Cl 2 2-氯丁烷的表達正確選項B 與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水,可混溶于乙醇,乙醚,氯仿等多數(shù)有機溶劑D 與氫氧化鈉,乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機產(chǎn)物只有一種2 13 15 18 34 3在陸地生態(tài)系統(tǒng)爭辯中,H,C,N,O,S 等

3、常用作環(huán)境分析指示物；以下說法正確選項 DXDiTa9E3d 34 16 18 A S 原子核內(nèi)中子數(shù)為16 BO2 比 O2 沸點更低CH 2 的酸性比 1H 的酸性更強 D 13 C 和 15 N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 24某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為：當(dāng)它完全水解時,可能得到的產(chǎn)物有A 2 種B3 種C4 種D5 種5“碳捕獲技術(shù)”是指通過確定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2 分別出來并利用；如可利用NaOH 溶液來“捕獲” CO 2,其基本過程如下圖所示 部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）；1 / 14 第 1 頁,共 14 頁個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用RTCrpUDGiT 以下有關(guān)該方法的表達中錯誤

4、選項A 能耗大是該方法的一大缺點B 整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用C捕獲到的 CO2 可用來制備甲醇等產(chǎn)品,可削減碳排放D “反應(yīng)分別”環(huán)節(jié)中,分別物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶,過濾二,挑選題n；已知,最簡潔的氫鋁化合物 Al 2H6 的球棍模型如下圖所示,它的熔點為 150,燃燒熱極高；以下說法確定錯誤選項 5PCzVD7HxA A Al 2H 6 在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B Al 2H 6 在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水C氫鋁化合物可能成為將來的儲氫材料和火箭燃料D 氫鋁化合物中可能存在組成為 Al nH2n+2 的物質(zhì)n 為正整數(shù)）7短周期元素的離子 M 2+和 N 2 具有相

5、同的電子層結(jié)構(gòu),就以下說法正確選項A M 2+的離子半徑比 N 2 小 BM 的原子序數(shù)比 N 小CM 和N 原子的電子層數(shù)相等 8有關(guān)陽離子交換膜電解飽和食鹽水的DM 和N 原子最外層電子數(shù)相等 B 從出口B 處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶 液C裝置中出口處的物質(zhì)是氯氣,出口處的物質(zhì) 是氫氣D 裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過,不能 讓陰離子通過 9氯磺酸HSO3 C1是一種易與水反應(yīng)的強酸,可以在常溫下用 HCl+SO 3HSO 3Cl 制 得,以下說法正確選項 jLBHrnAILg A HSO 3Cl 具有強腐蝕性 B HSO 3Cl 也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應(yīng)制得CHSO 3C

6、l 與NaOH 溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有NaSO3Cl 1D 常溫下,0.1mol 的HSO 3Cl 溶于水制得1L 溶液,pH 等于2 / 14 第 2 頁,共 14 頁10FeS2 的結(jié)構(gòu)類似于個人資料整理僅限學(xué)習(xí)使用Na2O2 ,是一種過硫化物,與酸反應(yīng)時生成H2S2 ,H 2S2 易分解；試驗室用稀硫酸與 xHAQX74J0X FeS2 顆?；旌?就反應(yīng)完畢后不行能生成的物質(zhì)是A H 2SBS CFeS DFeSO 4 11在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,振蕩后溶液變藍,再加入足量的亞硫酸鈉溶液,藍色逐步消逝；以下判定錯誤選項 LDAYtRyKfE A 氧化性：ClO SO4 I

7、22B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO 與I 在堿性條件可以發(fā)生氧化仍原反應(yīng)D 向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液,氯水褪色12在不同溫度下,水溶液中 cH 與cOH 有如以下圖關(guān)系；以下說法正確選項 10-6A a 點對應(yīng)的溶液中大量存在：Al 3,Na,Cl,NO 310-7B b 點對應(yīng)的溶液中大量存在：K +,Ba 2,NO 3,I -7-6Cc 點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe 3,Na ,Cl ,SO 24210 10D d 點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na ,K ,SO3 ,Cl 13強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H aq+ OH aq H2O l + 向1L0.5mol

8、/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸,濃硫酸,稀硝酸,就恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)Q1,Q2,Q3 的關(guān)系正確選項 Zzz6ZB2Ltk A Q1 Q2 Q3 Q2CQ2 Q1 Q3 DQ1 Q3 mol/L ；向丙溶液中滴入AgNO 3 溶液,有不溶于稀HNO 3 的白色沉淀生成；以下結(jié)論錯誤選項A 甲溶液含有Ba B 乙溶液含有 2+ Cl D 丁溶液含有SO4 2C丙溶液含有Mg 215以下試驗裝置設(shè)計正確,且能達到目的的是20mlN 2+60mlH 2 測定乙醇分子結(jié)構(gòu)合成氨并檢驗氨的生成碘的CCl 4 溶液中分別I2 配制稀硫酸溶液rqyn14ZNXI 3 / 14 第 3 頁,共 14

9、頁個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用并回收CCl 4 A B CDEmxvxOtOco 16碳有多種單質(zhì),以下表達正確選項N A 表示阿伏加德羅常數(shù)）A 72g C60 中含有0.1N A 個碳原子B 0.5 mol 金剛石中含有2NA 個碳碳單鍵0.5 N A C由14 C 組成的單質(zhì)中含有0.6 NA 個中子D 在12g 石墨片層結(jié)構(gòu)中,含有六元環(huán)的個數(shù)為17室溫時將H2S,O2 和N 2 的混合氣體120mL 點燃后反應(yīng)至完全,復(fù)原至室溫測得剩余氣體的體積為60mL ；就原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不行能為SixE2yXPq5 A 11 B12 C23 D43 三,挑選題；以下表達錯誤選項k

10、avU42VRUs VH 2 /mL A B A t1時刻鋅鍍層已完全反 應(yīng) B 鋅鍍層的厚度為錯誤.C反應(yīng)放熱也是影響 OA 段的反應(yīng)速率的因素之一2+ D 有原電池反應(yīng)發(fā)生,正極的電極反應(yīng)式為 Zn - 2e Zn O t1 t/min 19以下關(guān)于化工生產(chǎn)的表達中,符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A 石油工業(yè)中,接受干餾的方法把石油分成不同沸點范疇的產(chǎn)品B 硝酸工業(yè)中,為了加快氨氧化的速率,通常使用鐵觸媒作催化劑C純堿工業(yè)中,氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用,提高了原料的利用率D 合成氨工業(yè)中,接受高壓條件,增大合成氨反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù),增大原料轉(zhuǎn)化率20明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng),對應(yīng)的離子方程式正

11、確選項A 明礬與300mL1mol/L 的氫氧化鋇溶液混合2Al 33SO 4 23Ba 6OH 2AlOH 233BaSO4 B 0.2mol 明礬與200mL1mol/L 的氫氧化鋇溶液混合Al 3SO 42Ba 2 4OH AlO BaSO 42H2O 2C確定量的氫氧化鋇完全反應(yīng),且生成沉淀物質(zhì)的量最少Al 32SO 422Ba24OH AlO 2BaSO 42H2O 24 / 14 第 4 頁,共 14 頁個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用D 確定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀物質(zhì)的量最多Al 32SO 422Ba23OH AlOH 2BaSO 42125時,弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)如下

12、表,以下表述錯誤選項弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO3 K 1.81051010 K 110 7K2 10 11 A CN +H 2O+CO 2 HCN+HCO 3B 相同溫度時三種溶液的 pH 關(guān)系：Na2CO 3 NaCN CH 3COONa C等體積,等物質(zhì)的量濃度的 CH 3COOH 和 Na2CO3 反應(yīng)后的溶液呈堿性D amol/L HCN 與bmol/L NaOH 等體積混合溶液 cNa cCN + ）,就a 確定小于by6v3ALoS89 22全部溶于確定濃度,200mL 的 HNO 3 溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,測得反應(yīng)后溶液的 pH 為1；如反應(yīng)前后溶液體積變

13、化忽視不計,就以下有關(guān)判定正確的是M2ub6vSTnP A 反應(yīng)后溶液中 cNO 3 B 反應(yīng)后的溶液最多仍能溶解 Fe 2+形式存C反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以 在D 氣體不行能是 NO ,NO2 的混合氣體第II 卷共84 分四,此題共12 分）磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用；白磷可用于制備高純度的磷酸 磷酸結(jié)構(gòu)式為）,三聚磷酸鈉俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑,次磷酸鈉NaH 2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等；0YujCfmUCw 完成以下填空：23磷元素原子核外最外層電子排布式為；徑由小到大的次序為；eUts8ZQVRd 24氧原子核外有種不同能量的電子；NaH 2PO2 中涉及到四

14、種元素,它們的原子半25寫出與磷同周期的主族元素中,離子半徑最小的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物 的電離方程式；26磷酸二氫鈉主要用于制革,處理鍋爐水及在食品工業(yè),發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑；其水 溶液呈酸性的緣由是；sQsAEJkW5T 5 / 14 第 5 頁,共 14 頁個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用27三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為；三聚磷酸鈉俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑,其化學(xué)式為；GMsIasNXkA Ni 和 2+ H 2PO2 ,在一28次磷酸鈉NaH 2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳；化學(xué)鍍鎳的溶液中含有定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)： Ni 2+ H 2PO 2 +

15、Ni+ H PO3 +；請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式；該反應(yīng)的仍原產(chǎn)物是；TIrRGchYzg 五,+COg Fes+CO 2g K 1 .FeOs+H 2g Fes+H 2Og K 2 CO2g+ H 2g COg+ H 2Og K 3 完成以下填空：29反應(yīng)是 選填“吸熱”,“放熱”）反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)與可以推導(dǎo)出同溫下K 1,K2 與K 3 之間的關(guān)系,就 K 3= = ；如壓縮容器的容積為原先的一半,平穩(wěn)將 移動 選填 “ 向左 ” , “ 向右 ” , “ 不 ” ）,CO2 的濃度將 選填“增大”,“減小”,“不變”）；使該反應(yīng)的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有；zvpgeqJ1h

16、k 31在 FeCl3 稀溶液中滴加 KSCN 溶液后呈紅色,反應(yīng)的離子方程式是；如在其中加入少量KCl 固體,溶液的顏色 NrpoJac3v1 選填“變深”,“變淺”,“不變”）；32如先往 FeCl3 溶液中加入足量 NaF 溶液,再滴加 KSCN 溶液,就不呈紅色,如再加入足夠量FeCl3 溶液又會顯現(xiàn)紅色；請對上述試驗現(xiàn)象作出說明；1nowfTG4KI 六, 2沉淀中混有CaOH 2,可選用溶液進行洗滌除去；如直接加熱MgOH 2得到MgO ,再電解熔融MgO 制金屬鎂,這樣可簡化試驗步驟,你 選填“同意”,“不同意”）該說法,理由是；V7l4jRB8Hs 七,此題共12 分）亞氯酸鈉

17、NaClO 2）是一種高效氧化劑,漂白劑；已知：NaClO 2 飽和溶液在溫度低于38 時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38時析出晶體是NaClO2,高于60時NaClO2 7 / 14 第 7 頁,共 14 頁個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用分解成NaClO3 和NaCl；利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉；83lcPA59W9 完成以下填空：39裝置中產(chǎn)生 ClO 2 的化學(xué)方程式為；裝置的作用是；40從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO 2 晶體的操作步驟為：減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶；低于 60干燥,得到成品；41精確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g 于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的

18、稀硫酸,充分反應(yīng) ClO 2 + 4I +4H 2H 2O+2I 2+Cl ）；將所得混合液+ 配成250mL 待測溶液；配制待測液需用到的定量玻璃儀器是；mZkklkzaaP 42取待測液,用 2.0 mol/LNa 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2 +2S2O3 2 2I+S4O6 2）,以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為；重復(fù)滴定2 次,測得Na2S2O3 溶液平均值為 mL；該樣品中 NaClO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；AVktR43bpw 43通過分析說明裝置在本試驗中的作用；八,此題共10 分）氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)覺的一類重要活性物質(zhì),具有抗驚厥,抗腫瘤,改善腦缺血等性質(zhì)；下面是某

19、爭辯小組提出的一種氧氮雜化合物8 / 14 H 的合成路線：ORjBnOwcEd 第 8 頁,共 14 頁CH 3O 原料A CH 3O 個人資料整理僅限學(xué)習(xí)使用O O 原料C + O AlCl 3,CH2 Cl 2CCH=CH COOH 在苯中加熱回流反應(yīng)反應(yīng)O 原料B CH 3O 中間產(chǎn)物E O 原料DO CH COOCH 2 CH3 CCH=CH COOC 2H5 CH 2 反應(yīng)中間產(chǎn)物F NH 2 O CO COOCH 2CH 3 估量的中間產(chǎn)物G OCH 3 反應(yīng) N產(chǎn)品HOCH 3 2MiJTy0dTT 在核磁共振氫譜圖中,特點峰的數(shù)目反映了有機分子中氫原子化學(xué)環(huán)境的種類；不同特點

20、峰的強度比及特點峰的高度比）反映了不同化學(xué)環(huán)境氫原子的數(shù)目比；gIiSpiue7A 完成以下填空：44.原料A 的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán),且核磁共振氫譜中有 其結(jié)構(gòu)簡式）；uEh0U1Yfmh 4 個峰的是 寫出45.反應(yīng)的化學(xué)方程式是；IAg9qLsgBX 46. 的反應(yīng)類型是；原料D中含有的官能團名稱是；WwghWvVhPE H H C=C 47.原料B 俗名“馬萊酐”,它是馬萊酸 順丁烯二酸：HOOC COOH ）的酸9 / 14 第 9 頁,共 14 頁個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用HOOC CH 2 CH COOH OH 酐,它可以經(jīng)以下變化分別得到蘋果酸 ）和聚合物Q：asfpsfpi

21、4k 原料H2O 馬萊酸HBr MNaOH/H 2O NH+ 蘋果酸ooeyYZTjj1 ；反應(yīng) H 2/Ni 乙二醇/確定條件聚合物Q R反應(yīng) 反應(yīng)II 的化學(xué)方程式：BkeGuInkxI 48.符合以下條件的中間產(chǎn)物F 的同分異構(gòu)體數(shù)目是,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式；PgdO0sRlMo 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu),其中兩個取代基是COOCH 3 和CH 3CO,且二者處于對位；3cdXwckm15 九,此題共12 分）已知：芳香烴A 能發(fā)生下面一系列轉(zhuǎn)化：完成以下填空：49反應(yīng)類型：,；,G ；50結(jié)構(gòu)簡式A 51反應(yīng)的化學(xué)方程式：10 / 14 第 10 頁,共 14

22、頁個人資料整理 僅限學(xué)習(xí)使用h8c52WOngM 52上述流程中的物質(zhì),互為同分異構(gòu)體的是 選填編號）；53寫出由A 轉(zhuǎn)化為的線路；用A 目標(biāo)產(chǎn)物在箭號上寫明反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件；）；十,此題共14 分）二氧化硫和氮氧化物 NO x）是大氣的主要污染物,治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要爭辯內(nèi)容之一；完成以下運算：54石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏CaSO42H2O）；某電廠用煤300t煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%）,如燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96% 的硫轉(zhuǎn)化為石膏,就理論上可得到噸石膏；v4bdyGious

23、 55用CH 4 催化仍原NO x,主要產(chǎn)物為N 2 與CO2；現(xiàn)有1 L NOx含NO 2,NO ）,用CH 4 將其仍原成N 2,消耗同溫同壓下的CH 4 L,就混合氣體中NO 2,NO 的物質(zhì)量之比為；J0bm4qMpJ9 56乙二酸 nNO 21,且NOx 的吸取轉(zhuǎn)化率為 90%；每生產(chǎn)9 kg 乙二酸至少需要補充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？XVauA9grYP 57用堿液吸取法處理某工業(yè)尾氣 含 NO x：NO,NO 2 和N2O4）的反應(yīng)為：2NO 2 + 2NaOH NaNO 2 + NaNO 3 + H 2O；NO + NO 2 + 2NaOH 2NaNO 2 + H

24、2O；當(dāng)N 2O4 體積分?jǐn)?shù)為時,處理1mol 該NO x,運算生成NaNO 3 和NaNO 2 的物質(zhì)的量x 可作為已知條件使用）；bR9C6TJscw 高三化學(xué)期末考試參考答案及評分要求 202201 一,挑選題每道題2 分,共10 分；）1234511 / 14 第 11 頁,共 14 頁A CB 個人資料整理僅限學(xué)習(xí)使用16 17 CD二,挑選題每道題3 分,共36 分；）11 12 13 14 15 678910 DA B A CA DDDA DB 三,挑選題每道題4 分,共20 分；）22 181920 21 BDCAC BD AD 四,此題共12 分）除有說明外,每空1 分；下同

25、；）2 3233S 3P ；HOP 3 3+ Al -+ 3OH 2 分）26磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度2 分）27；Na5P3O10 2+ + 28Ni +H 2PO2 +H 2O Ni+H 2PO3 +2H 2 分）Ni 五,此題共12 分）29吸熱；K 2/K 1 -1；不,增大；升溫；FeCl 3溶液時,溶液又呈31Fe +3SCN 3+ - FeSCN3 ；2 分）不變；32F 與Fe 3+ 反應(yīng)生成更為穩(wěn)固的無色FeF 63-；當(dāng)再加入足量的血紅色,說明SCN 沒有被消耗；2 分）pN9LBDdtrd 六,此題共12 分）33AD 34CCl 4或苯）；分液漏斗35酸化可抑